Контрольно-измерительные материалы. Химия. 11 класс

класс

ХИМИЯ

МОСКВА 
 2021

4-е  и з д а н и е,  э л е к т р о н н о е

Р е ц е н з е н т  – учитель химии ГБОУ «Школа № 448» C.В. Барилова.

6+

Издание допущено к использованию в образовательном процессе  
на основании приказа Министерства образования и науки РФ  
от 09.06.2016 № 699.

ISBN 978-5-408-05656-9

Контрольно-измерительные материалы. Химия. 11 класс / 
сост. Е.Н. Стрельникова, Н.П. Троегубова. – 4-е изд., эл. – 
1 файл pdf : 112 с. – Москва : ВАКО, 2021. – (Контрольноизмерительные материалы). – Систем. требования: Adobe 
Reader XI либо Adobe Digital Editions 4.5 ; экран 10″. – Текст : 
электронный.

ISBN 978-5-408-05656-9

Пособие содержит тесты базового и усложненного уровней по химии для 11 класса. Представленный материал соответствует учебнику 
О.С. Габриеляна, Г.Г. Лысовой (М.: Дрофа), но может использоваться 
педагогами, которые работают и по другим УМК. Структура тестов соответствует формату ЕГЭ, что позволит постепенно подготовить учащихся к работе с подобным материалом. В конце пособия даны ключи 
к тестам.
Издание адресовано учителям, школьникам и их родителям.

К65

УДК 373:54
ББК 24.1я721
 
К65

Электронное издание на основе печатного издания: Контрольно-измерительные 
материалы. Химия. 11 класс / сост. Е.Н. Стрельникова, Н.П. Троегубова. – 
3-е изд. – Москва : ВАКО, 2017. – 112 с. – (Контрольно-измерительные материалы). – ISBN 978-5-408-03314-0. – Текст : непосредственный.

В соответствии со ст. 1299 и 1301 ГК РФ при устранении ограничений, установленных техническими средствами защиты авторских прав, правообладатель вправе требовать от нарушителя возмещения убытков или выплаты 
компенсации.

УДК 373:54
ББК 24.1я721

©  ООО «ВАКО», 2014

Введение

Тестирование как форма контроля учебных достижений прочно вошло в практику школы. Главное достоинство тестирования – объективная и независимая оценка 
уровня подготовки учащихся – делает его пригодным для 
выполнения разных функций педагогического контроля. 
Немаловажное достоинство тестирования – его технологичность: проверка выполнения теста требует несоизмеримо меньше времени, чем при традиционных формах 
контроля, а оценка результатов гораздо легче формализуется, что облегчает их сопоставление. Поэтому тестирование лежит в основе Единого государственного экзамена, 
применяется при лицензировании учебных заведений 
и аттестации преподавателей, в мониторинге качества 
образования, на вступительных испытаниях в вузах и пр.
Понятно, что и учителю в его повседневной работе 
удобно использовать тестовый контроль не только для 
проверки качества усвоения темы или курса, но и в процессе обучения для выявления типичных ошибок и устранения пробелов в знаниях учащихся. Оперативную обратную связь в системе «учитель – ученик» удобнее всего 
осуществлять именно в тестовой форме: тестовый контроль отнимает меньше времени и расценивается учениками как более объективный (да, собственно, таковым и является). Подобную обратную связь трудно переоценить. 
Систематический текущий контроль позволяет учителю 
держать руку на пульсе учебных достижений каждого ученика, а ученикам не дает расслабляться, предотвращая 
в итоге труднопреодолимые пробелы в знаниях и отставание в изучении предмета.

