Тестовые задания

Министерство науки и высшего образования Российской Федерации 
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования 
«Нижегородский государственный архитектурно-строительный университет» 
 

   

 

О.М. Захарова 
 
 Тестовые задания 

 

 

 

 Учебно-методическое пособие 

  для подготовки к практическим и лабораторным занятиям по дисциплине  «Химия» 
для обучающихся по направлению подготовки 08.03.01 Строительство, направленность 
(профиль) Автомобильные дороги; направленность (профиль) Теплогазоснабжение и 
вентиляция; направленность (профиль) Промышленное и гражданское строительство; 
направленность (профиль)  Производство и применение строительных материалов, изделий и конструкций; направленность (профиль) Организация инвестиционностроительной деятельности; направленность (профиль) Гидротехническое, геотехническое и энергетическое строительство; направленность (профиль) Водоснабжение и водоотведение;  по направлению подготовки  13.03.01 Теплоэнергетика и теплотехника, 
направленность (профиль) Промышленная теплоэнергетика; по специальности 08.05.01 
Строительство уникальных зданий и сооружений, специализация Строительство высотных и большепролетных зданий и сооружений, Строительство гидротехнических 
сооружений повышенной ответственности; по направлению подготовки  09.03.02 Информационные системы и технологии, направленность (профиль) Информационные 
системы и технологии 

 

 

 

 

 

Нижний Новгород 

ННГАСУ 

2022 
 

УДК 546 (075-8) 

 
 
 Захарова О.М. Тестовые задания [Текст] учеб.-метод. пос.  / О.М. Захарова; Нижегор. 
гос. архитектур.- строит. ун-т– Н. Новгород: ННГАСУ, 2022. – 23 с. 
 

 

В методических указаниях приводятся тестовые задания по основным темам 
курса «Химия». В заданиях рассматриваются разные аспекты изучаемых тем, что позволяет сформировать целостную картину о строении и свойствах микро- и макросистем, по основным закономерностям протекания химических реакций. Задания могут 
служить как для контроля знаний, так и для обсуждения вопросов изучаемых тем на 
практических и лабораторных занятиях. 

 Предназначено для подготовки к практическим и лабораторным занятиям обучающихся в ННГАСУ по дисциплине «Химия» по направлению подготовки 08.03.01 Строительство, направленность (профиль) Автомобильные дороги; направленность (профиль) Теплогазоснабжение и вентиляция; направленность (профиль) Промышленное и 
гражданское строительство; направленность (профиль)  Производство и применение 
строительных материалов, изделий и конструкций; направленность (профиль) Организация инвестиционно-строительной деятельности; направленность (профиль) Гидротехническое, геотехническое и энергетическое строительство; направленность (профиль) Водоснабжение и водоотведение;  по направлению подготовки  13.03.01 Теплоэнергетика и теплотехника, направленность (профиль) Промышленная теплоэнергетика; по специальности 08.05.01 Строительство уникальных зданий и сооружений, специализация Строительство высотных и большепролетных зданий и сооружений, Строительство гидротехнических сооружений повышенной ответственности; по направлению 
подготовки  09.03.02 Информационные системы и технологии, направленность (профиль) Информационные системы и технологии. 

 

 

 

 

 
 

 

© О.М.Захарова,  2022 

© ННГАСУ, 2022 

 

Введение 
 
Решение тестовых заданий позволяет систематизировать и конкретизировать изучаемый в курсе химии материал. Прежде чем приступить к 
решению следует выяснить основные закономерности и причины протекания химических процессов. Перед каждым разделом заданий есть краткий 
теоретический материал. В заданиях часто встречаются несколько правильных ответов на вопрос. 

 
 

I. 
Строение атома и периодический закон 

Электроны «заселяют» атомные орбитали (АО) от низших по энергиям к высшим (принцип минимума энергии). Последовательность заселения электронами АО 
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 5d≈4f 6p 7s 6d≈5f 7p … 
 
Максимальное число электронов на энергетическом уровне номер n  
находится по формуле 2n2 :  на 1-м эн.ур. – 2 электрона; s- подуровень 
                         на 2-м эн.ур. – 8 электронов; s, p-подуровни 
                         на 3-м эн.ур. – 18 электронов; s,  p, d- подуровни 
                         на 4-м эн.ур. – 32 электрона. s, p, d, f- подуровни 
Количество электронов на энергетических подуровнях: 
s –подуровень – 2 электрона; p-подуровень – 6 электронов; dподуровень – 10 электронов; 
f-подуровень – 14 электронов. 

   
Правило Гунда: при заполнении электронами орбиталей с одинаковой энергией сначала каждая орбиталь заполняется одним электроном, 
только после этого наполовину заполненные орбитали «заселяются» вторым электроном с  противоположным спином. 

 
Принцип Паули: каждая атомная орбиталь содержит максимально 
пару электронов, спины которых противоположны. 

1. 
Элемент, находящийся в IV периоде в 5-й группе, в главной подгруппе (подгруппе А) это 
 
1. 
Sn      2. Zr     3. V    4.  As    5. Sb    6. Se    7. Nb     8. Ti 
2. Атом, находящийся в четвертом  периоде, в  шестой  группе, побочной подгруппе, это – 

1) Hf     2) Pb    3) Cr   4) Se   5) Mo   6) Mn