Сборник авторских задач по химии. 8-11 классы

СБОРНИК 
АВТОРСКИХ ЗАДАЧ  
ПО ХИМИИ

Г. Л. МАРШАНОВА

Общая, неорганическая  
и органическая химия

8–11 классы

С

О

О

Т

В

Е

Т

С

Т

В

У

Е

Т

 

Т

Р

Е

Б

О

В

А

Н

И

Я

М

едерального

государственного
образовательного
стандарта

МОСКВА 
 2024

6-е  и з д а н и е,  э л е к т р о н н о е

Р е ц е н з е н т ы:
главный научный сотрудник Института содержания  
и методов обучения Российской академии образования,  
доктор пед. наук, канд. хим. наук, профессор Г.В. Пичугина;
учитель высшей квалификационной категории  
ГБОУ ЦО № 57 г. Москвы Е.Н. Стрельникова.

© ООО «ВАКО», 2015

Издание допущено к использованию в образовательном процессе 
на основании приказа Министерства образования и науки РФ  
от 09.06.2016 № 699.

ISBN 978-5-408-06723-7

Маршанова Г.Л.
Сборник авторских задач по химии. 8–11 классы / Г.Л. Маршанова. – 6-е изд., эл. – 1 файл pdf : 
161 с. – Москва : ВАКО, 2024. – Систем. требования: 
Adobe Reader XI либо Adobe Digital Editions 4.5 ;  
экран 10,5″. – Текст : электронный.

ISBN 978-5-408-06723-7

Данный сборник задач – это обновленная версия известного 
школьникам и учителям химии пособия «500 задач по химии + 
200 задач». Сборник содержит примеры оформления и решения 
типовых задач, разнообразные справочные материалы, что позволит учащимся при необходимости самостоятельно научиться 
решать расчетные задачи.
Пособие окажет существенную помощь ученикам при подготовке к олимпиадам и итоговой аттестации по химии в формате 
ОГЭ и ЕГЭ и школьному учителю при отборе задач для дифференцированного домашнего задания, проведении факультативных 
занятий.

М30

УДК  372.854
ББК  24.1я72
 
М30

Электронное издание на основе печатного издания: Сборник авторских 
задач по химии. 8–11 классы / Г.Л. Маршанова. – 5-е изд. – Москва : 
ВАКО, 2023. – 160 с. – ISBN 978-5-408-06340-6. – Текст : непосредственный.

В соответствии со ст. 1299 и 1301 ГК РФ при устранении ограничений, 
установленных техническими средствами защиты авторских прав, правообладатель вправе требовать от нарушителя возмещения убытков 
или выплаты компенсации.

УДК 372.854
ББК 24.1я72

Предисловие

Данное пособие Г.Л. Маршановой хорошо известно 
школьникам, изучающим химию, школьным учителям химии, абитуриентам, преподавателям колледжей 
и вузов под названием «500 задач по химии + 200 задач».
Автор посчитала целесообразным сохранить в настоящем издании задачи, которые предлагались на вступительных экзаменах в разные вузы г. Москвы еще до введения экзамена по химии в формате ЕГЭ. Думается, что 
это оправданный шаг, ведь пособие многие годы используется учащимися и учителями как хороший тренажер 
при подготовке к разным этапам (начиная со школьного 
и межшкольного) Всероссийской олимпиады по химии. 
Кроме этого, задачи, представленные в данном сборнике, по содержанию и степени сложности вполне соответствуют расчетным задачам, предлагаемым на Едином государственном экзамене по химии и экзамене по химии 
в формате ОГЭ. Иными словами, школьный учитель без 
труда подберет для своих учеников соответствующее задание, формирующее и развивающее умения и навыки 
решения расчетных задач, как в качестве традиционного (в том числе и дифференцированного) домашнего задания, так и для факультативных и элективных курсов 
и подготовки к сдаче экзамена по химии в 9 и 11 классах.
Автор выражает признательность всем учителям 
и учащимся, высказавшим свои замечания и предложения, которые были учтены при подготовке данного издания.