Поскольку ученикам неизбежно придется не раз 
за время обучения столкнуться с тестированием как в ходе 
итоговой аттестации, так и при мониторинге уровня учебных достижений, учитель должен подготовить их к такой 
форме контроля. И учителя все более активно включают тестовый контроль в арсенал своих педагогических 
средств. Однако для проведения тестирования нужны 
контрольно-измерительные материалы, и их подготовка 
может отнять у учителя то самое время, которое он сэкономит на проверке работ. Тем более что для систематического текущего контроля потребуется комплект материалов практически по каждой теме.
Такие материалы мы и предлагаем вниманию учителей. Комплект контрольно-измерительных материалов 
по курсу химии 11 класса составлен в соответствии с учебником О.С. Габриеляна и Г.Г. Лысовой «Химия. 11 класс», 
однако может быть использован и в преподавании по другим программам, поскольку соответствует действующему 
стандарту полного среднего образования по химии. Задания по каждой теме занимают одну-две страницы одного 
разворота, что удобно для использования, например, при 
ксерокопировании или при работе двоих учеников, сидящих за одной партой, по одному экземпляру книги.
В пособии представлены задания в тестовой форме. 
Использование тестов облегчает текущий контроль, оперативно обеспечивая обратную связь. Для каждого раздела 
содержания предложены два варианта тестов, в некоторых случаях двух уровней сложности. Как правило, это 
небольшие по объему работы, на выполнение которых 
требуется 10–20 минут и которые охватывают узловые 
вопросы темы, и несколько более объемных тестов тематического контроля. Если учителю требуется большее 
количество вариантов, он может, несколько видоизменив 
задания и поменяв номера ответов, составить дополнительные КИМы.
Для удобства проверки в конце книги приведены правильные ответы.
Тесты предназначены для текущего контроля и диагностики пробелов в знаниях. Функция оценки здесь отступает на второй план, но в целях мотивации учеников 

к выполнению заданий учитель должен оценить работу. 
Для выставления оценки можно порекомендовать следующий подход:
 
• правильное выполнение задания части А, а также 
верное решение задачи из части В оцениваются 
в 1 балл;
 
• задания на установление соответствия и задания 
с выбором нескольких правильных ответов, представленные в части В, имеют две категории оценивания – полностью правильный ответ и частично 
правильный ответ.
Полностью правильный ответ оценивается двумя баллами, частично правильный – одним баллом. Частично 
правильным ответом для задания на установление соответствия следует считать ответ с ошибкой в одной из четырех позиций (например, полностью правильный ответ А3, 
Б2, В6, Г1, а частично правильный –  А4, Б2, В6, Г1 или 
А3, Б4, В6, Г1 и т. д.). Частично правильным ответом для 
задания с выбором нескольких правильных ответов следует считать правильный, но неполный ответ (например, 
полностью правильный ответ 3, 4, 5, а частично правильный 3, 4; 4, 5 или 3, 5).
Таким образом, максимальный тестовый балл за выполнение предложенных в пособии тестов может составить, в зависимости от объема теста, от 5 до 12 баллов. 
Перевод тестового балла в отметку по пятибалльной 
шкале учитель может осуществить по своему разумению. 
Следует только напомнить, что для получения пятерки 
достаточно, как правило, выполнить более 85% заданий 
теста. Впрочем, критерии выставления отметок учитель 
устанавливает сам в соответствии со своими целями и особенностями класса.
Применение КИМов будет эффективным, если после 
проверки и выставления отметок учитель предложит ученикам сделать работу над ошибками и выполнить затем 
индивидуальное задание, позволяющее исправить плохую 
отметку.

Тест 1. Строение атома. Периодический  
закон и Периодическая система 
химических элементов Д.И. Менделеева  
в свете строения атома

Б а з о в ы й  у р о в е н ь

Вариант 1

А1. Состав ядра атома марганца 55Mn:
 1)  25p, 55n 
 3)  25p, 30ē
 2)  25p, 30n 
 4)  55p, 25n
А2. Максимальное число электронов на s-подуровне:
 1)  1ē 
 3)  8ē
 2)  2ē 
 4)  6ē
A3. В порядке усиления металлических свойств расположены элементы:
 1)  Na, Mg, Al
 2)  Sr, Ca, K
 3)  Ca, Sr, Rb
 4)  Ba, Sr, Ca
A4. Валентные электроны атома кремния находятся на орбиталях:
 1)  2s22p2 
 3)  3s23p4

 2)  3s23p2 
 4)  4s2

B1. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Электронная конфигурация 
валентных электронов
Формула высшего оксида

А. ns2np1

Б. ns2np4

В. ns2np2

Г. nd5ns1

1. Э2О
2. Э2О3
3. ЭО2
4. ЭО3
5. Э2О5

О т в е т:
А
Б
В
Г

Тест 1. Строение атома. Периодический  
закон и Периодическая система 
химических элементов Д.И. Менделеева  
в свете строения атома

Б а з о в ы й  у р о в е н ь

Вариант 2

А1. Состав ядра атома селена 79Se:
 1)  34р, 45n 
 3)  34n, 79ē
 2)  79p, 34n 
 4)  34ē, 79p
А2. Максимальное число электронов на p-подуровне:
 1)  1ē 
 3)  8ē
 2)  2ē 
 4)  6ē
A3. В порядке усиления неметаллических свойств расположены элементы:
 1)  Se, Br, Cl
 2)  Cl, Br, I
 3)  S, P, Si
 4)  Cl, Si, P
A4. Валентные электроны атома фосфора находятся на орбиталях:
 1)  3s23p3 
 3)  2s22p3

