Домашние задания по химии. 11-й класс
Материалы для самоподготовки обучающихся по химии
Покупка
Тематика:
Химия
Издательство:
ФЛИНТА
Год издания: 2024
Кол-во страниц: 208
Дополнительно
Вид издания:
Практическое пособие
Уровень образования:
Среднее общее образование
ISBN: 978-5-9765-5414-6
Артикул: 829752.01.99
Доступ онлайн
325 ₽
В корзину
Пособие предназначено для учеников 10—11-х профильных классов, а также может быть полезно для подготовки к химическим олимпиадам. Оно позволяет глубоко и всесторонне проработать этот интересный и сложный предмет, а выпускникам поможет в полной мере обобщить свои знания и наилучшим образом подготовиться к ЕГЭ по химии.
Домашние задания по химии для 11 класса: руководство для самоподготовки
Эта книга, разработанная А.А. Корчевским, представляет собой практическое руководство для учащихся 11-х профильных классов, а также для подготовки к химическим олимпиадам и ЕГЭ по химии. Она предлагает структурированный подход к изучению предмета, охватывая широкий спектр тем, от строения атома до органической химии и химических реакций.
Структура и содержание
Книга состоит из 136 домашних заданий, разбитых на уроки, что позволяет учащимся планировать свою подготовку и постепенно углублять свои знания. Каждый урок включает в себя разнообразные задания, направленные на развитие логического мышления, умения анализировать и решать задачи.
Основные темы
Книга охватывает все основные разделы школьного курса химии, включая:
- Строение атома и периодический закон: Модели строения атома, ядерные реакции, электронные формулы, квантовые числа, периодический закон Д.И. Менделеева.
- Химическая связь и строение вещества: Ионная, ковалентная и металлическая связи, гибридизация, типы кристаллических решеток, растворы.
- Неорганическая химия: Свойства металлов и неметаллов, основные классы неорганических веществ, химические реакции, тепловой эффект, скорость реакций, химическое равновесие, окислительно-восстановительные реакции, электролиз.
- Химия отдельных элементов: Щелочные, щелочноземельные металлы, алюминий, металлы IB и IIB подгрупп, хром, марганец, железо, водород, галогены, кислород, сера, азот, фосфор, углерод, кремний.
- Основы органической химии: Классификация органических соединений, химические свойства органических веществ.
Практическая направленность
Пособие ориентировано на практическую подготовку, предлагая большое количество задач различной сложности, включая задачи повышенного уровня. Включены практические работы, направленные на закрепление теоретических знаний и развитие практических навыков.
Целевая аудитория
Книга предназначена для учащихся 10—11-х профильных классов, а также для подготовки к химическим олимпиадам и ЕГЭ. Она будет полезна выпускникам для обобщения знаний и эффективной подготовки к экзамену.
Заключение
Данное пособие предоставляет комплексный подход к изучению химии, способствуя глубокому пониманию предмета и развитию навыков решения задач. Оно является ценным инструментом для самоподготовки и успешной сдачи экзаменов.
Тематика:
ББК:
УДК:
- 372: Содержание и форма деятельности в дошк. восп. и нач. образов-ии. Метод. препод. отд. учеб. предметов
- 54: Химия. Кристаллография. Минералогия. Минераловедение
ГРНТИ:
Скопировать запись
Фрагмент текстового слоя документа размещен для индексирующих роботов
А.А. Корчевский ДОМАШНИЕ ЗАДАНИЯ ПО ХИМИИ 11-й класс Материалы для самоподготовки обучающихся по химии Москва Издательство «ФЛИНТА» 2024
УДК 54+372.854(075.3)
ББК 24+74.262.4я721
К70
К70
Корчевский А.А.
Домашние задания по химии. 11-й класс : материалы для
самоподготовки обучающихся по химии / А.А. Корчевский. —
Москва : ФЛИНТА, 2024. — 208 с. — ISBN 978-5-9765-5414-6.
— Текст : электронный.
Пособие предназначено для учеников 10—11-х профильных
классов, а также может быть полезно для подготовки к химическим олимпиадам. Оно позволяет глубоко и всесторонне проработать этот интересный и сложный предмет, а выпускникам поможет в полной мере обобщить свои знания и наилучшим образом
подготовиться к ЕГЭ по химии.