Памятка для учащегося

Физические величины,  
используемые при решении задач

Наименование  
величин
Единицы 
измерения
Обозначение
Форма записи

Количество  
вещества
моль
ν (ню)*
ν(H2S) = 1,6 моль

Масса вещества
мг, г, кг
m
m(CaO) = 60 кг
Молярная масса
г/моль,  
кг/моль
M
M(CO2) = 44 г/моль
M(Ca) = 0,04 кг/моль
Молярный объем
л/моль,
м3/моль
Vm
Vm = 22,4 л/моль =  
= 22,4 · 10–3 м3/моль
Объем вещества, 
раствора
л, м3, мл
V
V(H2) = 10 л
V(HCl) = 0,2 м3

Плотность вещества, раствора
г/мл, г/см3, 
кг/м3
ρ (ро)
ρ(H2O) = 1 г/мл
ρ(KOH) = 1062 кг/м3

Относительная 
плотность
Безразмерная
D
DH2 = 22

Относительная 
атомная масса
Безразмерная
Ar
Ar(Ca) = 40
Ar(C) = 12
Относительная 
молекулярная 
масса

Безразмерная
Mr
Mr(CaO) = 56
Mr(O2) = 32

Массовая доля 
растворенного вещества, элемента 
в соединении

Безразмерная или в %
ω (омега) ω(KOH) = 0,45
ω(C) = 80%

Выход вещества
Безразмерная или в %
η (эта)
η(NH3) = 25%

Объемная доля 
газа в смеси
Безразмерная или в %
ϕ (фи)
ϕ(CH4) = 0,98 
или 98%

 
*  В системе СИ количество вещества обозначается латинской буквой n (эн). В школьной практике распространено обозначение греческой буквой ν (ню).

Памятка для учащегося

Физические константы,  
используемые при решении задач

Абсолютный нуль  
температуры –273 °C
Постоянная Авогадро  
6,02 · 1023 моль–1

Нормальная атмосфера  
760 мм рт. ст.,  
или 101 325 Па

Универсальная газовая постоянная  
8,31 Дж · моль–1 · K–1  
или 0,082 л · атм · моль–1 · град–1

Постоянная Фарадея  
9,65 · 104 Кл · моль–1
Стандартный молярный объем  
идеального газа при н. у.  
(0 °C, 1 атм) 22,4 · 10–3 м3 · моль–1

Общие формулы для решения задач по химии

Количество вещества. Молярная масса. Число Авогадро
= ∑
⋅
M
n A ,
r
r  где n – число атомов в молекуле (индекс)  
М численно равна Mr  
[М] = г/моль или кг/моль
ν – количество вещества  
[ν] = моль

ω(э) = 
⋅
n A

M

(э)
r

r

 · 100%

N – число структурных частиц
NA = 6,02 · 1023 моль–1

Газы: законы, правила, константы

Vm = 22,4 л/моль = 0,0224 м3/моль (н. у.)
Mr(газа) = Мr(Н2) · DH2 = 2 · DH2  
Mr(газа) = Mr(возд.) · D(возд.) = 29 · D(возд.)  
M(газа) = Vm · ρ(газа) = 22,4 л/моль · ρ (г/л) (в расчете на н. у.)
D – относительная плотность газов
1 м3 = 1000 л
1 л = 1000 мл

M1

M2
D

Mг(1)

Mг(2)
D

V

Vm
ν

Правило объемных  
отношений газов

= ν

ν

V
V

1

2

1

2

Уравнение Менделеева –  
Клапейрона
PV = m
MRT

Закон Бойля – Мариотта

P =
P

V
V
1

1

Закон Шарля

P =
T
P
T

1

1

m

M
ν

N

NА
ν

Памятка для учащегося

Закон Гей-Люссака

V =
T
V
T

1

1

Объединенный газовый закон

⋅
=
⋅
P
V

T

P V

T

0
0

0

R = 8,31 Дж / (моль · К) = 0,082 л · атм / (моль · К)

Растворы

ρ(Н2О) = 1000 кг/м3 = 1 г/мл = 1 г/см3

С – молярная концентрация
[С] = моль/л
ν – количество вещества
[ν] = моль

m

V
ρ

νр.в.

Vр-ра
С

mр.в.

mр-ра
ωр.в.

