Подготовка учителя к уроку. Дидактический материал

 

 

 
 
 
 
 
 
 
 
 

Е.О. Емельянова 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

ПОДГОТОВКА УЧИТЕЛЯ К УРОКУ. 

ДИДАКТИЧЕСКИЙ МАТЕРИАЛ 

 

Учебно-методическое пособие для студентов, изучающих курс 

“Теория и методика обучения химии” 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 

 

 

МИНИСТЕРСТВО ПРОСВЕЩЕНИЯ РФ 

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ 

УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ 

«ЛИПЕЦКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ 

ИМЕНИ П.П. СЕМЕНОВА-ТЯН-ШАНСКОГО» 

ИНСТИТУТ ЕСТЕСТВЕННЫХ, МАТЕМАТИЧЕСКИХ И ТЕХНИЧЕСКИХ НАУК 

КАФЕДРА ГЕОГРАФИИ, БИОЛОГИИ И ХИМИИ 

 
 

 

 

 

Е.О.  Емельянова 

 

 

 

ПОДГОТОВКА УЧИТЕЛЯ К УРОКУ. 

ДИДАКТИЧЕСКИЙ МАТЕРИАЛ 

 

Учебно-методическое пособие для студентов, изучающих курс 

“Теория и методика обучения химии” 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Липецк – 2020 

 

 

 

УДК 373.147:54
ББК 74.262.4
Е 60

Печатается по решению кафедры 
географии, биологии и химии
ФГБОУ ВО «ЛГПУ имени
П.П. Семенова-Тян-Шанского»
Протокол № 10 от 05.03. 2020 г.

 
Емельянова, Е.О. 
Подготовка учителя к уроку. Дидактический материал: учебно
методическое пособие для студентов, изучающих курс “Теория и методика 
обучения 
химии” 
/ 
 
Е.О. 
Емельянова. 
– 
Липецк: 
ЛГПУ 
имени  

П.П. Семенова-Тян-Шанского, 2020. – 32 с. – Текст непосредственный. 

 

      В пособии представлены задания для организации деятельности учащихся 
при индивидуальной подготовке, работе в паре или группе, предложены 
тестовые задания для мониторинга остаточных и приобретенных знаний, 
опорные сигналы и модульные карты для изучения нового материала.  
     Пособие предназначено для студентов, изучающих курс “Теория и методика 
обучения химии” 
 
 
 

УДК 373.147:54
ББК 74.262.4
Е 60

 

 

Рецензенты:
Н.А. Копаева, канд. хим. наук, доцент (ФГБОУ ВО 
«ЛГПУ имени П.П. Семенова-Тян-Шанского»)
Н.Ф. Ельчанинова, канд. пед. наук, директор
МАОУ «Лицей 44» г. Липецка

 
 
© Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение 
высшего 
образования 
«Липецкий 
государственный 
педагогический 

университет имени П.П. Семенова-Тян-Шанского», 2020 
© Е.О. Емельянова, 2020 
 

ВВЕДЕНИЕ 

 

Совершенствование процесса обучения невозможно без организации 

полноценной познавательной деятельности, т.е. мотивированной деятельности 
ученика, осуществленной им индивидуально или совместно с учителем и 
сверстниками, направленной на усвоение содержания учебного предмета, 
овладение общими и специфическими для изучаемого предмета учебными 
приемами репродуктивной, эвристической и исследовательской познавательной 
деятельности, включающей контроль и коррекцию результатов решения 
познавательных задач. При этом обеспечивается умственное и нравственное 
развитие учащегося, формирование его как активного субъекта познавательной 
деятельности. 

Веление времени заключается в том, что обучение должно быть 

организовано с учётом личностной ориентации и направлено не только на 
усвоение содержания предмета, но и на овладение учащимися способами, 
учебными 
приёмами 
познавательной 
деятельности 
различного 
уровня, 

обеспечивающими развитие химического мышления, осознанное применение 
полученных знаний. 

С открытием образовательных учреждений нового типа – гимназий, 

лицеев, центров знаний, школ с классами профильного и углубленного 
изучения отдельных предметов,  разработкой новых технологий обучения более 
ярко 
проявилась 
необходимость 
в 
изменении 
методики 
организации 

полноценной познавательной деятельности учащихся. При этом следует 
учитывать возникшие противоречия: между необходимостью изучать химию 
более глубоко, развивать каждого ученика и отсутствием методики 
организации такой познавательной деятельности, которая бы удовлетворяла 
интересы и склонности учащихся; между естественными потребностями 
учащихся в расширении диапазона своей познавательной деятельности и пока 
еще жёсткой ориентацией на предлагаемые учителем её виды и образцы; между 
усиливающейся дифференциацией интересов учащихся к осуществлению 
познавательной деятельности различного уровня и традиционной ориентацией 
на 
постепенный 
переход 
от 
репродуктивной 
к 
эвристической 
и 

исследовательской познавательной деятельности.  

