Общая и неорганическая химия


                СОДЕРЖАНИЕ





ПРЕДИСЛОВИЕ.............................................8
РАЗДЕЛ 1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ...................11
Тема 1.1. Введение.....................................11
   § 1. Предмет и задачи химии. Значение общей и неорганической химии в подготовке будущего фармацевта..........................................11
   § 2. Основные понятия и законы химии................14
   § 3. Основные величины и единицы в химии............22
Тема 1.2. Периодический закон и периодическая система
элементов Д.И. Менделеева. Теория строения вещества....26
   § 4. Теория строения атома как научная основа изучения химии......................................27
   § 5. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система элементов.....................34
   § 6. Общаяхарактеристикаж-,/?-, 4-, /-элементов.....41
   § 7. Химическая связь. Строение молекул.............48
Тема 1.3. Классы неорганических веществ................59
   § 8. Классификация неорганических веществ.
        Генетическая связь между классами неорганических соединений.....................................59
   § 9. Способы получения, номенклатура, физические
        и химические свойства основных, кислотных и амфотерных оксидов, оснований................65
   § 10. Способы получения, номенклатура, физические
        и химические свойства кислот, амфотерных гидроксидов....................................71
   §11.  Соли. Способы получения. Свойства солей.......75
Тема 1.4. Комплексные (координационные) соединения.....80
   § 12. Классификация, строение, номенклатура, получение комплексных соединений..............................81
   § 13. Виды химической связи в комплексных соединениях. Устойчивость комплексных соединений в растворе. Биокомплексы........................................93
Тема 1.5. Растворы.....................................103
   § 14. Понятие о дисперсных системах. Виды дисперсных систем: грубодисперсные системы (суспензии и эмульсии), коллоидные и истинные растворы.........103

§ 15. Растворы. Понятие о растворимом веществе и растворителе. Гидратная теория растворов Д. И. Менделеева. Виды растворов....................116
   § 16. Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Массовая и объемная доля, молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента..........................................123
Тема 1.6. Теория электролитической диссоциации..........135
   § 17. Электролиты и неэлектролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Диссоциация кислот, оснований, солей................136
   § 18. Понятие о степени и константе диссоциации.
        Сильные и слабые электролиты. Вода как слабый электролит. Понятие о рН растворов. Индикаторы.143
   § 19. Химические реакции между электролитами. Молекулярные, полные и краткие ионные уравнения. Признаки реакций, протекающих до конца..............158
   § 20. Гидролиз солей. Типы гидролиза. Факторы, влияющие на степень гидролиза.......................165
Тема 1.7. Химические реакции...........................174
   § 21. Типы химических реакций, их классификация. Обратимые и необратимые реакции.....................174
   § 22. Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, катализатора.....182
   § 23. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье......................192
   § 24. Окислительно-восстановительные реакции (редокс-реакции, или ОВР). Окислители. Восстановители. Вещества с двойственной природой. Классификация редокс-реакций......................................199
   § 25. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса и электронно-ионным методом (методом полуреакций). Расчет молярной массы эквивалента окислителей и восстановителей...........208
   § 26. Окислительно-восстановительные реакции с участием бихромата калия и перманганата калия, концентрированной серной кислоты, разбавленной и концентрированной азотной кислоты..................216
РАЗДЕЛ 2. ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ...............223
Тема 2.1. р-Элементы....................................223
Тема 2.1.1. Главная подгруппа \/11-А группы ПСЭ........223

§ 27. Общая характеристика элементов
        VII группы главной подгруппы ПСЭ Д. И. Менделеева...........................223
   § 28. Хлор. Физические и химические свойства. Важнейшие соединения хлора..........................229
   § 29. Качественные реакции на галогенид-ионы. Биологическая роль галогенов, применение их соединений в медицине...........................238
Тема 2.1.2. Общая характеристика элементов
VI группы ПСЭ. Общая характеристика халькогенов........244
   § 30. Общая характеристика халькогенов. Кислород. Физические и химические свойства кислорода..........245
   § 31. Кислород. Аллотропия кислорода. Получение кислорода. Свойства кислорода.......................249
   § 32. Соединения кислорода с водородом. Вода, пероксид водорода...................................255
   § 33. Сера. Получение, физические и химические свойства. Сероводород, сульфиды.....................264
   § 34. Кислородные соединения серы. Оксиды серы(ГУ) и (VI). Сернистая кислота. Сульфиты.................271
   § 35. Серная кислота. Химические свойства разбавленной и концентрированной кислоты, техника безопасности при работе. Сульфаты. Тиосерная кислота. Тиосульфат натрия................275
   § 36. Биологическая роль кислорода и серы, применение их соединений в медицине.................283
Тема 2.1.3. Главная подгруппа V группы ПСЭ.............288
   § 37. Общая характеристика элементов V группы главной подгруппы ПСЭ Д. И. Менделеева. Азот, получение и свойства..........................288
   § 38. Аммиак, соли аммония. Важнейшие кислородные соединения азота....................................294
   § 39. Оксиды азота. Азотистая кислота. Нитриты. Азотная кислота. Нитраты............................298
   § 40. Фосфор, аллотропия фосфора. Физические
        и химические свойства фосфора. Кислородные соединения фосфора.............................306
   § 41. Биологическая роль азота, фосфора. Применение азота, фосфора и их соединений в медицине, народном хозяйстве. Качественные реакции на катион аммония, нитрит- и нитрат-анионы..........311
Тема 2.1.4. Главная подгруппа IV группы ПСЭ............318
   § 42. Общая характеристика элементов IV группы главной подгруппы ПСЭ Д. И. Менделеева. Углерод.

