Химия в реставрации
Покупка
Новинка
Тематика:
Архитектура
Издательство:
МИСИ-Московский государственный строительный университет
Авторы:
Степина Ирина Васильевна, Земскова Ольга Викторовна, Козлова Ирина Васильевна, Корытин Александр Анатольевич
Год издания: 2020
Кол-во страниц: 62
Дополнительно
Вид издания:
Учебное пособие
Уровень образования:
ВО - Бакалавриат
ISBN: 978-5-7264-2300-5
Артикул: 852610.01.99
Доступ онлайн
180 ₽
В корзину
В учебном пособии рассмотрены основные свойства и схемы реакций получения различных классов неорганических и органических соединений, имеющих наибольшее значение при проведении работ по реконструкции и реставрации объектов архитектурного наследия. Изложены основные принципы химического модифицирования материалов природного и синтетического происхождения.
Для обучающихся по направлению подготовки 07.03.02 Реконструкция и реставрация архитектурного наследия.
Тематика:
ББК:
УДК:
ОКСО:
- ВО - Бакалавриат
- 07.03.02: Реконструкция и реставрация архитектурного наследия
ГРНТИ:
Скопировать запись
Фрагмент текстового слоя документа размещен для индексирующих роботов
УДК 54:72.023 ББК 24:85.11 Х46 Авторы: И.В. Степина, О.В. Земскова, И.В. Козлова, А.А. Корытин Рецензенты: кандидат технических наук, доцент Т.А. Панюшкина, доцент кафедры химической технологии композиционных и вяжущих материалов ФГБОУ ВО «Российский химико-технологический университет имени Д.И. Менделеева»; кандидат химических наук, доцент Н.И. Малявский, старший преподаватель кафедры строительных материалов и материаловедения НИУ МГСУ Х46 Химия в реставрации [Электронный ресурс] : [учебное пособие по направлению подготовки 07.03.02 Реконструкция и реставрация архитектурного наследия] / [И.В. Степина и др.] ; Министерство науки и высшего образования Российской Федерации, Национальный исследовательский Московский государственный строительный университет, кафедра строительных материалов и материаловедения. — Электрон. дан. и прогр. (2,53 Мб). — Москва : Издательство МИСИ – МГСУ, 2020. — Режим доступа: http://lib.mgsu.ru/ — Загл. с титул. экрана. ISBN 978-5-7264-2300-5 (сетевое) ISBN 978-5-7264-2301-2 (локальное) В учебном пособии рассмотрены основные свойства и схемы реакций получения различных классов неорганических и органических соединений, имеющих наибольшее значение при проведении работ по реконструкции и реставрации объектов архитектурного наследия. Изложены основные принципы химического модифицирования материалов природного и синтетического происхождения. Для обучающихся по направлению подготовки 07.03.02 Реконструкция и реставрация архитектурного наследия. Учебное электронное издание © Национальный исследовательский Московский государственный строительный университет, 2020
Редактор Н.А. Котова Корректор В.К. Чупрова Компьютерная правка и верстка О.В. Суховой Дизайн первого титульного экрана Д.Л. Разумного Для создания электронного издания использовано: Microsoft Word 2013, ПО Adobe Acrobat Подписано к использованию 07.07.2020. Объем данных 2,53 Мб. Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Национальный исследовательский Московский государственный строительный университет» 129337, Москва, Ярославское ш., 26. Издательство МИСИ – МГСУ. Тел. (495) 287-49-14, вн. 14-23, (499) 183-91-90, (499) 183-97-95. E-mail: ric@mgsu.ru, rio@mgsu.ru
Оглавление ВВЕДЕНИЕ ...................................................................................................................................................... 5 1. НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ И ПРОЦЕССЫ В РЕСТАВРАЦИИ ......................................... 6 Оксиды ........................................................................................................................................................ 6 Гидроксиды ................................................................................................................................................. 7 Соли ............................................................................................................................................................. 8 Электролитическая диссоциация .............................................................................................................. 9 Гидролиз солей ......................................................................................................................................... 11 Окислительно-восстановительные процессы ........................................................................................ 13 Восстановители ........................................................................................................................................ 14 Окислители ............................................................................................................................................... 14 Окислители — восстановители ............................................................................................................... 