УДК 54+372.854(075.3)
ББК 24+74.262.4я721
ISBN 978-5-9765-5414-6
© Корчевский А.А., 2024
© Издательство «ФЛИНТА», 2024
Содержание Введение ................................................................................................................. 7 Урок № 1. Модели строения атома ...................................................................... 9 Урок № 2. Строение ядра. Ядерные реакции ................................................... 10 Урок № 3. Состояние электрона в атоме ............................................................11 Урок № 4. Электронные формулы ..................................................................... 12 Урок № 5. Квантовые числа ............................................................................... 13 Урок № 6. Электронные формулы элементов больших периодов ................. 14 Урок № 7. Электронные формулы ионов .......................................................... 15 Урок № 8. Валентные возможности атомов ..................................................... 16 Урок № 9. Периодический закон им. Д.И. Менделеева ................................... 17 Урок № 10. Периоды ............................................................................................ 18 Урок № 11. Группы .............................................................................................. 19 Урок № 12. Значение периодического закона .................................................. 20 Урок № 13. Практическая работа № 1 «Получение газов» ............................. 21 Урок № 14. Контрольная работа № 1 по теме «Строение атома» и «Периодический закон» ................................................................................... 22 Урок № 15. Природа химической связи ............................................................ 24 Урок № 16. Ионная связь .................................................................................... 25 Урок № 17. Ковалентная связь............................................................................ 26 Урок № 18. Характеристики ковалентной связи .............................................. 27 Урок № 19. Гибридизация и геометрия молекул ............................................. 29 Урок № 20. Водородная связь. Металлическая связь ...................................... 31 Урок № 21. Степень окисления .......................................................................... 32 Урок № 22. Типы кристаллических решеток ................................................... 33 Урок № 23. Растворы ........................................................................................... 36 Урок № 24. Способы выражения концентрации вещества в растворе ......... 38 Урок № 25. Смешение растворов ....................................................................... 40 Урок № 26. Кристаллогидраты .......................................................................... 41 Урок № 27. Практическая работа № 2 «Приготовление растворов» ............. 42 Урок № 28. Контрольная работа № 2 по теме «Строение вещества»............44 Урок № 29. Простые вещества: металлы и неметаллы ................................... 46 Урок № 30. Классификация сложных веществ ................................................ 47 Урок № 31. Получение металлов ....................................................................... 49
Урок № 32. Химические свойства металлов .................................................... 50 Урок № 33. Свойства металлов .......................................................................... 51 Урок № 34. Задачи на пластинку ....................................................................... 52 Урок № 35. Коррозия металлов .......................................................................... 53 Урок № 36. Химические свойства неметаллов ................................................ 54 Урок № 37. Химические свойства оксидов ....................................................... 55 Урок № 38. Химические свойства оснований .................................................. 57 Урок № 39. Теория кислот и оснований ............................................................ 59 Урок № 40. Химические свойства кислот ........................................................ 61 Урок № 41. Химические свойства солей ........................................................... 62 Урок № 42. Реакции разложения солей.............................................................64 Урок № 43. Амфотерные соединения ................................................................ 66 Урок № 44. Тест по теме «Основные классы неорганических веществ» ...... 68 Урок № 45. Классификация химических реакций........................................... 72 Урок № 46. Тепловой эффект химических реакций ........................................ 74 Урок № 47. Закон Гесса ....................................................................................... 75 Урок № 48. Скорость химических реакций ..................................................... 76 Урок № 49. Факторы, влияющие на скорость химических реакций ............. 77 Урок № 50. Химическое равновесие.................................................................. 78 Урок № 51. Смещение химического равновесия .............................................. 79 Урок № 52. Окислительно-восстановительные реакции ................................ 80 Урок № 53. Схемы восстановителей .................................................................. 82 Урок № 54. Решение задач .................................................................................. 84 Урок № 55. Схемы окислителей ......................................................................... 86 Урок № 56. Электролитическая диссоциация .................................................. 88 Урок № 57. Степень диссоциации. Водородный показатель .......................... 90 Урок № 58. Реакции ионного обмена ................................................................ 91 Урок № 59. Практическая работа № 3 по теме «Ионные реакции» ............... 93 Урок № 60. Гидролиз........................................................................................... 94 Урок № 61. Факторы, усиливающие гидролиз ................................................. 96 Урок № 62. Практическая работа № 4 по теме «Гидролиз» ........................... 98 Урок № 63. Электролиз ....................................................................................... 99 Урок № 64. Решение задач по теме «Электролиз» ......................................... 100 Урок № 65. Технология производства серной кислоты ................................ 102 Урок № 66. Производство метанола ................................................................ 103 Урок № 67. Технология переработки нефти ................................................... 104 Урок № 68. Контрольная работа № 3 по теме «Химические реакции» ...... 106
