Химия: экспресс-курс подготовки к ЕГЭ

Серия «Большая перемена»

О.И. Сечко

Ýêñïðåññ-êóðñ
ïîäãîòîâêè ê ÅÃÝ

Издание второе

Ростов-на-Дону
«Феникс»
2016

ХИМИЯ

Сечко О.И.
С33 
 
Химия: экспресс-курс подготовки к ЕГЭ / О.И. Сечко. — 
2-е изд. — Рос тов н/Д : Феникс, 2016. — 223 с. — (Большая 
перемена).

УДК 373.167.1:54
ББК 24я72
КТК 444
      С33

ISBN 978-5-222-26173-6

Пособие составлено в соответствии со структурой курса химии для 
общеобразовательных школ, лицеев и гимназий. В нем представлены все 
темы, изучение которых необходимо для овладения достаточным уровнем 
знаний по предмету. В каждой теме дано краткое описание изучаемых понятий, законов, формул, приведены примеры уравнений химических реакций. Большая часть материала представлена в виде таблиц, содержание которых включает пункты плана, необходимые для полной характеристики классов неорганических и органических соединений, получения 
сложных и простых веществ, применения, нахождения в природе. Пособие будет полезно абитуриентам с целью системного и быстрого повторения учебного материала, школьникам старших классов для самостоятельного обобщения, углубления и расширения представлений о предмете, поможет подготовиться к успешной сдаче экзамена.

©  Сечко О.И., текст, 2014
©  ООО «Феникс», оформление, 2014

УДК 373.167.1:54
ББК 24я72
ISBN 978-5-222-26173-6

ОБЩАЯ ХИМИЯ

Основные химические понятия

1. Атом — мельчайшая химически неделимая электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.

2. Химический элемент — вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядра: +7N, +33As, +35Br, +26Fe и др. В настоящее 
время известно 118 химических элементов.

3. Массовое (нуклонное) число (А) — общее число протонов (Z) 
и нейтронов (N):
(А) = Z + N.
Вид атомов с определенными значениями атомного номера и 
массового числа называется нуклидом. Для обозначения нуклидов 
используют названия элементов или их символы, указывая массовые (нуклонные) числа: углерод-12, или 12C; кислород-17, или 17O; 
хлор-35 или 35Cl.

4. Относительная атомная масса элементов — физическая величина, которая показывает, во сколько раз средняя масса атомов 
данного химического элемента больше 1/12 части массы атома 
углерода — 12, а точнее одного из его нуклидов — нуклида 12С. 
Ar(Ca) = 40,078, Ar(Cl) = 35,453.

5. Простых веществ неметаллов в природе больше, чем химических элементов, так как один химический элемент может образовать два и больше простых веществ — аллотропные модификации.

6. Молекула — наименьшая частица вещества, способная 
существовать самостоятельно и сохраняющая его химические 
свойства.

7. Формульная единица — группа атомов, которая составляет простейшую химическую формулу вещества немолекулярного 
строения.

Химия. Экспресс-курс подготовки к ЕГЭ

8. Относительная молекулярная (формульная) масса — физическая величина, равная отношению средней массы структурной 
единицы данного химического вещества к 1/12 части массы атома углерода — 12.

9. Химическое вещество — устойчивая совокупность частиц 
(атомов, молекул, ионов), обладающая определенными физическими и химическими свойствами. Вещество характеризуется составом, строением, физическими и химическими свойствами.

Понятие
Химический элемент
Простое вещество

Определение Вид атомов с одинаковым положительным зарядом ядер
Вещество, образованное 
атомами одного вида

Обозначение Химический знак
H, Cl, P, Fe
Химическая формула
H2, Cl2, P4 , Fe

Характеризуется
Определенным 
положительным зарядом ядра его атомов

Составом и строением; 
определенными физическими и химическими 
свойствами

10. Вещества имеют молекулярное или немолекулярное (атомное, ионное) строение, структурными единицами веществ молекулярного строения являются молекулы, а веществ немолекулярного 
строения — их формульные единицы.

11. Химические формулы веществ молекулярного строения, 
отображающие качественный и количественный состав их молекул, называются молекулярными формулами.

12. Химические формулы сложных веществ немолекулярного 
строения, отображающие качественный и количественный состав 
их формульных единиц, называются простейшими или эмпирическими формулами.

13. Моль — единица химического количества вещества, физическая величина, пропорциональная числу элементарных структурных единиц, составляющих данную порцию вещества. Порции 
различных веществ, массы которых в граммах численно равны их 

Общая химия

относительным молекулярным (формульным) массам, содержат 
одинаковое число структурных единиц.

14. Число (постоянная) Авогадро (NA): 6,02·1023 частиц (структурных единиц) в одном моль вещества. NА = 6,02·1023 моль–1. 
N = NА(моль–1) · n (моль).

15. Молярная масса (M) — масса 1 моль (6,02·1023 структурных 
единиц) вещества, равна отношению массы вещества (в г, кг) к его 
химическому количеству (моль):
М(Х) = m(Х) / n(Х).
Одинаковое химическое количество любых веществ содержит 
одно и то же число структурных единиц.

16. Количество вещества 
(
)
(
)
,
(
)
m X
n X
M X
=
 или m(X) =n(Х) · M(X).

17. Химическая реакция — это процесс превращения одних веществ в другие без изменения общего числа и природы атомов, из 
которых эти вещества состоят.
Это означает, что в процессе химических превращений атомы 
не исчезают и не возникают вновь, а только переходят из одних веществ в другие.
Следовательно, сущность химических реакций сводится к превращению одних веществ в другие без изменения общего числа и 
природы атомов. При этом меняется состав или строение веществ.

Химия. Экспресс-курс подготовки к ЕГЭ

Основные теориии и законы химии

Закон 
постоянства 
состава
(Д. Пруст)

Всякое чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав.
Например, в молекуле серной кислоты независимо от того, как она была получена, два 
атома водорода, один атом серы и четыре 
атома кислорода

Закон 
сохранения 
массы веществ 
(М.В. Ломоносов 
(1748))

Масса веществ, вступивших в химическую 
реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.
На основании закона возможно решение расчетных задач по уравнениям химических реакций

Закон Авогадро
В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура, давление) 
находится одинаковое число молекул.
1. Молярный объем газа: Vm = 22,4 дм3/моль.
2. Плотность газа — отношение массы газа к 
его объему (отношение молярной массы газа 
к молярному объему): ρ = M/Vm или m/V.
3. Относительная плотность одного газа по 
другому (D) определяется как отношение 
массы одного газа к массе другого газа такого же объема или отношение их молярных 
масс:
DA/B = mA/mB; DA/B = MA/MB

Закон объемных 
отношений
Гей-Люссака

Объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов, как небольшие числа (химические количества). Например:
N2 + 3H2 = 2NH3
                        1V     3V        2V

Общая химия

Закон Бойля—
Мариотта
При постоянной температуре:
T = const, pV = const — процесс изотермический

Закон Шарля
При постоянном объеме:
V = const, p/T = const

Закон 
Гей-Люссака
При постоянном давлении:
p = const, V/T = const

Объединенный
газовый закон
р1V1/T1 = p2V2/T2
при н. у. p = 101,3, T0 = 273 K

Соотношения 
между 
величинами

n = m/M; n = V/Vm; n = N/NA
m1/m2 = V/Vm; m/M = N/NA; V/Vm = N/Nm
DA/B = mA/mB; DA/B = MA/MB

Химия. Экспресс-курс подготовки к ЕГЭ

Задания и упражнения

1. Сформулируйте закон Авогадро, закон Гей-Люссака.
2. Приведите примеры, отражающие сущность закона постоянства состава веществ, закона сохранения массы веществ в химических реакциях.
3. Какой объем кислорода необходим для полного сгорания сероводорода химическим количеством 1 моль?
4. Какой объем займут молекулы кислорода числом 1,2 · 1024?
5. Какая масса водорода содержит столько же молекул, сколько 
их находится в углекислом газе массой 88 г?
6. Составьте формулу молекулы газообразного соединения 
углерода и кислорода, в котором отношение масс элементов 3 : 8.
7. Какова масса смеси СО2, СО, Н2, О2, объемом 1 дм3, если 
газы взяты в равных объемных долях?
8. К смеси водорода и азота, содержащей по 50% газов, добавили такой же объем кислорода. Как изменится плотность полученной смеси по воздуху?
9. Какой объем занимает смесь гелия и аммиака, масса которой 
100 г, а массовые доли газов равны?
10. Определите массу (г) одной молекулы воды.
11. Укажите отличия понятий «нуклид» и «химический элемент».
12. Какое из веществ, формулы которых CO2 и N2, содержит 
наибольшее число атомов в объеме, равном 1дм3? Ответ подтвердите расчетами.
13. В оксиде трехвалентного химического элемента массовая 
доля кислорода равна 47,06%. Определите химическую формулу 
оксида.
14. В каких объемных отношениях реагируют сероводород и 
кислород в реакции полного сгорания сероводорода?
15. Какая масса СО занимает такой же объем, что и 96 г сернистого газа?
16. Масса молекулы при некоторых условиях равна 4,25·10–22. 
Найдите молярную массу серы и число атомов в ее молекуле.
17. Рассчитайте молярную массу некоторого вещества, если 
масса 2,25 моль его равна 36 г.

Общая химия

18. Относительная плотность по водороду газовой смеси, состоящей из азота, этилена и неизвестного газа, равна 15. Укажите молярную массу газа, если объемные доли азота и этилена равны по 25%.
19. В газовой смеси кислорода и углекислого газа их объемы 
относятся соответственно как 3:1. К этой смеси добавили неизвестный газ объемом, равным объему углекислого газа, при этом 
молярная масса смеси уменьшилась на 1,4 единицы. Укажите молярную массу неизвестного газа.
20. При нагревании некоторого вещества массой 2,45 г образовался хлорид калия массой 1,49 г и выделился кислород объемом 
672 см3 (н.у.). Определите формулу этого вещества.
***
1. В газовой смеси, состоящей из метана и азота, объем метана 
в два раза больше объема азота. К этой смеси добавили неизвестный газ объемом, равным объему метана, при этом плотность смеси возросла на 48%. Определите молярную массу (г/моль) добавленного газа. Все измерения проводились при одинаковых условиях.
2. К смеси газов (н.у.) объемом 30 дм3, состоящей из аммиака и 
угарного газа, добавили хлороводород объемом 8 дм3. После этого плотность газовой смеси по гелию стала равной 6,5. Вычислите 
объем (дм3, н.у.) аммиака в исходной смеси.
3. На растворение вещества А, состоящего из кислорода, углерода и атомов элемента Х, понадобился раствор массой 202,5 г с 
массовой долей бромоводорода 0,12. В результате образовалось 
средняя соль массой 26,8 г. Рассчитайте выход (%) соли, если известно, что массовая доля кислорода в веществе А составляет 
0,348, а отношение атомов кислорода, углерода и элемента Х в его 
формульной единице равно соответственно: 3 : 1 : 2.
4. В результате полного восстановления углеродом соединения 
массой 178,50 г, состоящего из элементов Cr и O, получили смесь 
угарного и углекислого газа объемом 33,6 дм3 (н.у.) с массовой долей углерода 30%. Определите массу (г) восстановленного хрома.
5. В соединениях ХYО4 и Х2YО4 массовые доли кислорода равны, соответственно, 40,51% и 32,49%. Определить элементы X и Y.

Химия. Экспресс-курс подготовки к ЕГЭ

Тестовые задания

1. Укажите неверное утверждение:
1) молекулы азота;
2) молекулы воды;
3) атомы метана;
4) атомы натрия.
2. Структуру простого вещества не могут составлять частицы:
1) молекулы;
2) только ионы;
3) атомы;
4) ионы и атомы.
3. Укажите наиболее полный ответ «Структуру сложного вещества могут составлять…»:
1) ионы, атомы, молекулы;
2) только молекулы и атомы;
3) только ионы;
4) только атомы и ионы.
4. При нормальных условиях большее число атомов содержится в:
1) 6,9 см3 воды;
2) 16,8 дм3 азота;
3) 117,1 см3 водорода;
4) 15,8 дм3 озона.
5. Число атомов кислорода в серной кислоте массой 196 г равно:
1) 6,02·1023;
2) 9,63·1024;
3) 7,54·1024;
4) 4,78·1023.
6. Массовая доля кислорода (%) в оксиде марганца (IV) равна:
1) 25;
2) 50;
3) 33;
4) 35.
7. Некоторый газ массой 85 г занимает объем равный 56 дм3 
(н.у.). Укажите формулу газа:
1) HCl;
2) N2;