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 

1. 
ОПОРНЫЕ КОНСПЕКТЫ 

 

 

 

 

Рисунок 1. Опорный сигнал «Атомно-молекулярное учение» 

 

Текст для комментирования опорного сигнала 

1. Молекула – это мельчайшая частица вещества молекулярного строения. 

Молекулы одних веществ отличаются от молекул других размером, 
массой, составом. 

2. Между молекулами существуют силы взаимного притяжения и от
талкивания. 

3. Молекулы образуют твердые, жидкие и газообразные вещества: а) в 

твердых веществах промежутки между молекулами малы, такие вещества 
имеют постоянный объем и определенную форму; б) между молекулами 
жидкостей промежутки больше, чем в твердых веществах, молекулы 
могут перемещаться между собой. Жидкость принимает форму сосуда, в 
который ее помещают, но она обладает довольно постоянным объемом; 
в) молекулы газообразных веществ хаотически перемещаются в 
пространстве. Между ними значительные промежутки. Газ всегда 
принимает форму сосуда, в котором он находится.  

4. При физических явлениях молекулы сохраняются, при химических, как 

правило, разрушаются.  

5. Молекулы сложных веществ состоят из атомов разного вида, а молекулы 

простых – из атомов одного вида. 

6. Атом – это мельчайшая частица химического элемента; химически 

неделимая частица; составная часть молекулы. 

7. Атомы одного вида отличаются от атомов другого вида размером и 

свойствами. 

Молекула
   воды
Молекула
водорода

1
2
3

4
5
6
7

а) твердое
вещество

б) жидкое
вещество

в) газообразное вещество

Физическое
   явление

Вода
Пар

Химическая
    реакция

Вода

Кислород

Водород

Сложное
вещество

Простое
вещество

    Атом
кислорода

   Атом
водорода

8. Атомы, как и молекулы, находятся в непрерывном движении, между 

ними действуют силы притяжения и отталкивания. 

» 

 

 

Рисунок 2. Опорный сигнал  

«Теория химического строения органических соединений» 

 

2. 
МНОГОКОМПОНЕНТНЫЕ ЗАДАНИЯ 

 

 «Оксиды» 

 

Задание 1. “Подъем с препятствиями”. Поднимаясь по “химической лестнице”, 
составьте формулы оксидов, назовите их. 

 
S(VI)

P(V)

Al(III)

Cu(II)

N(IV)

K(I)

Задание 2. Составьте и назовите формулы всех оксидов, используя следующие 
карточки: 

 

 

 Задание 3. Используя указанные количества вещества атомов кислорода и 
атомов металла, составьте формулы соответствующих оксидов: 

 

Задание 4. Составьте формулы оксидов, используя значения массовых долей 
элементов в их составе: 

 

Задание 5. Определите валентность химических элементов по формулам их 
оксидов: SO2, Al2O3, NO, Cu2O, NO2, Na2O. 
Задание 6. Определите отношение количества вещества атомов элементов в 
оксидах: Na2O, CO2, SO3, Cl2O7. 
Задание 7. В каком из оксидов больше массовая доля кислорода: а) FeO и 
Fe2O3;  б) P2O3 и P2O5? 
Задание 8. Составьте формулы оксидов по их названиям: а) оксид алюминия;  
б) оксид серы(VI); в) оксид железа(III); г) оксид азота(IV); д) оксид натрия;  
е) оксид меди(II); ж) оксид фосфора(V); з) оксид кальция. 
Задание 9. Назовите оксиды по их формулам: а) FeO; б) SO2; в) BaO;   г) NO2;  
д) K2O; е) Cu2O. 
Задание 10. “Меткий стрелок”. Выпишите формулы веществ, которые попадут 
в цель. Назовите их: 

 

Рисунок 3 

 
Задание 11. “Золотой ключик”. Определите шифр сейфа “Оксиды”. Назовите 
выбранные вещества. 
 

2 моль атомов натрия
1 моль атомов кислорода
а) NaxOy

2 моль атомов железа
3 моль атомов кислорода
б) FexOy

w (Сu) = 0,8
w (O) = 0,2
б) CuxOy

w (С) = 0,43
w (O) = 0,57
а) CxOy

     CH4; CO2;
 H2CO3; Na2O
SO2; NH3; Al2O3;
HCl; BaO; H3PO4

Оксиды

1. Na2O
2. Ba(OH)2
3. HCl
4. FeO

5. CO2
6. CaO
7. HNO3
8. KOH

9. P2O5
10. SiO2
11. CuSO4
12. CH4

 
Задание 12. Осуществите классификацию оксидов по их качественному 
составу: 

 

Задание 13. “Пятый лишний”. Докажите, что выбранный вами “лишний” оксид 
отличается от четырех других: 

 

Задание 14. Составьте уравнения химических реакций, схемы которых даны 
ниже. 