Характеристика углерода, распространение в природе, получение, свойства, применение......319
   § 43. Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли....326
   § 44. Кремний и его соединения.......................333
Тема 2.1.5. Главная подгруппа III группы ПСЭ............339
   § 45. Общая характеристика элементов III группы главной подгруппы ПСЭ Д. И. Менделеева. Бор. Характеристика бора, распространение в природе, получение, свойства, применение.....................340
   § 46. Алюминий. Характеристика алюминия, распространение в природе, получение, свойства......347
Тема 2.2. «-Элементы....................................352
Тема 2.2.1. Главная подгруппа II группы ПСЭ.............352
   § 47. Общая характеристика металлов, физические и химические свойства, металлическая связь............353
   § 48. Общая характеристика металлов II группы главной подгруппы ПСЭ Д. И. Менделеева. Щелочноземельные металлы. Магний.
        Распространение в природе, получение, свойства..363
   § 49. Физические и химические свойства кальция.
        Понятие о жесткости воды. Качественные реакции на катионы кальция и магния. Биологическая роль кальция и магния................................368
Тема 2.2.2. Главная подгруппа I группы ПСЭ..............377
   § 50. Общая характеристика металлов I группы главной подгруппы ПСЭ Д. И. Менделеева. Характеристика натрия и калия. Распространение в природе, получение, свойства.................................377
Тема 2.3. {/-Элементы...................................386
Тема 2.3.1. Побочная подгруппа I группы ПСЭ.............386
   § 51. Общая характеристика элементов I группы побочной подгруппы ПСЭ Д. И. Менделеева. Характеристика меди, золота и серебра, распространение в природе, получение, свойства.................................386
   § 52. Соединения серебра: оксид, нитрат. Комплексные и коллоидные соединения серебра. Биологическая роль меди и серебра, применение соединений в медицине...........................................395
Тема 2.3.2. Побочная подгруппа II группы ПСЭ............401
   § 53. Общая характеристика элементов П группы побочной подгруппы ПСЭ Д. И. Менделеева. Характеристика цинка и ртути, распространение в природе, получение, свойства......................401

§ 54. Соединения цинка и ртути: оксиды, гидроксиды, соли. Биологическая роль цинка и ртути, применение их соединений в медицине...............................407
Тема 2.3.3. Побочная подгруппа VI группы ПСЭ...........413
   § 55. Общая характеристика элементов VI группы побочной подгруппы ПСЭ Д. И. Менделеева. Характеристика хрома, получение, свойства. Соединения хрома........413
   § 56. Соединения хрома. Оксиды, гидроксиды. Соли. Биологическая роль хрома......................417
Тема 2.3.4. Побочная подгруппа VII группы ПСЭ..........423
   § 57. Общая характеристика элементов VII группы побочной подгруппы ПСЭ Д. И. Менделеева. Характеристика марганца, распространение
        в природе, получение. Соединения марганца(П)....423
   § 58. Соединения марганца(ГУ). Соединения марганца(\Д). Соединения марганца(VII). Биологическая роль марганца............................................428
Тема 2.3.5. Побочная подгруппа VIII группы ПСЭ..........435
   § 59. Общая характеристика элементов VIII группы побочной подгруппы ПСЭ Д. И. Менделеева. Характеристика железа, распространение в природе, получение, свойства......................435
   § 60. Оксиды, гидроксиды и соли железа. Биологическая роль железа.........................................441
РАЗДЕЛ 3. ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ И ЛАБОРАТОРНЫЕ ОПЫТЫ...................................449
   Экспериментальные задачи............................503
   Типовые расчетные задачи с решением.................505
Приложение.............................................531
Список использованной литературы.......................552
Рекомендуемые интернет-ресурсы.........................553