Русский язык : сборник контрольных работ по научному стилю речи для иностранных студентов (на материале по химии)

Москва 2023

МИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ РФ

УНИВЕРСИТЕТ НАУКИ И ТЕХНОЛОГИЙ МИСИС

ИНСТИТУТ БАЗОВОГО ОБРАЗОВАНИЯ

Центр русского языка

Е.Б. Штукарева
Т.Е. Тимошенко

РУССКИЙ ЯЗЫК

Сборник контрольных работ 
по научному стилю речи 
для иностранных студентов 
(на материале по химии)

Рекомендовано редакционно-издательским 
советом университета

№ 4441

УДК 881
 
Ш94

Р е ц е н з е н т :
канд. филол. наук, доц., 
доцент кафедры ИЯКТ НИТУ МИСИС Н.В. Сухова

Штукарева, Елена Борисовна.
Ш94  
Русский язык : сборник контрольных работ по  научному 
стилю речи для иностранных студентов 
(на материале по химии) / Е.Б. Штукарева, Т.Е. Тимошенко. – 
Москва : Издательский Дом НИТУ 
МИСИС, 2023. – 32 с.

Цель сборника – проверить сформированность компетенций 
в области научного стиля речи у иностранных студентов 
(на материале по химии). Содержит девять контрольных работ, 
дополняет учебное пособие В.Г. Лобановой, Т.Е. Тимошенко, 
В.Л. Шувалова «Русский язык. Пособие по научному стилю 
речи для иностранных студентов (на материале текстов по химии)», 
составляя с ним единый учебно-методический комплекс.
Для иностранных студентов первого курса бакалавриата/
специалитета нефилологических направлений подготовки, продолжающих 
изучение русского языка. Материалы также могут 
использоваться при работе со студентами из стран ближнего зарубежья.


УДК 881

 Е.Б. Штукарева,
Т.Е. Тимошенко, 2023
 НИТУ МИСИС, 2023

Содержание

Предисловие . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .4

Контрольная работа 1
Тема «Основные понятия и законы химии» . . . . . . . . . . . . . .5

Контрольная работа 2
Тема «Классы неорганических соединений» . . . . . . . . . . . . .8

Контрольная работа 3
Тема «Энергетика химических реакций»  . . . . . . . . . . . . . .11

Контрольная работа 4
Тема «Кинетика химических реакций» . . . . . . . . . . . . . . . .14

Контрольная работа 5
Тема «Растворы» . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .17

Контрольная работа 6
Тема «Электролитическая диссоциация»  . . . . . . . . . . . . . .20

Контрольная работа 7
Тема «Атомы»  . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .23

Контрольная работа 8
Тема «Периодическая система химических элементов» . . . . 26

Контрольная работа 9
Тема «Окислительно-восстановительные реакции» . . . . . .28

Библиографический список  . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .31

ПРЕДИСЛОВИЕ

Сборник контрольных работ предназначен для проверки 
знаний у иностранных студентов первого курса бакалавриата/специалитета всех направлений подготовки (кроме направления «
Лингвистика»), продолжающих изучение русского 
языка.
Контрольные работы составлены на материале по химии, 
являющейся базовой дисциплиной для всех студентов 
нефилологических направлений подготовки, обучающихся 
в НИТУ МИСИС. Контрольные работы полностью соответствуют 
темам учебного пособия авторов В.Г. Лобановой, 
Т.Е. Тимошенко и В.Л. Шувалова «Русский язык. Пособие 
по научному стилю речи для иностранных студентов (на материале 
текстов по химии)» (М.: Изд. Дом НИТУ «МИСиС», 
2021), активно используемого в обучении иностранцев русскому 
языку на первом курсе.
Контрольные работы не дублируют задания из вышеуказанного 
пособия. Они проверяют итоговые знания каждой 
темы пособия и, помимо лексико-грамматических, содержат 
задания на понимание изученного материала и на формирование 
общеучебных навыков.
Данные материалы также могут использоваться при работе 
со студентами из стран ближнего зарубежья для проверки 
их знаний в области научного стиля речи.