а) P  +  O2    

II
V

P O
 
 
в)   +  O2    

II
III

Al O
 

б) S  +      

II
IV

SO
 
 
г) Na  +      

II
I

Na O
 

Задание 15. Составьте уравнения химических реакций, схемы которых 

даны ниже. Укажите тип реакции, назовите каждое вещество: 

 

Задание 16. При горении неизвестного вещества образовались вода и 
газообразное вещество, которое зеленые растения используют в фотосинтезе. 
На основании этого можно сделать вывод, что неизвестное вещество состоит  
а) из водорода и кислорода; б) из углерода и кислорода; в) из водорода и 
углерода. Обоснуйте ответ. Приведите пример вещества. Составьте уравнение 
реакции. 
Задание 17. Составьте уравнения реакций следующих превращений: 

а) N2  NO б) P  P2O5 в) Fe  Fe3O4 

Задание 18. Составьте уравнения химических реакций по следующей схеме: 

Оксиды

Na2O; CO2; NO2; Cu2O;
Fe2O3; SO3; SiO2; BaO;
CaO; CuO; P2O5; Cl2O7

а)
Na2O
BaO
CuO
CO2
P2O5

б)
MgO
K2O
SiO2
CaO
HgO

1,3–диметилбензол

(м–ксилол)

1,2–диметилбензол

(о–ксилол)

СН3

1,4–диметилбензол

(п–ксилол)

СН3

СН3

СН3

СН3

СН3

1–бром– 4–метилбензол     

1–бром–3–метилбензол   

1–бром–2–нитро–4–хлорбензол    

Br
СН3
СН3

Br

Сl
Br

2 1
3

6

4 5
4 3 2
5 6 1

NO2

2
1

5 4 3
6

 

Задание 19. Составьте уравнения реакций разложения: 
а) CaCO3, если при этом образуется два оксида; 
б) Cu2CO3(OH)2, если при этом образуется два оксида и вода. 
Задание 20. Укажите тип реакции, при которой из простых веществ образуются 
оксиды: а) реакция соединения; б) реакция разложения; в) реакция замещения. 
Задание 21. Литий массой 1,4 г взаимодействует с кислородом. Определите 
массу израсходованного кислорода и образующегося оксида лития. 
Задание 22. Для сгорания 32 г серы требуется 22,4 л кислорода (н.у.). Какой 
объем воздуха необходим для проведения этой же реакции? 

 

«Ароматические углеводороды» 

Задание 1. Составьте структурные формулы: а) дифенила; б) дифенилметана;  
в) трифенилметана, используя информацию об ароматических радикалах. 

Ароматические радикалы 

 
СnH2n–7 – арильные радикалы 

 
простейшие из них: –C6H5, C6H5–CH2– 

Задание 2. Изучите информацию. Названия ароматических углеводородов 
происходит от слова “бензол” с указанием заместителей в бензольном кольце и 
их положения:  

а) 
положения одинаковых заместителей обозначают наименьшими 

номерами или терминами – орто–, мета–, пара– (о–, м–, п–): 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
б) 
положение двух или более различных заместителей обозначают 

наименьшими номерами, перечисляя их в алфавитном порядке: 

 
 

 
 
 
 
 
 
 

CuO
O2

P2O5
K2O2

Задание 3. Выпишите характеристики к названным классам углеводородов, 
ответ оформите в тетради в виде уголковых схем. 

Таблица 1 

 

→Алканы
→Алкены
→Арены

СnH2n; СnH2n+2; реакции замещения; sp2; sp3; 
СnH2n-6; 0,150 нм; реакции горения;0,140 нм; 
120; 0,133 нм; тетраэдрическое строение; 
одинарная связь; двойная связь; 10928; 
реакции 
присоединения; 
тригональное 

строение; обесцвечивание водных растворов 
KMnO4 и Br2; состоят из атомов углерода и 
водорода.

 
Вывод: состав, строение обусловливают химические свойства веществ. 

Арены имеют сходство в составе и строении с алканами и алкенами => 
Предположение: ... 
Задание 4. Выскажите суждение, какое пламя (бесцветное, светящее, коптящее) 
будет при горении бензола. Составьте уравнения реакций горения бензола. 
Укажите условия их протекания, если продуктами горения являются: а) СО2, 
Н2О, С; б) СО2, Н2О. 
Задание 5. Составьте уравнение реакции окисления паров бензола кислородом 
воздуха при сильном нагревании (400 С) в присутствии катализатора V2О5, 
если продуктами являются:  

 

 

Задание 6. Будет ли реагировать бензол при обычных условиях: а) с бромной 
водой; б) с раствором перманганата калия? 
Задание 7. Реакции замещения в бензоле протекают в более мягких условиях  
(в присутствии FeBr3 или AlCl3), чем в предельных углеводородах. Какова роль 
FeBr3 или AlCl3 в реакциях замещения, если учесть, что употребляемые в 
органической химии указанные безводные соли имеют в углеводородных 
растворителях ковалентное строение. Изобразите в виде схемы образование 
электрофильной частицы. 
Задание 8. Как опытным путем можно установить протекание реакции 
замещения между бензолом и бромом (в присутствии FeBr3)?