Разбавление
Упаривание

mр.в. = const
mр-ра(2) = mр-ра(1) + m(Н2О)добавл.
ωр.в. ↓

mр.в. = const
mр-ра(2) = mр-ра(1) − m(Н2О)выпар.
ωр.в. ↑

Выход продукта реакции

η = 100% – % потерь = 1 – доля потерь

νпракт

νтеор
η

mпракт

mтеор
η

Vпракт

Vтеор
η

Смеси и примеси

ωч.в. = 100% – % примесей = 1 – доля примесей
ϕч.в. = 100% – % примесей = 1 – доля примесей

mч.в.

mсмеси
ωч.в.

mприм

mсмеси
ωприм

Vч.в.

Vсмеси
ϕч.в.

Vприм

Vсмеси
ϕприм

РЕШЕНИЕ  
ТИПОВЫХ ЗАДАЧ

I. Вычисления по химическим формулам

Химическая формула – это условная запись состава 
вещества посредством химических знаков и индексов.
Задача № 1. Вычислите относительную молекулярную массу метана СH4 и отношение масс (массовое отношение) элементов в этом веществе.

Д а н о:
CH4
Р е ш е н и е:
1) Mr(СН4) = Ar(C) + 4 · Ar(H).
Mr(СН4) = 12 + 4 · 1 = 12 + 4 = 16.
2) m(C) : m(H) = Ar(C) : 4 · Ar(H);
m(C) : m(H) = 12 : 4;
m(C) : m(H) = 3 : 1.

Mr(СН4) = ?
m(C) : m(H) = ?

О т в е т: Mr(СН4) = 16; m(C) : m(H) = 3 : 1.
Задача № 2. Вычислите массовые доли (в %) элементов в глюкозе С6Н12О6.

Д а н о:
С6Н12О6
Р е ш е н и е:
Для вычисления массовой доли химического элемента в сложном веществе 
применим формулу

ω
=
⋅
n A

M
(э)
(э)
r

r

 · 100%, где n – число ато
мов элемента в молекуле (индекс).

ω(С) = ?
ω(H) = ?
ω(O) = ?

1) Вычислим относительную молекулярную массу 
глюкозы:
Мr(С6Н12O6) = 6 · Аr(С) + 12 · Аr(Н) + 6 · Аr(O);
Мr(С6Н12O6) = 6 · 12 + 12 · 1 + 6 · 16 = 72 + 12 + 96 = 180.
2) Вычислим массовые доли углерода, водорода и кислорода в глюкозе:

ω(C) = 
⋅
6 12
180  = 0,4, или 40,0%;

Решение типовых задач 

ω(H) = 12 1
180
⋅
 = 0,067, или 6,7%;

ω(O) = 6 16
180
⋅
 = 0,533, или 53,3%.

О т в е т: ω(С) = 40,0%, ω(H) = 6,7%, ω(O) = 53,3%.
Задача № 3. Вычислите, какая масса углерода содержится в образце этана С2Н6 массой 90 г.

Д а н о:
m(С2Н6) = 90 г
Р е ш е н и е:
1) Mr(C2H6) = 2 · Ar(C) + 6 · Ar(H);
Mr(C2H6) = 2 · 12 + 6 · 1 = 30.
m(C) = ?
Известно, что числовые значения относительной 
молекулярной и молярной масс равны. Следовательно, 
M(C2H6) = 30 г/моль. Значит, в 30 г этана на долю углерода приходится 24 г, а на долю водорода – 6 г.
2) Если в 30 г этана содержится 24 г углерода, то тогда 
в 90 г этана содержится х г углерода. Составим пропорцию и решим ее:

30 г = x
24 г
90 г
г , отсюда х = 72; m(C) = 72 г.

О т в е т: m(С) = 72 г.
Задача № 4. Вычислите, в какой массе оксида фосфора (III) Р2О3 содержится 6,2 г фосфора.

Д а н о:
Р2О3
m(P) = 6,2 г

Р е ш е н и е:
1) Mr(P2О3) = 2 · Аr(Р) + 3 · Аr(О);
Mr(Р2О3) = 2 · 31 + 3 · 16 = 110.
Известно, что числовые значения относительной молекулярной и молярной 
масс равны.

m(Р2О3) = ?

