Методические указания к выполнению домашнего задания по курсу неорганической химии

Московский государственный технический университет 
имени Н.Э. Баумана 

 

 
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ 
 К ВЫПОЛНЕНИЮ ДОМАШНЕГО ЗАДАНИЯ 
ПО КУРСУ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ 
 
 

М о с к в а 
Издательство МГТУ им. Н.Э. Баумана 
2 0 0 6 

УДК 546 
ББК 24.12 
М54 

Рецензент В.О. Гладышев 

Методические указания к выполнению домашнего задания 
М54 
по курсу неорганической химии / В.И. Ермолаева, Н.Н. Двули- 
чанская, Л.А. Хмарцева и др. – М.: Изд-во МГТУ им. Н.Э. Бау-  
мана, 2006. – 40 с.: ил.  

 

Методические указания содержат более 500 задач по основным 
разделам неорганической химии, включенным в домашнее задание, 
которое студенты выполняют в первом семестре, и примеры решения типовых задач.  
Для студентов, обучающихся по специальности «Экология и 
промышленная безопасность» и на факультете «Биомедицинская 
техника».  
Ил. 4. Библиогр. 5 назв. 

УДК 546 
ББК 24.12 

 
 МГТУ им. Н.Э. Баумана, 2006 

ВВЕДЕНИЕ 

Методические указания к выполнению домашнего задания 
содержат задачи по всем основным разделам курса неорганической химии, который студенты изучают в первом семестре: 
строение вещества, окислительно-восстановительные реакции, 
химия элементов. Всего в домашнем задании содержится более 
500 задач.  
В методических указаниях подробно рассмотрены примеры 
решения типовых задач по всем разделам домашнего задания. 
В разделе «Строение вещества: атом, молекула, кристалл» 
приведены задачи различной сложности, требующие от студента 
умения не только составить электронную конфигурацию атома, но 
и объяснить закономерности изменения свойств атомов и молекул 
в соответствии с современными теориями и периодическим законом или определить тип кристаллической решетки вещества и вычислить ее параметры. 
В разделе «Окислительно-восстановительные реакции» приведены уравнения, для которых необходимо подобрать коэффициенты, используя метод электронно-ионных полуреакций, или составить полное уравнение реакции на основе уравнений отдельных 
полуреакций.  
В разделе «Химия элементов» даны задачи различных типов, 
в которых требуется определить количество реагирующих веществ, используя стехиометрические законы химии, написать 
уравнения реакций, отвечающих химическим превращениям 
веществ. 
Подобный набор задач позволит преподавателю по результа-
там выполнения домашнего задания объективно оценить уровень 
усвоения студентами изученного материала. 
При выполнении домашнего задания студент получает от преподавателя индивидуальный набор задач по указанным разделам 
курса.  

1. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА: АТОМ, МОЛЕКУЛА, КРИСТАЛЛ 

1.1. Атом 

В задачах 1–12 укажите максимальное количество электронов 
на атомных орбиталях, имеющих заданные значения главного 
квантового числа n и орбитального квантового числа l. Как обозначаются эти орбитали? 

№ 
n 
l 
№ 
n 
l 
№ 
n 
l 
№ 
n 
l 

1 
4 
3 
4 
5 
1 
7 
4 
1 
10 
5 
0 

2 
3 
1 
5 
3 
2 
8 
6 
0 
11 
4 
2 

3 
4 
0 
6 
5 
2 
9 
2 
1 
12 
6 
2 

В задачах 13–27 напишите электронную формулу атома элемента 
с указанным порядковым номером Z, определите значения квантовых 
чисел n и l электронов внешнего энергетического уровня.  

№ 
Z 
№ 
Z 
№ 
Z 
№ 
Z 
№ 
Z 

13 
31 
16 
8 
19 
24 
22 
14 
25 
35 

14 
15 
17 
7 
20 
12 
23 
18 
26 
13 

15 
21 
18 
20 
21 
11 
24 
22 
27 
27 

В задачах 28–42 определите химический элемент по его положению в указанном периоде и группе периодической системы, составьте электронную формулу атома элемента, изобразите электронно-графическую диаграмму внешнего энергетического уровня 
в основном состоянии атома.  

№ 
Период 
Группа 
№ 
Период 
Группа 
№ 
Период 
Группа 

28 
3 
III A 
33 
2 
VI A 
38 
4 
IIB 

29 
4 
IV A 
34 
4 
VI B 
39 
3 
IVA 

30 
4 
IV B 
35 
3 
V A 
40 
5 
IVB 

31 
3 
VI A 
36 
4 
VII B 
41 
4 
IA 

32 
5 
II A 
37 
4 
I B 
42 
2 
V A 

В задачах 43–58 составьте электронные формулы атома элемента в основном и возбужденном состояниях, изобразите электронно-графические диаграммы внешнего энергетического уровня 
атома в этих состояниях.