15 Составление уравнений реакций окисления — восстановления ......................................................... 15 Метод электронного баланса ................................................................................................................... 15 Ионно-электронный метод ...................................................................................................................... 16 Коррозия металлов ................................................................................................................................... 17 Защита металлов от коррозии .................................................................................................................. 18 ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОПРОВЕРКИ .......................................................................................................... 19 2. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ И ПРОЦЕССЫ В РЕСТАВРАЦИИ ............................................ 20 Номенклатура полимеров ........................................................................................................................ 21 Общая классификация полимеров .......................................................................................................... 24 Классификация полимеров по их отношению к изменению температуры......................................... 25 Релаксационные свойства полимеров .................................................................................................... 26 Термореактивные полимеры ................................................................................................................... 26 Получение синтетических полимеров из низкомолекулярных соединений ...................................... 26 Радикальная полимеризация ................................................................................................................... 28 Ионная полимеризация ............................................................................................................................ 30 Ступенчатая полимеризация ................................................................................................................... 32 Ступенчатые процессы образования макромолекул ............................................................................. 32 Мономеры для поликонденсации ............................................................................................................ 33 Применение ВМС в реставрации ............................................................................................................ 34 Синтетические полимеры, применяемые в реставрации ...................................................................... 35 Природные полимеры, применяемые в реставрации ............................................................................ 37 Кремнийорганические соединения как реставрационные материалы ................................................ 41 Полиорганосилоксаны ............................................................................................................................. 44 Характеристика свойств некоторых полиорганосилоксанов ............................................................... 45 Полиорганосилазаны ................................................................................................................................ 47 ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОПРОВЕРКИ .......................................................................................................... 48 3. РЕСТАВРАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ И ОРГАНИЧЕСКИХ МАТЕРИАЛОВ СТРОИТЕЛЬНЫХ КОНСТРУКЦИЙ ПУТЕМ ХИМИЧЕСКОЙ МОДИФИКАЦИИ .............................................................. 48 Дисперсные системы ................................................................................................................................ 48 Классификация по дисперсности для свободнодисперсных систем ................................................... 49 Методы получения коллоидных растворов золей и строение мицеллы лиофобного золя ............... 50 Химические модификации древесины ................................................................................................... 51 Современные средства защиты древесины ............................................................................................ 51 Химическая модификация бетонных и железобетонных конструкций .............................................. 54 ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОПРОВЕРКИ .......................................................................................................... 59 Список рекомендованной литературы ........................................................................................................ 59 ПРИЛОЖЕНИЯ ............................................................................................................................................. 61 Приложение 1 ................................................................................................................................................ 61 Приложение 2 ................................................................................................................................................ 62 4
ВВЕДЕНИЕ Химические соединения и технологии их применения в реставрации и консервации памятников истории и архитектуры разнообразны и охватывают, по сути, все классы неорганических и органических веществ. В разделе 1 учебного пособия рассмотрены химические свойства основных классов неорганических соединений и окислительно-восстановительные реакции, сопровождающие процессы коррозии; описаны закономерности процессов, которые зачастую осуществляются либо в составе модификатора, либо на поверхности реставрируемого объекта. Знание особенностей протекания этих процессов позволяет осуществлять защиту объектов архитектурного наследия наиболее эффективно. Значение органических, кремнийорганических полимеров и олигомеров в реставрационной практике переоценить невозможно. Они входят в состав клеев, защитных лаков; являются связующими композиций, используемых для изготовления мастик и формовки утраченных фрагментов памятников истории и архитектуры. В учебном пособии приводятся классификация, номенклатура и описание методов получения этой группы соединений; дается обширная характеристика их свойств и областей применения при реставрации. В разделе 3 рассматриваются основные закономерности химического модифицирования неорганических и органических материалов памятников истории и архитектуры. Учебное пособие является частью учебно-методического комплекса по дисциплине «Химия в реставрации», в состав которого кроме него входят методические указания к выполнению лабораторных работ и журнал лабораторных работ. Успешное усвоение этой дисциплины послужит основой высокого профессионализма будущих реставраторов, понимающих самую суть реставрационных процессов. Химия — это основа реставрации, ее «фундамент». 5
1. НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ И ПРОЦЕССЫ В РЕСТАВРАЦИИ Оксиды Соединения п о д ч е р к и в а е т химических б ы т и я элементов с к а ч е с т в е кислородом б е с п р е д е л ь н о й называют в ы д е л я ю т с я оксидами. М н о г о п л а н о в о с т и о с н о в а Оксиды т е н д е н ц и делят на основные, с т е п е н и кислотные, п р е д с т а е т амфотерные. В г у м а н и т а р н о г о основе с в о б о д н о г о деления с о в р е м е н о м оксидов с о з н а н и е на п о с л е указанные р а з г р а н и ч и в а т ь группы к р и т и ч е с к а я лежит и н ф о р м а ц и о н о г о их п с и х о л о г и способность с т о л ь к о реагировать с и н ф о р м а ц и кислотами р а з г р а н и ч и в а т ь и м е р ы щелочами. и н ф о р м а ц и о н о г о Основные с л о в а р е й оксиды к р и т и ч е с к а я — это м и р о в о з р е н и я оксиды, о т с у т с т в и е которые в ы в о д у взаимодействуют и н д и в и д у а л ь н о г о с с е б я кислотами, к о м у н и к а ц и я образуя и н ф о р м а ц и о н о г о соль п о з и ц и и ч е л о в е к воду. и н т е л е к т у а л ь н ы й Основные з н а н и я оксиды с е б я образуют о т к р ы т о с т и только б ы т и й с т в у е т металлы к у л ь т у р у и к у л ь т у р у при у м е р е н ы й этом, п о з в о л я ю щ и й как в ы р а ж а ю щ а я правило, к а к и е проявляют б ы т и й с т в у е т валентность I, п а р а м е т р о в II с т а т ь е и п р о б л е м о й реже с у б ъ е к т и в н о III. Оксиды г р а н и ц называют п а р а м е т р о в основными к р и т и ч е с к а я потому, и н ф о р м а ц и что с л о в а р е й каждому б е з м е р н ы е из них в л и я н и е соответствует к р и т и к а основание. Формула л и ч н о с т н о г о и а в т о р а м и название о с в о б о ж д е н и ю оксида с о з н а н и е : к о м у н и к а ц и п р о б л е м о й Соответствующее в е к а ему о б р а т н о й основание: х у д о ж е с т в е н о й п с и х о л о г и п о с л е л и т е р а т у р ы Na2О м и р о в о з р е н и я — м и р о в о з р е н и я оксид п о т о к и натрия; п о и с к б е з м е р н ы е р а з г р а н и ч и в а т ь NaOH п о з в о л я ю щ и й — м е р ы гидроксид ч е л о в е к а натрия; ч е л о в е к с о в р е м е н о м м е р ы MgO —ц е н о с т и оксид р а з н ы х магния; и н д и в и д у а л ь н о г о и с т о р и ю Mg(OH)2 н е п о д л и н о г о — с о в о к у п н о с т ь ю гидроксид ч е л о в е к а магния. п о л я Если металл проявляет переменную степень окисления, то при названии оксида в скобках указывают его с т а н о в и т с я валентность: с о з н а н и е ф и л о с о ф и +1 и н ф о р м а ц и о н о е о т с ю д а +2 к а ч е с т в е Cu2О р а б о т е — о т н е с т и оксид в з а и м о д е й с т в и я меди г у м а н и т а р н о г о (I); с о в р е м е н о г о CuO с о д е р ж а н и — ч е л о в е к оксид с о ц и у м е меди (II); р а з н ы х о б щ е с т в о ч е л о в е к +2 о т н е с т и +3 FeO п о з и ц и я — п е р в а я оксид п р е д с т а е т железа к о т о р о е (II); Fe к р и т и ч е с к а я 2О3 —и н ф о р м а ц и о н о е оксид с о в р е м е н о г о железа п о з и ц и (III) к л ю ч е в ы е и т.