Следовательно, М(Р2O3) = 110 г/моль. Значит, в 110 г 
оксида фосфора (III) на долю фосфора приходится 62 г, 
а на долю кислорода – 48 г.
2) Если в 110 г Р2О3 содержится 62 г фосфора, то тогда 
в х г Р2О3 содержится 6,2 г фосфора. Составим пропорцию 
и решим ее:

110 г = x
62 г
г
6,2 г, отсюда х = 11; m(Р2О3) = 11 г.

О т в е т: m(Р2О3) = 11 г.

II. Задачи на вывод химических формул 

II. Задачи  
на вывод химических формул

Задача № 5. Определите химическую формулу вещества, в состав которого входят 5 массовых частей кальция и 3 массовые части углерода.

Д а н о:
m(Ca) : m(C) = 5 : 3
Р е ш е н и е:
Для установления химической формулы вещества необходимо определить значения индексов.
СахCy

СахCy, где х, у – индексы. Тогда m(Ca) = 40x, 
m(C) = 12y, где 40 и 12 – относительные атомные массы 
кальция и углерода соответственно.
На основе закона постоянства состава вещества можем 
записать:
40х : 12у = 5 : 3,
отсюда x : y = 5
40 : 3
12;

x : y = 0,125 : 0,25;
x : y = 1 : 2;
x = 1, y = 2.
Следовательно, формула вещества СаС2.
О т в е т: СаС2.
Задача № 6. Определите молекулярную формулу вещества, если известно, что массовая доля углерода в нем 
равна 40,0% водорода – 6,67%, кислорода – 53,33%. 
Плотность паров этого вещества по углекислому газу 
равна 1,364.

Д а н о:
ω(С) = 40,0%
ω(Н) = 6,67%
ω(О) = 53,33%
DCO2 = 1,364

Р е ш е н и е:
1) Для установления химической формулы вещества необходимо определить 
значения индексов.
CxHyOz, где х, у, z – индексы. Тогда 
m(C) = 12x, m(H) = 1y, m(O) = 16z, где 12, 
1, 16 – относительные атомные массы 
углерода, водорода и кислорода соответственно.

CxHyOz

2) Установим простейшую формулу вещества и вычислим для нее относительную молекулярную массу.

Решение типовых задач 

На основе закона постоянства состава вещества можем 
записать:
12х : 1у : 16z = 40,0 : 6,67 : 53,33,

отсюда x : y : z = 40,00
12
: 6,67
1
: 53,33
16
;

х : у : z = 3,33 : 6,67 : 3,33;
х : у : z = 1 : 2 : 1.
Следовательно, простейшая формула СН2О. 
Mr(СН2О) = 30.
3) Вычислим значение относительной молекулярной 
массы искомого вещества по формуле: 
Мr(истин.) = Мr(СО2) · DCO2;
Мr(истин.) = 44 · 1,364 = 60.
4) Сравним значения относительных молекулярных 
масс – истинной и определенной, по простейшей формуле:

=
=
M
M

(истин.)
(CH O)

60
30
2.
r

r
2

Значит, индексы в истинной формуле будут в 2 раза 
больше, чем в простейшей формуле, то есть х = 2, у = 4, 
z = 2. Следовательно, формула искомого вещества С2Н4О2.
О т в е т: С2Н4О2.
Задача № 7. При сгорании 10,5 г органического вещества получили 16,8 л углекислого газа (н. у.) и 13,5 г 
воды. Плотность этого вещества при н. у. равна 1,875 г/л. 
Определите молекулярную формулу вещества.

Д а н о:
m(CxHyOz) = 10,5 г
V(CO2) = 16,8 л
m(H2O) = 13,5 г
ρ(СxHyOz) = 1,875 г/л

Р е ш е н и е:
Для установления химической 
формулы вещества необходимо 
определить значения индексов.
CxHyOz, где х, у, z – индексы. Тогда 
m(C) = 12x, m(H) = 1y, m(O) = 16z, 
где 12, 1, 16 – относительные 
атомные массы углерода, водорода 
и кислорода соответственно.

CxHyOz

1) Образование углекислого газа при горении указывает на наличие в исходном веществе атомов углерода. 
Вычислим массу углерода в исходном образце, для чего 
составим схему: