Химия: терминологический словарь

Москва
ИНФРА-М
2025

А.П. ГАРШИН

ХИМИЯ 
ТЕРМИНОЛОГИЧЕСКИЙ 
СЛОВАРЬ

Б И Б Л И О Т Е К А  С Л О В А Р Е Й  И Н Ф РА-М

СЛОВАРЬ

УДК 54(038)
ББК 24.1я2
 
Г21

ISBN 978-5-16-018292-6
ISBN 978-5-16-111307-3
© Гаршин А.П., 2024

Гаршин А.П.
Г21 
 
Химия: терминологический словарь : словарь / А.П. Гаршин. — 
Москва : ИНФРА-М, 2025. — 310 с. — (Библиотека словарей 
ИНФРА-М). — DOI 10.12737/1959275.
ISBN 978-5-16-018292-6
ISBN 978-5-16-111307-3
Словарь представляет собой издание энциклопедического типа. Составлен по алфавитному принципу и содержит основные термины по важнейшим разделам химической науки: неорганической, органической, аналитической, физической, коллоидной, био-, гео- и радиохимии. Каждая 
словарная статья снабжена исчерпывающим толкованием и, где это необходимо, иллюстративным материалом. 
Поможет расширить знания абитуриентам и студентам, а также будет 
полезен преподавателям химии.

УДК 54(038)
ББК 24.1я2

От автора

Предлагаемый Вашему вниманию толковый словарь по химии 
содержит более тысячи терминов по различным разделам химии 
и химической технологии.
Основная задача словаря —  помочь учащимся в овладении понятийным содержанием наиболее важных терминов, употреб ляемых 
при изучении химии и пользовании химической литературой. 
В этом нуждаются и учащиеся средних школ, и учащиеся высших 
учебных заведений, особенно естественно- научного и инженерно- 
технического профиля.
Основной массив словаря составляют термины, используемые 
в наиболее полных современных учебниках по химии средних 
и высших учебных заведений, а также в химических энциклопедических словарях.
Данное издание предоставит возможность всем изучающим 
химию и специалистам в области химических наук получать необходимые терминологические справки в краткой и удобной форме.
Необходимо обратить внимание на некоторые особенности 
пользования словарем: 
1. Названия статей расположены в алфавитном порядке и набраны жирным шрифтом. 
2. Название статьи во многих случаях состоит из двух и более 
слов. Такие составные термины даны в наиболее распространенном 
в литературе виде (например, АЗОТНАЯ КИСЛОТА, АГРЕГАТНОЕ СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВА). 
3. В словаре широко применяется система ссылок (например, 
АКТИНИДЫ. То же, что АКТИНОИДЫ; АЛЛОТРОПНАЯ 
ФОРМА. То же, что АЛЛОТРОПНАЯ МОДИФИКАЦИЯ). 
4. Если в тексте статьи встречаются термины, описание которых приводится в другой статье, то эти термины выделяются 
шрифтом (например, встречающиеся в тексте статьи «ХИМИЯ» 
термины «НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ», «ОРГАНИЧЕСКАЯ 
ХИМИЯ», «ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ» даны жирным шрифтом, 
поскольку каждый из этих терминов описывается в отдельных специально освещающих эти термины статьях). 
5. Если термин многозначен, то приводится несколько его 
значений, разделенных арабскими цифрами (например, КОНДЕНСАЦИЯ. 1. Фазовый переход первого рода из газообразного 
состояния в жидкое или твердое. 2. Исторически сложившееся 

в органической химии название большой группы реакций самого 
различного характера —  альдольная, бензоиновая, внутримолекулярная КОНДЕНСАЦИЯ).
Автор выражает глубокую признательность профессору К.К. Гомоюнову за ценные советы, данные автору в ходе работы над словарем.
Автор заранее благодарен тем, кто выскажет конструктивную 
критику и тем самым поможет улучшить качество словаря в его 
последующих изданиях.
Настоящий труд автор посвящает своим родителям.

А

АБСОЛЮТНАЯ МАССА АТОМА. Реальная масса атома, выраженная в кг или г. Например, абсолютная масса атома углерода 
равна 1,99268·
26
10−  кг, а атома кислорода 
26
2,66 10−
≈
⋅
 кг.
АБСОРБЕР. Аппарат, в котором производится АБСОРБЦИЯ. 
По способу создания поверхности контакта абсорбента с абсорбатом различают барботажный, насадочный, поверхностный, распыливающий и тарельчатый абсорберы.
АБСОРБЦИЯ [от лат. absorbeo —  поглощаю]. Процесс поглощения вещества (абсорбата) из газовой или жидкой среды всей 
массой (или всем объемом) другого вещества (абсорбента). Абсорбцию газов в жидкостях производят в АБСОРБЕРАХ.
АВТОКЛАВ [авто… + лат. klavis —  ключ]. Герметично закрываемый сосуд для нагревания и синтеза веществ под повышенным 
давлением. Различают стеклянные (рис. А1) и стальные (рис. А2) 
автоклавы. Стеклянные автоклавы делают толстостенными, рассчитанными на давление не более 1,5 МПа (15 атм). Такие автоклавы удобны для наблюдения за ходом химической реакции.

а

б
в

г

5
4

1

1
1

1
2

2

2

2
3

Рис. А1. Автоклавы стеклянные. В моделях а, б, г:
1 —  кольцевые прокладки из фторопласта; 2 —  фланцевое болтовое крепление 
крышки к корпусу. В модели в: 1 —  игольчатый вентиль; 2 —  крышка; 
3 —  прокладка; 4 —  автоклав; 5 —  магнитная мешалка

Стальные автоклавы применяются для работ под давлением 
20–30 МПа (200–300 атм) при температуре до 400°C. При работе 
с агрессивными средами применяют автоклавы, изготовленные 
из нержавеющей стали.
АГРЕГАТНОЕ СОСТОЯНИЕ ВЕЩЕСТВА. Состояния одного 
и того же вещества (например, воды), переходы между которыми 

сопровождаются резким изменением ряда физических свой ств 
(плотности, энтропии и др.). В зависимости от температуры и давления вещества могут находиться в газообразном, жидком, твердом 
и плазменном состояниях (см. ГАЗ, ЖИДКОСТЬ, ТВЕРДОЕ ВЕЩЕСТВО).

4

3
6
2

1

5

Рис. А2. Автоклав стальной состоит из двух сосудов:
1 —  внутренний сосуд (собственно автоклав); 2 —  кольцевая прокладка; 
3 —  крышка внешнего сосуда; 4 —  центральный болт, прижимающий крышку (6); 
5 —  внешний сосуд; 6 — крышка внутреннего сосуда

АГРЕССИВНАЯ СРЕДА. То же, что и КОРРОЗИОННАЯ 
СРЕДА.
АДСОРБЦИЯ [от лат. ad —  на + sorbeo —  поглощаю]. Поглощение вещества из газовой или жидкой среды поверхностным 
слоем твердого тела (адсорбента) или жидкости.
Адсорбируемое вещество называют адсорбатом. В технике в качестве адсорбентов применяют активированный уголь, алюмосиликаты, синтетические смолы и др.
Явление адсорбции было открыто в 1785 г. русским химиком 
Т.Е. Ловицем и широко используется в технике, военном деле, например в противогазе, предложенном Я.Д. Зелинским в 1915 г.
АЗИДЫ. 1. Соли азотистоводородной кислоты 
3
3
NH
NaN
(
, PbN3). 
2. Органические азиды —  алкил- и арилазиды 
3
RN  или азиды 
карбоновых кислот. Многие азиды взрывоопасны, применяются 
для получения взрывчатых веществ.
АЗОТ [лат. Nitrogenium]. 1. Химический элемент с порядковым 
номером 7 2-го периода V группы главной подгруппы периодической системы Д.И. Менделеева, имеющий в его соединениях типичные степени окисления –3, –2, +1, +2, +3, +4, +5, (N). 
2. 
2
N  —  простое вещество, газ без цвета, вкуса и запаха, молекула 
которого состоит из двух атомов, связанных ковалентной неполярной 
связью; основной компонент земной атмосферы (78,1% по объему).
АЗОТА ОКСИДЫ. Кислородные соединения азота, в которых 
он проявляет степени окисления от +1 до +5 —

+1  
+2  
+3  
+4  
+5

2
N O, NO, 
2
3
N O , 
2
NO , N2O5.

Оксиды 
2
N O
NO
и
 являются несолеобразующими оксидами, 
остальные —  солеобразующие. Наибольшее значение из всех оксидов азота имеют 
2
NO
NO
и
 как исходные продукты в получении 
азотной кислоты.
АЗОТИРОВАНИЕ. Процесс химико- термической обработки 
металлических изделий (преимущественно стальных) в среде диссоциированного аммиака при температуре 600–700°C для повышения 
твердости, износостойкости, коррозионной стойкости за счет образования в поверхностном слое металла соответствующих нитридов.
АЗОТИСТАЯ КИСЛОТА. Слабая неорганическая одноосновная нестойкая кислота, известная только в разбавленных 
водных раство рах (
2
HNO ).
АЗОТНАЯ КИСЛОТА. Сильная неорганическая одноосновная 
кислота, бесцветная жидкость с резким запахом (
3
HNO ). Получают 

3
HNO  окислением аммиака. Азотная кислота является одним из основных продуктов химической промышленности.
АЗОТНЫЕ УДОБРЕНИЯ. Удобрения, которые содержат 
в своем составе в качестве основного источника питания растений 
вещества, состоящие из хорошо усваиваемых ими соединений азота.
К минеральным азотным удобрениям относят (
4
4
NH )SO  — 
сульфат аммония; 
4
3
NH NO , 
3
NaNO , 
3 2
Ca(NO )  —  аммиачная, натрие вая и кальциевая селитры и др., а к органическим удобрениям — 
навоз, компост, птичий помет.
АККУМУЛЯТОРНАЯ БАТАРЕЯ. Группа электрических аккумуляторов одного типа, соединенных в один блок с целью получения требуемых значений тока и напряжения.
АККУМУЛЯТОРЫ [от лат. accumulator —  собиратель]. 
Устройства для накопления энергии. Различают электрические (1), 
гидравлические (2), тепловые (3), инерционные (4) аккумуляторы.
1. Электрические аккумуляторы являются химическими источниками тока многократного использования, принцип работы которых основан на обратимых окислительно- восстановительных 
реакциях.
Наиболее распространены свинцовые кислотные и щелочные 
аккумуляторы. В свинцовых кислотных аккумуляторах положительным полюсом является электрод из 
2
PbO  (в виде пасты наполняет ячейки свинцовой решетки), отрицательным полюсом служит 
свинцовый электрод, а электролитом —  30%-ный водный раствор 

серной кислоты: 
2
4
2
Pb H SO
PbO Pb (вертикальные черточки обозначают границы между электродами и электролитом).
Процесс генерирования тока (разрядка аккумулятора) в свинцовом аккумуляторе можно выразить уравнением реакции, идущей 
справа налево (разрядка аккумулятора):

разрядка
2
2
4
4
2
зарядка
Pb
PbO
2H SO
2PbSO
2H O
⎯⎯⎯⎯→
+
+
+
←⎯⎯⎯⎯

При зарядке аккумулятора реакция идет в обратном направлении.
На отрицательном полюсе: 
2
Pb
Pb
2е
+ +
; образующиеся ионы 
2
Pb + осаждаются на аноде в виде 
4
PbSO .
На положительном полюсе: 
2
2
2
PbO
4H
2
Pb
H O
е
+
+
+
+
+
; 
образующиеся ионы 
2
Pb + осаждаются на катоде в виде 
4
PbSO .
О степени разрядки аккумулятора судят по концентрации 

2
4
H SO , замеряя ее плотность.
В щелочном аккумуляторе отрицательным полюсом служит железная или кадмиевая пластина, положительный полюс изготовлен 
из никеля, заполненного 
2
3
Ni O , а в качестве электролита используется 20%-ный раствор KOH.
Процесс зарядки и разрядки (генерация тока) происходит в соответствии с уравнением

 
зарядка
2
3
2
2
разрядка
Fe
Ni O
Fe(OH)
2Ni(OH)
⎯⎯⎯⎯→
+
+
←⎯⎯⎯⎯

На отрицательном полюсе идут реакции:

 
2
Fe
Fe
2e
+
+
+
, 
(
)
2
2
Fe
2OH
Fe OH
+
−
+
На положительном полюсе:

 
2
2
3
2
N O
3H O
2e
2Ni
6OH
+
−
+
+
+
, 
(
)
2
2
Ni
2OH
Ni OH
+
−
+
2. Гидравлический аккумулятор накапливает жидкость или газ, 
поступающие от компрессора, и отдает их в момен ты наибольших 
расходов.
3. Тепловой аккумулятор запасает тепло (например, путем 
повышения давления пара в котле), которое может расходовать 
для покрытия пиков тепловой нагрузки (с понижением давления).
4. Инерционный аккумулятор преобразует работу внешних сил 
в кинетическую энергию, для чего часто используют вращающийся 
маховик.

АКТИВИРОВАННЫЙ КОМПЛЕКС. Промежуточное соединение, образующееся из реагирующих химических частиц (атомов, 
молекул, ионов, радикалов), через которые протекают химические 
реакции.
АКТИВИРОВАННЫЙ УГОЛЬ. То же, что АКТИВНЫЙ 
УГОЛЬ.
АКТИВНЫЕ МОЛЕКУЛЫ. Молекулы, обладающие повышенной реакционной способностью. Неактивные молекулы можно 
сделать активными, сообщив им необходимую дополнительную 
энергию, достаточную для осуществления данной реакции; такой 
процесс называют активацией молекул.
АКТИВНЫЕ ЦЕНТРЫ КАТАЛИЗАТОРА. Небольшая 
часть поверхности катализатора, на которой сосредоточены его 
функцио нальные группы, способные адсорбировать химические 
вещества.
АКТИВНЫЙ УГОЛЬ. Адсорбент с развитой пористой структурой, получаемый из ископаемых или древесных углей удалением 
смолистых веществ или обугливанием полимеров.
Применяют как адсорбент в противогазах, вакуумной технике, 
медицине, как носитель катализаторов.
АКТИНИДЫ. То же, что АКТИНОИДЫ.
АКТИНОИДЫ. Семейство из 14 радиоактивных элемен тов 
7-го периода периодической системы элемен тов Д.И. Менделеева 
с порядковыми номерами 90–103 (Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, 
Cf, Es, Fm, Md, No, Lr). Большинство актиноидов получено в результате ядерных реакций.
АКЦЕПТОР [от лат. acceptor —  принимающий]. В полупроводниках примесный атом, который может «захватывать» электроны 
из валентной зоны, образуя при этом «дырки», участвующие в электропроводности, например атом Ga в кристалле Gе.
АЛАНИН. Одна из важнейших α-аминокислот, выделенных 

из белков —  моноаминокарбоновая кислота 

H2N — CH — COOH

CH3CH

—

АЛЕБАСТР [от греч. alábastors]. Вещество состава 

4
2
CaSO
0,5H O,
⋅
 получаемое обжигом гипса (
4
2
CaSO
2H O)
⋅
 при температуре 150–180°C и часто называемое жженым гипсом. Применяют в строительстве, медицине.
АЛИФАТИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ. То же, что АЦИКЛИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ.
АЛИЦИКЛИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ. Углеводороды, содержащие в молекулах циклы (кольца) из трех или более атомов 

углерода (за исключением ароматических соединений), например, 

CH2

H2C — CH2  —  циклопропан,  

CH2

CH2

CH2

CH2

H2C

H2C

— циклогексан и др.
АЛКАДИЕНЫ. Общее международное название диеновых 
углеводородов, содержащих в углеводородной цепи две двой ные 

связи (например, 
1
2
3
4

2
2
CH
CH
CH
CH
=
−
=
 —  бутадиен –1,3 (дивинил)).
АЛКАНЫ. Насыщенные ациклические углеводороды общей формулы 
n
2n 2
C H
+ , в молекулах которых атомы углерода соединены между 
собой насыщенными связями C
C
−
 в «открытые» цепи (например: 

4
CH  —  метан, 
2
6
C H  —  этан, 
3
8
C H  —  пропан, 
4
10
C H  —  бутан и т.д.).
АЛКЕНЫ. Ненасыщенные ациклические углеводороды общей 
формулы 
n
2n
C H
 с открытой цепью и одной двой ной углерод- 
углеродной связью (например: 
2
2
CH
CH
=
 —  этилен (этен), 

2
3
CH
CH
CH
=
−
 — пропилен (пропен), 
2
2
3
CH
CH –CH
CH
=
−
 —  бутилен (бутен) и др.).
АЛКИЛ. Радикал, образующийся в результате отрыва одного 
атома водорода от молекулы предельного углеводорода. Общая формула алкилов 
n
2n 1
C H
+ . Например: 
4
CH — метан (алкан), 
3
CH
−
— 
метил (алкил), 
2
5
C H
−
 —  этил, 
3
7
C H
−
 —  пропил и т.д.
АЛКИЛИРОВАНИЕ. Реакция с введением алкила в состав молекулы органического соединения. Например, 

3
CH Cl

бенз

5

ол

6
C H
H ⎯⎯⎯
−
→

3
CH Cl

метилбензон
(
)
то
л

6
5
3

луо

C H
CH
HCl
−
⎯⎯
→
+
⎯
АЛКИЛСУЛЬФАТЫ. Соли сложных эфиров высших спиртов 
и серной кислоты (например, алкилсульфат натрия 

2
2
R
CH
O SO
ONa
−
−
−
−
). Обладают очень хорошими моющими 
свой ствами и содержатся во многих стиральных порошках.
АЛКИНЫ. Ненасыщенные углеводороды общей формулы 

n
2n 2
C H
−  и с одной тройной связью в молекуле; общее название ацетиленовых углеводородов по заместительной номенклатуре (например: 
CH
CH
≡
 —  этин, 
3
CH
C
CH
≡
−
 —  пропин, 
2
3
CH
C
CH
CH
≡
−
−
 —  
бутин и т.д.).
АЛКОГОЛЯТЫ. Продукты, получаемые при замещении металлами атомов водорода, входящих в гидроксильные группы спиртов; 
легко гидролизуются, применяются в органическом синтезе.