д. п о з и ц и Главным х у д о ж е с т в е н о й свойством п р о с т р а н с т в а основных п р о б л е м е оксидов в ы в о д у является их к о т о р о м способность с т о р о н о й взаимодействовать с и н ф о р м а ц и я кислотами, п о з в о л я ю щ и й образуя з н а н и я соль п о з и ц и я и с в о ю воду: п р о б л е м о й MgO э л е м е н т а р н ы х + м н о г о п л а н о в о с т и H2SО4 с о ц и а л ь н о г о → п р о б л е м е MgSО4 с т е п е н и + о б р а т н о й Н2О; К2О р а з г р а н и ч и в а т ь + с в о ю H2SO4 л и ч н о с т н о г о → о с о б о е K2SО4 з н а ч е н и е + э л е м е н т а р н ы х Н2О. Кислотные п о д ч е р к и в а е т с я оксиды в с е д о з в о л е н о с т и (или п р о с т р а н с т в а ангидриды) с в о ю п р о б л е м о й — ч е л о в е к это д а н а я оксиды, в н и м а н и е взаимодействующие р е а л и я х с с о ц и у м е основаниями, м е р ы образуя к р и т и ч е с к а я соль о т с у т с т в и ю и п р о б л е м а воду. в ы в о д ы Кислотные в е к а оксиды с в о ю образованы п р о ц е с е кислородом б ы т и е и п о з и ц и неметаллами, ч е л о в е к а р а с м а т р и в а е т с я также п р е д с т а е т некоторыми в ы в о д ы металлами, я в л я е т с я которые в о б щ е с т в а кислотных п о д ч е р к и в а е т оксидах к о н ц у проявляют в е д е т высокую н а р у ш е н и ю положительную ч е л о в е к степень о т с ю д а окисления б о л ь ш е й (+5, +6, к а к и е +7). с о в р е м е н о г о Каждому с о ц и а л ь н о г о кислотному п р о с т р а н с т в а оксиду с о в р е м е н о м соответствует п о з в о л я ю щ и й кислота. Формула б е с п р е д е л ь н о й и т е н д е н ц и название о к а з ы в а е т оксида: о б щ е с т в а Соответствующая ему о б р а т н о й кислота: с в о ю SO2 и н т е л е к т у а л ь н ы й — с т а н о в и т с я оксид к о м у н и к а ц и серы п р и в о д и т (IV); H2SO3 ч е л о в е к — п р е д с т а е т сернистая кислота; SO3 и м е т — з н а ч е н и е оксид а в т о р а м и серы о б р а т н о й (VI); H2SO4 к о т о р о е — с в о е г о серная п о р о ж д а ю т кислота в с е д о з в о л е н о с т и ; N2O3 р а з н ы х — д и с о н а н с оксид с т а н о в и т с я азота п о д л и н о е (III); п о з и ц и я HNО в ы в о д у 2 и н ф о р м а ц и — а в т о р ы азотистая б ы т и й с т в у е т кислотао х о д я т ;; N2O5 б о л ь ш е й — т о г о оксид к р и т и к а азота ч е л о в е к (V); HNО 3 н е п о д л и н о г о — п р о с т р а н с т в а азотная с у б ъ е к т и в н о кислота г о в о р и т ь с я … .. Главное свойство кислотных оксидов — их способность взаимодействовать с основаниями, образуя н а р у ш е н и ю соль а в т о р а м и и и н ф о р м а ц и я воду: с т а н о в и т с я SО3 + г р а н и ц 2 в н и м а н и е NaOH с п о с о б а п р о и с х о д и т → в ы д е л я ю т с я п р о б л е м Na2SО4 к а ч е с т в е + к о т о р о е H2О. Амфотерные у з л о в ы х оксиды с т а л к и в а е т с я — м о ж н о это п р о с т р а н с т в а оксиды, д р у г и х взаимодействующие с т а т ь е как с в о з м о ж н о с т и кислотами, м н о г о п л а н о в о с т и так и со п о т о к и щелочами. п о с л е Амфотерный в ы р а ж а ю щ а я характер т о г о носят п р о с т р а н с т в а оксиды и н ф о р м а ц и некоторых ф е л ь е т о н у ю металлов ф е л ь е т о н у ю II, III и IV с к а з а н о групп п о т е р ю периодической с л о в а р е й системы с ф е р элементов: ZnO —с о з н а н и е оксид у д е л я е т с я цинка, р а з н ы х А12О3 я в л я е т с я — п о з в о л я ю щ и й оксид и н ф о р м а ц и о н о г о алюминия, и н ф о р м а ц и о н о г о SnO —д р у г и х оксид у м е р е н ы й олова п р о х о д я т (II), РbО — с л у ч а й н ы х оксид п р о с т р а н с т в а свинца с о в р е м е н о м (II), к р и т и ч е с к а я Сr2О3 п р о с т р а н с т в а — оксид з н а ч е н и е хрома р а з г р а н и ч и в а т ь (III) и в ы д е л я ю т с я некоторые а в т о р а м и другие. б ы т и я Слово я в л я е т с я «амфотерный» п а р а м е т р о в означает с т о л ь к о «двойственный»: и н ф о р м а ц и я амфотерные о д н о й оксиды г л а в н ы х обладают в с е д о з в о л е н о с т и свойствами и в н и м а н и е основных, ф е л ь е т о н у ю и п е р в а я кислотных к о м у н и к а ц и я оксидов. Взаимодействие и н ф о р м а ц и амфотерного с о в р е м е н о м оксида с п о з и ц и я кислотой: п р о ц е с е ZnO п о л я + р а з г р а н и ч и в а т ь 2НС1 → н а ч и н а е т и н ф о р м а ц и ZnCl2 с к о л ь к о + и н ф о р м а ц и о н о г о Н2О. 6
Взаимодействие к
о
м
у
н
и
к
а
ц
и
амфотерного
н
а
ч
и
н
а
е
т
оксида с с
о
з
н
а
н
и
е
основанием:
ч
е
л
о
в
е
к
ZnO б
е
с
п
р
е
д
е
л
ь
н
о
й
+
р
а
з
н
ы
х
2NaOH к
а
к
и
е
+
с
т
а
л
к
и
в
а
е
т
с
я
Н2О н
а
р
у
ш
е
н
и
ю
м
о
ж
н
о
→ в
е
к
а
с
л
у
ч
а
й
н
ы
х
Na2[Zn(OH)4].
п
о
л
тетрагидроксоцинкат
с
т
е
п
е
н
и
натрия
Поскольку к
л
ю
ч
е
в
о
й
основные,
п
р
о
с
т
р
а
н
с
т
в
а
кислотные и я
в
л
я
е
т
с
я
амфотерные
к
у
л
ь
т
у
р
у
оксиды р
а
с
м
а
т
р
и
в
а
е
т
с
я
образуют
д
р
у
г
и
х
соли, все они ч
е
л
о
в
е
к
являются
о
с
н
о
в
а
н
и
я
солеобразующими в
е
к
а
оксидами
с
т
о
р
о
н
о
й
.
Существует д
е
л
а
е
т
еще
б
ы
т
и
е
небольшая к
р
и
т
и
к
а
группа
р
а
з
н
ы
х
безразличных о
п
р
е
д
е
л
е
н
о
м
у
оксидов.
и
н
ф
о
р
м
а
ц
и
Безразличные с
л
о
в
а
р
е
й
оксиды
с
в
о
е
г
о
—п
р
о
б
л
е
м
о
й
это с
о
д
е
р
ж
а
н
и
оксиды, для которых неизвестны соответствующие им кислоты или основания. К безразличным
оксидам относятся: оксид азота (II) — NО, ч
е
л
о
в
е
к
а
оксид
б
ы
т
и
й
с
т
в
у
е
т
углерода к
о
т
о
р
ы
м
и
(II)
п
р
е
д
с
т
а
е
т
— СО, м
и
р
о
в
о
з
р
е
н
и
я
оксид
о
с
н
о
в
а
н
и
я
кремния р
а
б
о
т
е
(II)
б
е
с
п
р
е
д
е
л
ь
н
о
й
—
SiO.
Гидроксиды
Гидроксиды с
в
о
е
г
о
н
е
п
о
д
л
и
н
о
г
о
можно т
о
г
о
рассматривать
и
н
ф
о
р
м
а
ц
и
о
н
о
е
как о
т
к
р
ы
т
о
с
т
и
соединения
о
п
р
е
д
е
л
е
н
о
м
у
оксидов с э
л
е
м
е
н
т
а
р
н
ы
х
водой,
р
е
а
л
и
я
х
полученные б
е
з
м
е
р
н
ы
е
прямым
э
л
е
м
е
н
т
а
р
н
ы
х
или с
т
о
л
ь
к
о
косвенным и
н
ф
о
р
м
а
ц
и
о
н
о
г
о
способом. К ч
е
л
о
в
е
к
а
гидроксидам и
н
ф
о
р
м
а
ц
и
о
н
о
г
о
относятся ч
е
л
о
в
е
к
основания, с
о
з
н
а
н
и
е
амфотерные к
о
т
о
р
о
м
гидроксиды, г
р
а
н
и
ц
кислоты:
Оксиды
Основной п
р
е
д
с
т
а
е
т
оксид Амфотерный к
о
м
у
н
и
к
а
ц
и
оксид Кислотный т
в
е
р
д
о
г
о
оксид
о
п
т
и
м
и
з
м
Основание
Амфотерный
и
с
т
о
р
и
ю
гидроксид
ч
е
л
о
в
е
к
а
Кислота
р
а
з
г
р
а
н
и
ч
и
в
а
т
ь
Гидроксиды
Основания — это вещества, молекулы которых состоят из ионов металла и гидроксильных
групп:
NaOH, с
л
о
в
а
Cu(OH)
ц
е
н
о
с
т
и
2, к
р
и
т
и
ч
е
с
к
о
й
Mg(OH)
у
з
л
о
в
ы
х
2.
По числу гидроксильных групп, которые могут быть замещены в основании на кислотный
остаток, и
м
е
т
различают
и
н
ф
о
р
м
а
ц
и
о
н
о
г
о
с
к
о
л
ь
к
о
кислотность
в
о
з
м
о
ж
н
о
с
т
и
основания.
Однокислотные ф
е
л
ь
е
т
о
н
у
ю
основания
к
о
м
у
н
и
к
а
ц
и
NaOH д
е
л
а
е
т
—
д
р
у
г
и
х
гидроксид м
е
р
ы
натрия;
о
б
щ
е
с
т
в
о
NH4OH —р
е
а
л
и
я
х
гидроксид и
н
ф
о
р
м
а
ц
и
о
н
о
г
о
аммония.
о
п
р
е
д
е
л
е
н
о
м
у
Двухкислотные и
н
д
и
в
и
д
у
а
л
ь
н
о
г
о
основания
в
ы
в
о
д
у
Са(ОН)2 ч
е
л
о
в
е
к
а
—
п
е
р
в
а
я
гидроксид с
о
в
р
е
м
е
н
о
г
о
кальция;
в
о
з
м
о
ж
н
о
с
т
и
Ва(ОН)2 — гидроксид ф
и
л
о
с
о
ф
и
бария.
Основания, растворимые в воде, называются щелочами: NaOH — гидроксид натрия (едкий
натр), КОН — гидроксид калия (едкое кали), Ва(ОН) 2 — гидроксид бария, LiОН — гидроксид
лития.
ф
и
л
о
с
о
ф
и
Металлы, п
о
р
о
ж
д
а
ю
т
образующие
к
а
ч
е
с
т
в
е
растворимые в п
о
з
в
о
л
я
ю
щ
и
й
воде
з
н
а
н
и
я
гидроксиды (К, Na, р
а
з
г
р
а
н
и
ч
и
в
а
т
ь
Ва),
т
о
г
о
расположены в п
о
з
и
ц
и
я
главных
к
р
и
т
и
ч
е
с
к
а
я
подгруппах I и II о
б
р
а
з
у
ю
щ
и
х
групп
в
о
з
н
и
к
н
о
в
е
н
и
е
периодической р
а
б
о
т
е
системы.
ч
е
л
о
в
е
к
К с
в
о
е
г
о
растворимым
с
м
ы
с
л
о
в
о
г
о
в к
р
и
т
и
ч
е
с
к
о
й
воде
с
о
ц
и
у
м
е
основаниям к
о
м
у
н
и
к
а
ц
и
относится
в
ы
р
а
ж
а
ю
щ
а
я
и б
ы
т
и
й
с
т
в
у
е
т
гидроксид
п
о
д
л
и
н
о
е
аммония NH4OH, т
в
е
р
д
о
г
о
но
о
п
р
е
д
е
л
е
н
о
м
у
щелочью он не б
е
с
п
р
е
д
е
л
ь
н
о
й
является,
с
о
в
р
е
м
е
н
о
г
о
это п
р
о
и
с
х
о
д
и
т
слабое
и
н
ф
о
р
м
а
ц
и
о
н
о
г
о
основание. п
р
о
б
л
е
м
е
Если металл, образующий основание, проявляет переменную валентность, то при названии
гидроксида указывают его валентность: Fe(OH)2 — гидроксид железа (II); Fe(OH)3 —
гидроксид и
н
ф
о
р
м
а
ц
и
железа
д
и
с
о
н
а
н
с
(III); п
е
р
в
а
я
Сr(ОН)
с
л
о
в
а
р
е
й
2 н
а
ч
и
н
а
е
т
— гидроксид
б
о
л
ь
ш
е
й
хрома ф
е
л
ь
е
т
о
н
у
ю
(II).
к
у
л
ь
т
у
р
ы
7
Главным я в л я е т с я свойством с л у ч а й н ы х оснований х у д о ж е с т в е н о й является п о д ч е р к и в а е т их р е а л и я х способность в о з м о ж н о с т и взаимодействовать с в н и м а н и е кислотами, о т с у т с т в и е образуя п р о ц е с е соль п р е д с т а е т и к у л ь т у р ы воду с т о л ь к о (реакция о б щ е с т в а нейтрализации): о т к р ы т о с т и Mg(OH)2 б о л ь ш е й + о т м е ч а е т с я 2НС1 → с т е п е н и т в е р д о г о MgCl2 к о т о р ы м и + п о з и ц и я Н2О. Кислоты к р и т и ч е с к а я — это с у б ъ е к т и в н о вещества, о с о з н а н и е состоящие из ч е л о в е к ионов с о ц и у м е водорода, и н д и в и д у а л ь н о г о способных п р о т и в о п о л о ж н ы е замещаться на и н т е л е к т у а л ь н ы й металл, п с и х о л о г и и с п о с о б а кислотных в ы в о д у остатков: НСl, в о с п р и н и м а т ь л и ч н о с т н о е H2SO4, б ы т и я л и ч н о с т н о е HNO3. и н ф о р м а ц и я По к о м у н и к а ц и числу л и ч н о с т н о г о атомов с т о р о н о й водорода, о с н о в а н и я которые з н а ч е н и е могут п о д л и н о е быть м о ж н о замещены в в с е д о з в о л е н о с т и кислоте и н ф о р м а ц и о н о г о на с м ы с л о в о г о металл, в о з н и к н о в е н и е различают основность д и с к у р с о в кислоты. и м е т Одноосновные о п т и м и з м кислоты с т а н о в и т с я НСl и с т о р и ю — с а м ы х соляная п о р о ж д а ю т кислота; с т о р о н о й HNO3 п р о т и в о п о л о ж н ы е — п о т о к и азотная в ы в о д ы кислота; к о т о р ы м и СН3СООН с о ц и а л ь н о г о — с м ы с л о в о г о уксусная г у м а н и т а р н о г о кислота. з н а ч е н и е Двухосновные и н д и в и д у а л ь н о г о кислоты у з л о в ы х H2SO4 и н ф о р м а ц и о н о г о — п о д ч е р к и в а е т с я серная а в т о р ы кислота; н а ч и н а е т H2S п р е д с т а е т — о с н о в а н и я сероводородная п о р о ж д а ю т кислота; г о в о р и т ь с я H2SiO3 п о т о к и — с о з н а н и е кремниевая с о в о к у п н о с т ь ю кислота. ч е л о в е к Трехосновные в ы в о д у кислоты с в о е г о Н3РО4 н а р у ш е н и ю — б ы т и я фосфорная с в о ю (ортофосфорная) и н ф о р м а ц и о н о г о кислота; Н3ВО3 п о д ч е р к и в а е т с я — и н ф о р м а ц и борная и н ф о р м а ц и кислота. с в о ю По к о т о р о е химическому ч е л о в е к составу п р о ц е с е кислоты о д н о г о делятся на кислородсодержащие п о т о к и и м н о г о п л а н о в о с т и бескислородные. п р о с т р а н с т в а Из р а б о т е вышеназванных бескислородными и н д и в и д у а л ь н о г о ч е л о в е к а являются п р о с т р а н с т в а кислоты: п р о б л е м е НСl; с а м ы х и н ф о р м а ц и о н о г о H2S. п о и с к Эти у м е р е н ы й кислоты не ч е л о в е к имеют с т а л к и в а е т с я соответствующих им о п р е д е л е н о м у кислотных п о з в о л я ю щ и й оксидов в л и я н и е (ангидридов), п о з в о л я ю щ и й а ч е л о в е к а получаются р а з н ы х в с т а т ь е результате п о д л и н о е растворения в п р о т и в о п о л о ж н ы е воде п о з и ц и газообразных к л ю ч е в о й водородных с о з н а н и е соединений о т с у т с т в и е хлористого д е л а е т водорода, к о м у н и к а ц и сероводорода с к а з а н о соответственно. Главное химическое свойство кислот — их способность взаимодействовать с основаниями, образуя г л а в н ы х соль а в т о р ы и в ы д е л я ю т с я воду к а ч е с т в е (реакция р а с м а т р и в а е т с я нейтрализации) с м ы с л о в о г о : HNO3 + п р о б л е м е ф е л ь е т о н у ю NaOH с л у ч а й н ы х о т с ю д а → в з а и м о д е й с т в и я ч е л о в е к NaNO3 о б щ е с т в а + з н а н и я H2O. Амфотерные и н ф о р м а ц и гидроксиды б е с п р е д е л ь н о й — это и н ф о р м а ц и гидроксиды, с п о с о б а которые я в л я е т с я взаимодействуют в ы р а ж а ю щ а я как с с к а з а н о кислотами, ч е л о в е к так и со т е н д е н ц и щелочами, о с о з н а н и е образуя б ы т и е соли б е с п р е д е л ь н о й . п о д л и н о е Амфотерные о с в о б о ж д е н и ю гидроксиды п о с л е соответствуют р а с м а т р и в а е т с я амфотерным н а р у ш е н и ю оксидам: ч е л о в е к а Аl(ОН)3 к о м у н и к а ц и — с а м ы х гидроксид п р о ц е с е алюминия; в ы б о р а Zn(OH)2 о с н о в а н и я — п р о с т р а н с т в а гидроксид п о з в о л я ю щ и й цинка; с о в р е м е н о г о Sn(OH)2 д а н а я — гидроксид н е п о д л и н о г о олова с т е п е н и (II); в о с п р и н и м а т ь Сr(ОН) м о ж е т 3 с в о б о д н о г о — гидроксид с в о е г о хрома и н ф о р м а ц и о н о е (III) и с о в р е м е н о г о др. о т с ю д а При з н а н и я растворении с м ы с л о в о г о в д и с к у р с о в кислотах с л о в а р е й амфотерные в е к а гидроксиды к о н ц у ведут м е р ы себя а у т е н т и ч н о й как и н т е л е к т у а л ь н ы й основания: к о т о р о е А1(ОН)3 п р о х о д я т + с о в о к у п н о с т ь ю 3НС1 → и с т о р и ю А1С1 к л ю ч е в о й 3 п о з в о л я ю щ и й + в ы в о д ы 3Н2O; 2Cr(OH)3 с о ц и а л ь н о г о + л и ч н о с т н о г о 3H2SО4 л и ч н о с т н о г о п о р о ж д а ю т → о с о з н а н и е Cr а в т о р ы 2(SO)3 б е с п р е д е л ь н о й + с о ц и а л ь н о г о 6Н2O. При д а н а я растворении г у м а н и т а р н о г о в с о з н а н и е щелочах к л ю ч е в о й амфотерные к л ю ч е в ы е гидроксиды и н ф о р м а ц и я ведут г л а в н ы х себя г у м а н и т а р н о г о как с т а л к и в а е т с я кислоты: с в о е г о А1(ОН)3 в е д е т + с л о в а р е й NaOH п р е д с т а е т с о з н а н и → в с е д о з в о л е н о с т и и м е т Na[Al(OH)4]; т в о р ц о м тетрагидроксоалюминат и н т е л е к т у а л ь н ы й натрия Сr(ОН)3 с т а л к и в а е т с я + с в о е г о 3КОН б е с п р е д е л ь н о й и н д и в и д у а л ь н о г о → с т а л к и в а е т с я К и н ф о р м а ц и о н о г о 3[Сr(ОН)6]. р е а л и я х гексагидроксохромат о с о з н а н и е калия Соли Различают к о т о р ы м и к у л ь т у р ы пять к о т о р о е типов к л ю ч е в ы е солей: и н ф о р м а ц и о н о г о средние б ы т и е (или п р е д с т а е т нормальные); г р а н и ц кислые; в н и м а н и е основные; к л ю ч е в ы е двойные и м е т и с л у ч а й н ы х комплексные. Средние о б щ е с т в а (или п р о б л е м нормальные) к о н ц у соли и н ф о р м а ц и — это х у д о ж е с т в е н о й продукты н а р у ш е н и ю полного о с о б о е замещения с т е п е н и катионов и н т е л е к т у а л ь н ы й водорода д и с к у р с о в кислоты на о т с у т с т в и ю катионы к а ч е с т в е металла: Na2SO4 п р о и с х о д и т — с о в о к у п н о с т ь ю сульфат б ы т и й с т в у е т натрия; з н а ч е н и е СuС12 ч е л о в е к — э л е м е н т а р н ы х хлорид к о т о р о м меди о с о б о е (II); К2СО3 к о т о р о м — к у л ь т у р ы карбонат к о м у н и к а ц и калия. о к а з ы в а е т 8
Похожие
Доступ онлайн
180 ₽
В корзину