 2)  3s23d3 
 4)  3s23p5

B1. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Электронная конфигурация 
валентных электронов
Формула высшего оксида

А. ns2np5

Б. ns2np2

В. ns2np3

Г. nd5ns2

1. ЭО
2. Э2О3
3. ЭО2
4. Э2О5
5. Э2О7

О т в е т:
А
Б
В
Г

Тест 2. Строение атома. Периодический  
закон и Периодическая система 
химических элементов Д.И. Менделеева  
в свете строения атома

П о в ы ш е н н ы й  у р о в е н ь

Вариант 1

А1. Равное количество протонов и нейтронов содержит 
ядро атома:
 1)  27Al  
 3) 19F
 2)  11B  
 4) 24Mg
A2. Электронной конфигурации 3s23p6 не соответствует 
частица:
 1)  атом серы 
 3)  анион хлора
 2)  атом аргона 
 4)  катион калия
А3. Элемент, образующий высший оксид с формулой 
Э2О3, в основном состоянии имеет электронную конфигурацию валентных электронов:
 1)  3d3  
 3) 3d14s2

 2)  2s22p3  
 4) 2s22p5

А4. В порядке усиления кислотных свойств расположены 
гидроксиды:
 1)  H3PO4 – H3AsO4  
 3) H2SO4 – HClO4
 2)  HClO4 – HBrO4  
 4) H3PO4 – H2SiO3
В1. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Состав ядра
Электронная формула

А. 7p, 7n
Б. 15p, 16n
В. 9p, 10n
Г. 34p, 45n

1. 2s22p3

2. 2s22p4

3. 3s23p5

4. 2s22p5

5. 3s23p3

6. 4s24p4

О т в е т:
А
Б
В
Г

Тест 2. Строение атома. Периодический  
закон и Периодическая система 
химических элементов Д.И. Менделеева  
в свете строения атома

П о в ы ш е н н ы й  у р о в е н ь

Вариант 2

А1. Равное количество протонов и нейтронов содержит 
ядро атома:
 1)  65Zn  
 3) 23Na
 2)  12C  
 4) 39K
A2. Электронной конфигурации 2s22p6 не соответствует 
частица:
 1)  анион фтора 
 3)  атом кислорода
 2)  атом неона 
 4)  катион натрия
А3. Элемент, образующий высший оксид с формулой 
Э2О7, в основном состоянии имеет электронную конфигурацию валентных электронов:
 1)  3d7  
 3) 3d54s2

 2)  2s22p5  
 4) 3s23p7

А4. В порядке усиления основных свойств расположены 
гидроксиды:
 1)  Sr(OH)2 – Ba(OH)2  
 3) CsOH – NaOH
 2)  RbOH – Sr(OH)2  
 4) KOH – CuOH
В1. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Состав ядра
Электронная формула

А. 19p, 20n
Б. 20p, 20n
В. 14p, 14n
Г. 35p, 45n

1. 4s1

2. 4s2

3. 5s1

4. 4s24p5

5. 2s22p2

6. 3s23p2

О т в е т:
А
Б
В
Г

Тест 3. Виды химической связи.  
Типы кристаллических решеток. 
Механизмы образования связей

Вариант 1

А1. Ионную связь образуют между собой атомы:
 1)  углерода и серы
 2)  водорода и кислорода
 3)  кремния и водорода
 4)  лития и азота

А2. Ковалентная связь осуществляется в веществе:
 1)  хлорид магния 
 3)  сульфид кальция
 2)  сероводород 
 4)  фосфид калия

А3. Наиболее полярная связь в соединении:
 1)  сероводород 
 3)  фосфин
 2)  бромоводород 
 4)  хлороводород

А4. Не содержит π-связей молекула:
 1)  белого фосфора Р4 
 2)  азота N2
 3) углекислого газа СО2
 4) формальдегида Н2СО

А5. Ионное строение имеет кристалл:
 1)  алмаза 
 3)  оксида углерода(IV)
 2)  фторида калия 
 4)  кислорода

B1. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Название частицы
Число общих электронных 
пар в частице
А. Ион гидроксония
Б. Молекула сероводорода
В. Молекула хлора
Г. Молекула аммиака

1. 1
2. 2
3. 3
4. 4
5. 5

О т в е т:
А
Б
В
Г