Контрольная работа 1
Тема «ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ 
И ЗАКОНЫ ХИМИИ»

Задание 1. Употребите слова / сочетания слов, данные 
в скобках, в правильной форме.
1. Химия – наука о … (вещества и их превращения).
2. Разновидности атомов одного и того же элемента с различной 
массой называются … (изотопы).
3. Молекулы… (сложные вещества) состоят из атомов 
различных элементов.
4. Аллотропия – это способность ... (химический элемент) 
существовать в виде нескольких простых веществ.
5. Химические символы были введены для … (обозначение, 
химические элементы).

Задание 2. Вставьте в предложения предлоги.
1. Химические символы обычно состоят …  начальных 
букв латинских названий элементов.
2. 6,02214076 1023 частиц – такое число частиц содержится … 
1 моле любого вещества.
3. … единицу количества вещества в химии принят моль.
4. Молярный объем имеет размерность литр … моль.
5. Стехиометрический коэффициент … формулой вещества 
в уравнении реакции обозначает также и количество вещества, 
участвующего  в реакции.

Задание 3. Замените в данных предложениях активные 
конструкции пассивными и наоборот.
1. Реагентами называются исходные вещества.
2. Реакцию окисления магния отражает данное уравнение.
3. Объем кислорода легко рассчитать.
4. Масса одного моля вещества, или отношение массы вещества 
к его количеству, называется молярной массой.

Задание 4. Трансформируйте сложные предложения 
в простые с причастными оборотами.
1. Перед формулами веществ ставят коэффициенты, которые 
позволяют уравнять количество атомов всех элементов 
в левой и правой частях уравнения.
2. Коэффициенты в уравнении химической реакции показывают 
соотношение между молекулами, которые реагируют 
между собой.

Задание 5. Трансформируйте простые предложения 
с причастными оборотами в сложные предложения.
1. Какой объем кислорода, измеренный при нормальных 
условиях, необходим для окисления такой массы магния?
2. Объем кислорода, соответствующий условию задачи, 
легко рассчитать.

Задание 6. Вставьте подходящие по смыслу глаголы 
в правильной форме.
Реакции обмена протекают до конца, если … газ (), … 
осадок () или … слабый электролит (например, вода). Вещества … 
друг с другом. При реакциях обмена два вещества … 
атомами. 

Задание 7. Передайте смысл предложений, используя синонимичные 
синтаксические конструкции.
1. М. В. Ломоносов является основоположником атомномолекулярной теории.
2. Молекулы состоят из атомов. 
3. Простые вещества делятся на металлы и неметаллы.
4. Химические символы обычно содержат начальные 
буквы латинских названий элементов.
5. Масса одного моля вещества носит название молярной 
массы.

Задание 8. Составьте предложения из данных слов. 
Должны быть использованы все слова.
1. Не мочь, дальше, химический, изменение, вещества, 
дробиться, молекула, без, свойства.
2. Обычно, из, буквы, состоять, символы, латинский, 
элементы, названия, начальный. 

Задание 9. Сократите информацию абзаца, выделив основной 
тезис.
Химические свойства атомов одного и того же химического 
элемента одинаковы, такие атомы могут различаться 
только массой. Разновидности атомов одного и того же элемента 
с различной массой называются изотопами. Поэтому 
разновидностей атомов больше, чем химических элементов.

Контрольная работа 2
Тема «КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ 
СОЕДИНЕНИЙ»

Задание 1. Составьте словосочетания со следующими 
прилагательными/причастиями.
1. Основный. 
2. Амфотерный.
3. Гидроксильный. 
4. Кислотный.
5. Солеобразующий.

Задание 2. Вставьте в предложения предлоги.
1. Продукты реакции зависят … концентрации кислоты.
2. Соли образуются … замещении атомов водорода в молекуле 
кислоты … атомы металла или … замещении гидроксильных 
групп в молекуле основания … кислотные остатки.
3. Соли реагируют … металлами, стоящими … ряду напряжений 
левее металла, образующего соль.
4. Соли, участвующие в окислительно-восстановительных 
реакциях, могут выступать … окислителей или восстановителей.

5. Если элемент, образующий кислоту, находится … промежуточной 
степени окисления, то … названии кислоты появляется 
суффикс «-ист».

Задание 3. Замените в данных предложениях активные 
конструкции пассивными и наоборот.
1. Двойные соли образованы катионами двух металлов и 
одним кислотным остатком.
2. Основные соли получают неполным замещением гидроксильных 
групп в молекуле оснований или амфотерных 
гидроксидов на кислотные остатки.
3. Название кислотного остатка образуется от корня латинского 
названия элемента с соответствующим суффиксом.

4. Среди солей можно выделить двойные соли, смешанные 
соли и комплексные соли.

Задание 4. Продолжите предложения.
1. Суффикс -ат- содержат названия солей,  …  .
2. Суффикс -ид- содержат названия солей,  …  .

Задание 5. Трансформируйте простые предложения с причастными 
оборотами в сложные предложения и наоборот.
1. Названия кислот производят от названия элемента, образующего 
кислоту, в соответствии со степенью окисления 
элемента.
2. Кислоты взаимодействуют с соединениями, которые 
проявляют основные свойства.
3. Соли, участвующие в окислительно-восстановительных 
реакциях, могут выступать в роли окислителей или восстановителей.

4. Соли реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений 
левее металла, образующего соль.

Задание 6. Вставьте подходящие по смыслу глаголы 
в правильной форме.
Названия средних солей … от степени окисления элемента, 
который входит в состав кислотного остатка. При обычных 
условиях соли … кристаллическими веществами. Соли 
… со щелочами, кислотами и другими солями. Соли … с металлами, 
стоящими в ряду напряжений левее металла, который … 
соль. Среди солей можно … соли средние, кислые и 
основные.

Задание 7. Передайте смысл предложений, используя синонимичные 
синтаксические конструкции.
1. Соли образуются при замещении атомов водорода 
в молекуле кислоты на атомы металла или при замещении 
гидроксильных групп в молекуле основания на кислотные 
остатки.

2. Средние соли получают при полном замещении атомов 
водорода в молекуле кислоты на атомы металла.
3. В состав солей входят атомы металла и кислотные 
остатки. 
4. Кислоты взаимодействуют с металлами.
5. Продукты реакции зависят от концентрации кислоты. 

Задание 8. Составьте предложения из данных слов. 
Должны быть использованы все слова.
1. Единственный, элемент, в, не, проявлять, если, свой, 
степень, называть, можно, она, соединения, окисление.
2. Атомы, стоять, в, первый, водород, неорганический, 
формула, место, кислота, на.

Задание 9. Выделите основной тезис и напишите его одним 
предложением.
Перед вами две пробирки: одна с кислотой, другая с водой. 
Как отличить воду от кислоты? Добавляем в обе пробирки 
несколько капель лакмуса. В первой пробирке лакмус 
остается фиолетовым, в этой пробирке – вода. Во второй пробирке 
лакмус становится синим, в этой пробирке – раствор 
щелочи. В третьей пробирке лакмус краснеет, в этой пробирке – 
раствор кислоты.

Контрольная работа 3
Тема «ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ 
РЕАКЦИЙ»

Задание 1. Составьте словосочетания со следующими 
прилагательными:
1. Термодинамический. 
2. Калориметрический.
3. Экзотермический. 
4. Тепловой. 
5. Агрегатный.

Задание 2. Вставьте в предложения предлоги.
1. В ходе химических реакций одни связи … атомами 
рвутся, а другие возникают.
2. … зависимости … условий протекания процесса изменение 
энтальпии может быть разным.
3. Энтальпию реакции определяют … помощью калориметра.

4. Энтальпию реакции можно определить не только экспериментально, 
но и … расчетов.
5. Основной термохимический закон, который используют … 
проведении термохимических расчетов, – закон Гесса.

Задание 3. Замените в данных предложениях активные 
конструкции пассивными и наоборот.
1. Химические реакции сопровождаются выделением 
или поглощением энергии.
2. Изменение энтальпии характеризует любой химический 
процесс.
3. Энтальпия образования простого вещества, находящегося 
в наиболее устойчивом агрегатном состоянии, принимается 
равной нулю.
4. Калориметрический стакан заполнен раствором.