Урок № 69. Щелочные металлы ....................................................................... 109 Урок № 70. Соединения щелочных металлов .................................................110 Урок № 71. Щелочно-земельные металлы .......................................................112 Урок № 72. Соединения щелочно-земельных металлов ................................113 Урок № 73. Жесткость воды ..............................................................................114 Урок № 74. Алюминий .......................................................................................116 Урок № 75. Соединения алюминия ..................................................................118 Урок № 76. Металлы IB подгруппы ................................................................ 120 Урок № 77. Соединения металлов IB подгруппы .......................................... 122 Урок № 78. Решение задач ................................................................................ 124 Урок № 79. Металлы IIB подгруппы ............................................................... 126 Урок № 80. Соединения металлов IIB подгруппы ........................................ 128 Урок № 81. Хром ................................................................................................ 129 Урок № 82. Соединения хрома ......................................................................... 130 Урок № 83. Решение задач ................................................................................ 132 Урок № 84. Марганец ........................................................................................ 134 Урок № 85. Соединения марганца ....................................................................135 Урок № 86. Решение задач ................................................................................ 137 Урок № 87. Железо ............................................................................................. 139 Урок № 88. Соединения марганца ................................................................... 140 Урок № 89. Практическая работа № 5 по теме «Качественные реакции на катионы» .........................................................................................................142 Урок № 90. Контрольная работа № 4 по теме «Металлы» ............................143 Урок № 91. Водород ............................................................................................145 Урок № 92. Гидриды ......................................................................................... 146 Урок № 93. Вода ................................................................................................. 148 Урок № 94. Перекись водорода .........................................................................149 Урок № 95. Решение задач .................................................................................151 Урок № 96. Подгруппа галогенов .....................................................................153 Урок № 97. Галогены ......................................................................................... 154 Урок № 98. Бескислородные соединения галогенов ..................................... 156 Урок № 99. Соединения галогенов .................................................................. 158 Урок № 100. Соединения галогенов ................................................................ 159 Урок № 101. Решение задач ...............................................................................161 Урок № 102. Подгруппа кислорода ...................................................................163 Урок № 103. Кислород ....................................................................................... 164 Урок № 104. Озон ................................................................................................165
Урок № 105. Сера ............................................................................................... 166 Урок № 106. Сероводород. Сульфиды..............................................................167 Урок № 107. Сернистый газ .............................................................................. 168 Урок № 108. Сернистая кислота и её соли .......................................................169 Урок № 109. Серная кислота .............................................................................170 Урок № 110. Соли серной кислоты ...................................................................171 Урок № 111. Решение задач ................................................................................172 Урок № 112. Подгруппа азота ...........................................................................173 Урок № 113. Азот ................................................................................................174 Урок № 114. Аммиак...........................................................................................175 Урок № 115. Соли аммония ...............................................................................176 Урок № 116. Оксиды азота .................................................................................177 Урок № 117. Азотистая кислота и её соли ........................................................178 Урок № 118. Азотная кислота ............................................................................179 Урок № 119. Нитраты ........................................................................................ 180 Урок № 120. Решение задач .............................................................................. 182 Урок № 121. Фосфор ...........................................................................................183 Урок № 122. Оксид фосфора ............................................................................ 184 Урок № 123. Фосфорная кислота ......................................................................185 Урок № 124. Соли фосфорной кислоты .......................................................... 186 Урок № 125. Решение задач .............................................................................. 187 Урок № 126. Подгруппа углерода .....................................................................189 Урок № 127. Углерод ......................................................................................... 190 Урок № 128. Оксиды углерода ..........................................................................191 Урок № 129. Угольная кислота и её соли ........................................................ 192 Урок № 130. Кремний ........................................................................................ 194 Урок № 131. Соединения кремния ................................................................... 195 Урок № 132. Практическая работа № 6 по теме «Качественные реакции на анионы» .......................................................................................... 197 Урок № 133. Контрольная работа № 5 по теме «Неметаллы» ...................... 198 Урок № 134. Классификация комплексных соединений ..............................200 Урок № 135. Свойства комплексов .................................................................. 202 Урок № 136. Заключительный урок ................................................................ 204 Библиографический список.............................................................................. 206
Введение Уважаемые одиннадцатиклассники! Вы подошли к завершению обучения в школе, ключевым этапом которого является итоговая аттестация — сдача единого государственного экзамена (ЕГЭ) по химии. Набранные баллы позволят вам поступить в желаемый вуз и реализовать свои мечты. Великий русский полководец, не знавший поражений, — Александр Васильевич Суворов любил говорить: «Тяжело в учении — легко в бою». Как показывает многолетняя практика учителя химии, конечный результат во многом зависит от системы подготовки ученика, его способностей и, в не меньшей степени, от прилежания, самодисциплины и вложенных усилий. Авторы учебных пособий могут предложить вам собственный опыт и систему подготовки, которая проверена временем и приносит успех. Чем же это издание отличается от аналогичных и каковы его особенности? Прежде всего, настоящее издание ориентировано на практическую составляющую и предполагает высокий уровень теоретической подготовки, т.е. на ученика, который планировал сдавать химию и готовился к экзамену. Так как ЕГЭ усложняется каждый год, ключевым фактором является умение сориентироваться в незнакомой ситуации, на основании имеющихся знаний увидеть идею, заложенную в вопросе, и дать ответ. Проще говоря, сообразить, что именно спрашивается и как правильно ответить. В связи с этим в настоящем издании содержится большое количество заданий на развитие мышления, логики, умение увидеть проблему и понять, как решить задание. Так как одиннадцатый класс предполагает обобщение и углубление знаний, в пособии приводится большое количество заданий по органической химии для повторения. Наконец, разбивка по урокам, как по шагам, позволяет спланировать время на подготовку и постепенно продвигаться в волшебный и удивительный мир профильной химии. Для тех обучающихся, кто сдает химию, но учится в обычном классе, такая книга домашних заданий может стать заменой профилю.
Автором предлагается 136 домашних заданий, исходя из четырех уроков химии в неделю. Этот путь не будет простым, ибо задания весьма интересны, разнообразны, а где-то достаточно сложны, что позволит вам всесторонне подготовиться к сдаче экзамена по химии, получить высокие баллы и реализовать свои мечты. Эта книга однозначно вам поможет! При создании этой книги автор опирался на ряд известных пособий для поступающих в вузы, университетские методические издания — на них даны ссылки непосредственно по тексту. Пользуясь случаем, хотелось бы выразить благодарность и уважение этим авторам за их огромный труд! Вопросы, замечания и предложения прошу направлять Корчевскому Алексею Анатольевичу на электронную почту: akximik46@list.ru. Буду благодарен за отзывы. Изучайте химию с радостью!
Урок № 1. Модели строения атома1 № 1. Известны четыре стабильных изотопа бария с массовыми числами 135, 136, 137, 138. Сколько протонов и нейтронов в ядрах каждого из этих изотопов? (p = 56; n = 79, 80, 81, 82) № 2. Каковы атомный номер и примерная атомная масса элемента, ядро которого состоит из 81 протона и 122 нейтронов? Напишите полное обозначение этого нуклида с указанием химического символа, атомного номера и массового числа. (Таллий, 203 81Tl) № 3. Вычислите среднюю относительную атомную массу элемента кремния, зная, что он обнаруживается в природных соединениях с таким изотопным содержанием: 92,28% (по массе) 28Si; 4,67% 29Si и 3,05% 30Si. (28,086) № 4. Природный таллий представляет собой смесь изотопов 203Tl и 205Tl. На основании относительной атомной массы природного таллия, равной 204,38 а.е.м., рассчитайте изотопный состав таллия. (31% 203Tl; 69% 205Tl) № 5. Обоснуйте, почему аргон с атомной массой 39,9 а.е.м. располагается в Периодической системе перед калием, атомная масса которого меньше Ar (K) = 39,1 а.е.м. (элементы расположил правильно ещё Д.И. Менделеев) № 6. Вычислите среднюю относительную атомную массу элемента меди, зная, что в природной меди содержится 71,78% (по массе) изотопа 63Cu и 28,22% 65Cu. (63,546) 1 Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. 2500 задач по химии с решениями для поступающих в вузы: учеб. пособие. — 3-е изд., стер. — М.: Экзамен, 2007. — С. 27—30.
Урок № 2. Строение ядра. Ядерные реакции № 1. Допишите уравнения ядерных реакций: а) 27Al + ... → ...Si б) 238U + α → 241Np + ... в) 55Mn + D → 56Fe + ... № 2. Допишите уравнения ядерных реакций: а) 11B + α → 14N + ... б) 14N + T → ... в) 127Te → 127I + ... № 3. Допишите уравнения ядерных реакций: а) 18O + n → ... б) 239Pu + α → 242Cm + ... в) 212Po → 212Pb + ... № 4. Допишите уравнения ядерных реакций: а) 92Mo + 2D → 92Tc + ... б) 14N + 4He → 17O + ... в) 212Pb → 212Bi + ... № 5. Изотоп стронция 90Sr испускает бета-частицы. Изотоп какого элемента образуется в результате этого процесса? В свою очередь, образовавшийся изотоп также испускает бета-лучи. Какой элемент при этом образуется? № 6. Составьте полные уравнения ядерных реакций: а) 14С → N + β б) 88Ra → 222Rn + α
Похожие
Доступ онлайн
325 ₽
В корзину