Химия. Решение заданий повышенного и высокого уровня сложности

Л.И. Пашкова 
ОТЛИЧНИК ЕГЭ 
ХИМИЯ 
Решение заданий повышенного и высокого уровня сложности 
Москва 
Издательство «Интеллект-Центр» 
2026 
Электронное издание

УДК 373.167.1:54
ББК 24я721
П22
Рецензент: 
Е.  А. Трубицын — учитель химии высшей категории ГБОУ Школа № 218 г. Москвы, 
лауреат гранта Правительства Москвы в сфере образования для педагогических 
и научно-педагогических работников образовательных организаций
П22
Пашкова, Л. И.
Химия. Решение заданий повышенного и высокого уровня сложности : учебное 
пособие / Л. И. Пашкова. — Эл. изд. — 1 файл pdf : 291 с. — Москва : Издательство 
«Интеллект-Центр», 2026. — (Отличник ЕГЭ). — Систем. требования: Adobe Reader 
XI либо Adobe Digital Editions 4.5 ; экран 10". — Текст : электронный.
ISBN 978-5-908080-14-9
В пособии представлены задания высокого уровня сложности и обзор теоретического 
материала по неорганической и органической химии, необходимый при подготовке выпускников средней школы к итоговой аттестации. В пособии рассматриваются задания 
второй части ЕГЭ по химии. 
Пособие адресовано старшеклассникам с целью повторения и систематизации, закрепления и проверки знаний по химии.
УДК 373.167.1:54 
ББК 24я721
Электронное издание на основе печатного издания: Химия. Решение заданий повышенного 
и высокого уровня сложности : учебное пособие / Л. И. Пашкова. — Москва : Издательство 
«Интеллект-Центр», 2026. — 288 с. — (Отличник ЕГЭ). — ISBN 978-5-907985-37-7. — Текст : 
непосредственный.
В соответствии со ст. 1299 и 1301 ГК РФ при устранении ограничений, установленных техническими 
средствами защиты авторских прав, правообладатель вправе требовать от нарушителя возмещения 
убытков или выплаты компенсации.
ISBN 978-5-908080-14-9
© ООО «Издательство «Интеллект-Центр», 2026
© Л. И. Пашкова, 2025

СОДЕРЖАНИЕ 
ВВЕДЕНИЕ .......................................................................................... 5 
РАЗДЕЛ 1. Окислительно-восстановительные реакции, закономерности  
их протекания. Электролиз растворов и расплавов солей ....... 7 
Окислительно-восстановительные реакции, закономерности  
их протекания ............................................................................... 7 
Электролиз растворов и расплавов солей .......................................... 20 
РАЗДЕЛ 2. Реакции ионного обмена ...................................................... 25 
Задания для самостоятельного решения. Задания № 29—30 ................. 29 
РАЗДЕЛ 3. Классификация неорганических веществ. Характерные  
свойства неорганических веществ и классов. Взаимосвязь  
неорганических веществ ..................................................... 36 
Классификация неорганических веществ .......................................... 36 
Неметаллы .................................................................................... 37 
Металлы ....................................................................................... 79 
Свойства классов неорганических соединений ................................... 102 
Разбор заданий .............................................................................. 115 
Задания для самостоятельного решения. Задание № 31....................... 116 
РАЗДЕЛ 4. Классификация органических соединений. Характерные  
свойства органических веществ и классов. Взаимосвязь  
органических веществ ......................................................... 119 
Классификация органических веществ. Основные понятия 
органической химии ....................................................................... 119 
Характерные свойства органических веществ и классов. Взаимосвязь  
органических веществ .................................................................... 144 
Разбор заданий .............................................................................. 198 
Задания для самостоятельного решения. Задание № 32....................... 200 
РАЗДЕЛ 5. Решение расч¸тных задач .................................................... 204 
Расч¸тные задачи на установление молекулярной и структурной 
формулы вещества в органической химии. Задание № 33.................... 204 
Задания для самостоятельного решения. Задание № 33 ...................... 208 
Расчётные задачи высокого уровня сложности 
по неорганической химии. Задание № 34. ......................................... 214 

Основные типы расч¸тных задач по неорганической химии.  
Разбор заданий .............................................................................. 217 
Задания для самостоятельного решения. Задание № 34....................... 228 
ОТВЕТЫ .............................................................................................. 233 
Разделы 1 и 2 ................................................................................ 233 
Раздел 3 ........................................................................................ 243 
Раздел 4 ........................................................................................ 248 
Раздел 5 ........................................................................................ 256 
ЛИТЕРАТУРА ...................................................................................... 288 

ВВЕДЕНИЕ 
Настоящее пособие адресовано старшеклассникам для подготовки к выполнению заданий высокого уровня сложности с разв¸рнутым ответом второй 
части варианта ЕГЭ по химии.  
Данное учебно-методическое пособие содержит теоретические основы курса 
химии средней школы профильного уровня, которые необходимы для повторения и систематизации знаний. К каждой теме приводятся методические рекомендации, которые помогут учащимся справиться с выполнением задания. После теории приведены примерные задания с объяснением решения, а также задания для самостоятельной работы. Условия заданий аналогичны тем, которые 
предлагались ранее на экзамене.  
Первые два задания второй части (номера варианта 29 и 30) объединены одним перечнем неорганических веществ.  
В первом задании (№ 29) предлагается выбрать из предложенного перечня 
те вещества, которые могут вступать в окислительно-восстановительную реакцию между собой, причем в условии для этой реакции приведены определённые признаки. Школьнику предстоит выбрать окислитель и восстановитель, 
составить молекулярное уравнение реакции, составить электронный баланс, 
расставить коэффициенты в молекулярном уравнении, указать окислитель и 
восстановитель. Особо следует отметить, что веществ для ОВР должно быть не 
менее двух (реакция между веществами), и реакция должна удовлетворять 
признакам, указанным в условии. 
Во втором задании (№ 30) надо выбрать вещества для реакции ионного обмена с заданными в условии признаками, написать молекулярное уравнение 
реакции, полное ионное и сокращенное ионное уравнение. Следует помнить, 
что при ионном обмене степени окисления элементов не изменяются, а сокращ¸нное ионное уравнение не должно иметь кратные коэффициенты.  
Третье задание (№ 31) содержит текстовое описание последовательности 
экспериментальных химических превращений с неорганическими веществами, 
при которых проявляются различные признаки. Данное задание направлено на 
проверку усвоения знаний о взаимосвязи веществ различных классов. В этом 
задании встречаются и реакции ионного обмена, и окислительно-восстановительные реакции. 
В четв¸ртом задании (№ 32) предлагается схема химических превращений с 
органическими веществами, в которой часть веществ зашифрована буквами и 
указаны в некоторых переходах условия проведения реакции. Школьнику пред

 
стоит на основе знаний свойств отдельных классов органических веществ, знаний свойств отдельных представителей классов, знаний о взаимосвязи органических веществ различных классов определить, какие вещества зашифрованы буквами Х1, Х2, и т.д., и написать уравнения химических реакций. Следует помнить, что в уравнениях должны быть расставлены коэффициенты, указаны все 
продукты реакции, некоторые уравнения в органической химии бывают окислительно-восстанови-тельными. Особое требование — использовать структурные формулы при написании уравнений реакций. В связи с этим требованием в пособии 
приводятся различные способы написания формул органических соединений, однозначно отражающих их строение и последовательность соединения атомов в 
молекуле.  
Задание пятое (№ 33) — это сложная комбинированная задача по органической химии на вывод молекулярной формулы вещества, определение его структурной формулы, однозначно отражающей последовательность соединения атомов в молекуле, по свойствам, описанным в условии.  
Шестое, последнее задание (№ 34) во второй части является одним из самых сложных — это комбинированная задача по неорганической химии с использованием различных расчетов по уравнениям реакций. 
Пособие подготовлено в соответствии с требованиями к отбору содержания 
изучения курса химии на профильном уровне в средней школе и может быть полезно выпускникам школ при подготовке к Единому государственному экзамену. 

 
РАЗДЕЛ 1 
Окислительно-восстановительные реакции,  
закономерности их протекания.  
Электролиз растворов и расплавов солей 
 
Окислительно-восстановительные реакции,  
закономерности их протекания 
 
Во второй части ЕГЭ по химии (формат 2026 г.) два первых задания предполагают проверку знаний и умений выпускников по теме «Окислительновосстановительные реакции» и «Реакции ионного обмена». Эти два задания 
объединены одним перечнем веществ. 
Задания по теме «Окислительно-восстановительные реакции» ориентированы на проверку умения составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций (ОВР). Для выполнения задания школьнику нужно проанализировать состав веществ из перечня в условии и выбрать вещества, которые могут 
проявлять свойства окислителя и восстановителя в реакции. По представленным в условии признакам реакции или по заданным классификационным признакам необходимо определить какие вещества могут вступать в ОВР, и какие 
продукты могут получиться. Правильность выбора вещества отражается через 
составление молекулярного уравнения реакции. Понимание сути протекающего 
окислительно-восстановительного процесса отражается посредством записи 
электронного (электронно-ионного) баланса.  
В ответе нужно записать уравнение реакции, составить электронный баланс, на его основе расставить коэффициенты в уравнении реакции, определить 
окислитель и восстановитель.  
Задание № 29 максимально оценивается в 2 балла: 1 балл — уравнение реакции с коэффициентами, 1 балл — электронный баланс и указание окислителя 
и восстановителя. 
Окислительно-восстановительные реакции — это реакции, протекающие 
с изменением степеней окисления элементов.  
Степень окисления — это условный заряд, который приобретает атом элемента, если предположить, что все связи в этом соединении ионные (то есть все 
общие электронные пары полностью смещены к более электроотрицательному 
элементу). 
Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе валентные электроны от другого атома. В периодах электоотрицательность возрастает слева направо, а в группах — снизу-вверх. Таким образом, самым электоотрицательным элементом является фтор, а самым электроположительным — 
франций. Типичные металлы имеют низкую электроотрицательность, поэтому 
в соединениях проявляют только положительные степени окисления.  
Неметаллы имеют высокие значения электроотрицательности, поэтому в 
соединениях могут проявлять как отрицательные, так и положительные степени окисления. Например, типичный неметалл хлор в соединениях с металлами 
и менее электроотрицательными элементами всегда будет иметь отрицательную 
степень окисления —1: Ag+1Cl—1 или H+1Cl—1. Однако, в соединении с более электроотрицательным кислородом хлор будет проявлять положительные степени 
окисления. Например, H+1Cl+1O—2, H+1Cl+3O—2
2, H+1Cl+5O—2
3, H+1Cl+7O—2
4.  

 
Электроотрицательность химических элементов 
 
I 
II III b IV b V b VI b VII b VIII b VIII b VIII b I b
II b
III
IV 
V 
VI VII VIII
H 
2,1 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
He
Li 
0,97 
Be 
1,47 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
B 
2,02
C 
2,50 
N 
3,07 
O 
3,50 
F 
4,10
Ne
Na 
1,01 
Mg 
1,23 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Al 
1,47
Si 
1,74 
P 
2,10 
S 
2,60 
Cl 
2,83
Ar
K 
0,91 
Ca 
1,04 
Sc 
1,20 
Ti 
1,32 
V 
1,45
Сr 
1,56 
Mn 
1,60 
Fe 
1,64
Co 
1,75
Ni 
1,75
Cu 
1,76
Zn 
1,66
Ga 
1,82
Ge 
2,02 
As 
2,20 
Se 
2,48 
Br 
2,74
Kr 
3,00
Rb 
0,89 
Sr 
0,99 
Y 
1,11 
Zr 
1,22 
Nb 
1,23
Mo 
1,30 
Tc 
1,36 
Ru 
1,42
Rh 
1,45
Pd 
1,35
Ag 
1,42
Cd 
1,46
In 
1,49
Sn 
1,72 
Sb 
1,82 
Te 
2,01 
I 
2,21
Xe 
2,60
Cs 
0,86 
Ba 
0,97 
La 
1,08 
Hf 
1,23 
Ta 
1,33
W 
1,40 
Re 
1,46 
Os 
1,52
Ir 
1,55
Pt 
1,44
Au 
1,42
Hg 
1,44
Tl 
1,44
Pb 
1,55 
Bi 
1,67 
Po 
1,76 
At 
1,96
Rn 
2,20
Fr 
0,86 
Ra 
0,97 
Ac 
1,00 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Известно, что металлы обладают низкой электроотрицательностью и в соединениях проявляют только положительные степени окисления.  
Неметаллы могут проявлять и положительные, и отрицательные степени 
окисления. Ниже представлены возможные степени окисления элементов I—V 
периодов периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. 
 
Отрицательные степени окисления 
Элемент
Положительные степени окисления 
 
 
 
−1 
H 
+1
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
He 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Li 
+1
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Be 
+1
+2
 
 
 
 
 
 
 
−3 
 
−1 
B 
+1
+2
+3
 
 
 
 
 
−4 
−3 
−2 
−1 
C 
+1
+2
+3
+4
 
 
 
 
 
−3 
−2 
−1 
N 
+1
+2
+3
+4
+5 
 
 
 
 
 
−2 
−1 
O 
+1
+2
 
 
 
 
 
 
 
 
 
−1 
F 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ne 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Na 
+1
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Mg 
+1
+2
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Al 
 
 
+3
 
 
 
 
 
−4 
−3 
−2 
−1 
Si 
+1
+2
+3
+4
 
 
 
 
 
−3 
−2 
−1 
P 
+1
+2
+3
+4
+5 
 
 
 
 
 
−2 
−1 
S 
+1
+2
+3
+4
+5 
+6 
 
 
 
 
 
−1 
Cl 
+1
+2
+3
+4
+5 
+6 
+7 
 
 
 
 
 
Ar 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
K 
+1
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ca 
 
+2
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Sc 
+1
+2
+3
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ti 
 
+2
+3
+4
 
 
 
 
 
 
 
 
V 
+1
+2
+3
+4
+5 
 
 
 
 
 
 
 
Cr 
+1
+2
+3
+4
+5 
+6 
 
 
 
 
 
 
Mn 
+1
+2
+3
+4
+5 
+6 
+7 
 
 
 
 
 
Fe 
+1
+2
+3
+4
+5 
+6 
 
 
 
 
 
 
Co 
+1
+2
+3
+4
+5 
 
 
 
 
 
 
 
Ni 
+1
+2
+3
+4
 
 
 
 
 
 
 
 
Cu 
+1
+2
+3
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Zn 
 
+2
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ga 
+1
+2
+3
 
 
 
 
 
−4 
 
 
 
Ge 
+1
+2
+3
+4
 
 
 
 

 
 
−3 
 
 
As 
 
+2
+3
 
+5 
 
 
 
 
 
−2 
 
Se 
 
+2
 
+4
 
+6 
 
 
 
 
 
−1 
Br 
+1
 
+3
+4
+5 
 
+7 
 
 
 
 
 
Kr 
 
+2
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Rb 
+1
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Sr 
 
+2
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Y 
+1
+2
+3
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Zr 
+1
+2
+3
+4
 
 
 
 
 
 
 
−1 
Nb 
 
+2
+3
+4
+5 
 
 
 
 
 
−2 
−1 
Mo 
+1
+2
+3
+4
+5 
+6 
 
 
 
−3 
 
−1 
Tc 
+1
+2
+3
+4
+5 
+6 
+7 
 
 
 
−2 
 
Ru 
+1
+2
+3
+4
+5 
+6 
+7 
+8
 
 
 
−1 
Rh 
+1
+2
+3
+4
+5 
+6 
 
 
 
 
 
 
Pd 
 
+2
 
+4
 
 
 
 
 
 
 
 
Ag 
+1
+2
+3
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Cd 
 
+2
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
In 
+1
+2
+3
 
 
 
 
 
−4 
 
 
 
Sn 
 
+2
 
+4
 
 
 
 
 
−3 
 
 
Sb 
 
 
+3
 
+5 
 
 
 
 
 
−2 
 
Te 
 
+2
 
+4
+5 
+6 
 
 
 
 
 
−1 
I 
+1
 
+3
 
+5 
 
+7 
 
 
 
 
 
Xe 
 
+2
 
+4
 
+6 
 
+8
 
Для определения степени окисления элемента в простом веществе или в 
соединении используют следующие правила. 
 
1. Степень окисления атомов в простых веществах равна нулю.  
Например: H2
0, P4
0, Zn0 и т.п. 
 
2. Сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав формульной 
единицы сложного вещества, равна нулю.  
Например: H2O2 [(+1 x 2) + (−1 x 2) = 0]; PH3 [−3 (+1 x 3) = 0]; NaOH [(+1) + 
+ (−2) + (+1) = 0]. 
 
3. Степень окисления одноатомных ионов совпадает с их зарядом.  
Например: Mg+2 = Mg2+, S—2 = S2— и т.п. 
 
4. Сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав сложного 
иона, равна заряду иона.  
Например, SO4
2— [(+6) + (−2 x 4) = −2], Cr2O7
2— [(+6 x 2) + (−2 x 7)] = −2.  
 
5. Атомы некоторых элементов проявляют в составе соединений постоянную степень окисления. К таким атомам относятся элементы IA подгруппы 
(кроме водорода) их степень окисления +1; II A и II B подгрупп — степень 
окисления +2, элементы III A и III В подгрупп — преимущественно проявляют 
степень окисления +3, а также фтор (F) проявляет единственную степень окисления —1 из-за своей самой низкой электроотрицательности: 
• водород в соединениях может проявлять степени окисления −1 и +1, например, Na+1H—1, Si+4H—1
4, B+3
2H—1
6 и H+1Cl—1; 
• щелочные металлы (Li, Na, K, Rb, Cs) проявляют в соединениях степень 
окисления +1; 
• щ¸лочноземельные металлы (Ca, Sr, Ba), а также металлы II группы (Be, 
Mg, Zn, Cd) имеют степень окисления +2; 
• алюминий, а также элементы IIIA группы в соединениях проявляют степень окисления +3.  

 
6. Атомы элементов-неметаллов IVA группы способны проявлять степени 
окисления +4 и −4, а также промежуточные степени окисления. В соответствии с изменением свойств элементов в Периодической системе при продвижении сверху вниз в подгруппе электроотрицательность уменьшается, а металлические свойства усиливаются. Так, неметалл углерод может проявлять высшую 
положительную степень окисления +4, равную номеру группы, а также низшую степень окисления −4, равную числу электронов, недостающих до завершения внешнего уровня. Например, С-4Н+1
4,, С+2О—2, С+4О—2
2. Свинец (Pb) является металлом, поэтому будет проявлять только положительные степени окисления в соединениях, например: Pb+2S—2, Pb+4О2
—2.  
Аналогичную закономерность можно проследить и при проявлении степеней 
окисления у элементов VА, VIА и VIIА подгрупп. 
 
7. Азот в соединениях может проявлять различные степени окисления — 
от —3 до +5. Например, N-3H+1
3, N+1
2O—2, N+2O—2, N+3
2O—2
3, N+4O—2
2, N+5
2O—2
5. 
Элементы-неметаллы VА подгруппы чаще всего проявляют высшую степень 
окисления +5, низшую −3, промежуточную +3. 
 
8. Кислород в оксидах и большинстве соединений имеет степень окисления —2. Однако в составе пероксидов его степень окисления равна —1 (например, H2
+1O2
—1; Ca+2O2
—1 и т. п.). В соединениях с более электроотрицательным 
фтором степень окисления кислорода может быть положительной +1 и +2: 
О+1F—1 и О+2F—1
2. Другие элементы VIА подгруппы могут проявлять высшую степень окисления +6, промежуточные +4 и +2, а также отрицательную степень 
окисления −2. 
 
9. Элементы VIIА подгруппы, кроме фтора, проявляют отрицательную степень окисления —1, а также положительные степени окисления от +1 до +7. 
 
Для тех элементов, атомы которых могут проявлять различные степени 
окисления в зависимости от того, в состав каких соединений они входят, можно определить высшую и низшую степени окисления. Для большинства элементов высшая степень окисления совпадает с номером группы периодической 
системы, в которой они располагаются. 
Высшая степень окисления, равная номеру группы, не реализуется для 
фтора, кислорода и некоторых элементов VIIIВ группы: для железа высшая 
степень окисления +6, для кобальта, никеля и палладия +4. 
Низшие отрицательные степени окисления характерны только для неметаллов. Их значения определяются числом электронов, которые может принять атом до достижения им электронной конфигурации благородного газа. 
Таким образом, низшую степень окисления элемента можно найти по формуле: 
(№ группы периодической системы — 8). 
Если молекула образована ковалентными связями, то более электроотрицательный атом имеет отрицательную степень окисления, а менее электроотрицательный — положительную. Например, в молекуле HCN более электроотрицательным является атом азота, следовательно, он находится в своей низшей степени окисления —3, остальные атомы имеют положительные степени окисле