Методические указания к выполнению домашнего задания по курсу аналитической химии с примерами решения задач

Московский государственный технический университет 
имени Н.Э. Баумана 
 
 
 
 
 
 
 
 
Методические указания 
к выполнению домашнего задания 
по курсу аналитической химии 
с примерами решения задач 
 
 
 
Под редакцией Е.Е. Гончаренко 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Москва  
Издательство МГТУ им. Н.Э. Баумана 
2009 

М54 

УДК 546 
ББК 24.1 
        М54 
 
 
 
Рецензент Б.Е. Винтайкин 
 
 
 
Методические указания к выполнению домашнего 
задания по курсу аналитической химии с примерами решения задач / В.Н. Горячева, И.В. Татьянина, Ж.Н. Каблучая, А.М. Голубев, Е.А. Якушева; под ред. Е.Е. Гончаренко.  – М.: Изд-во МГТУ им. Н.Э. Баумана, 2009. – 36 с. 

Рассмотрены основные единицы измерения аналитической химии, приведены краткие сведения по разделам «Равновесия в водных растворах кислот и оснований», «Равновесия в растворах 
малорастворимых электролитов», «Равновесия в растворах комплексных соединений». Дан вывод важнейших формул для расчета, показаны границы их применения. Приведены примеры решения задач.  
Для студентов II−III курсов экологической специализации факультета «Энергомашиностроение», изучающих курс «Аналитическая химия». 
 

 
УДК 546 
ББК 24.1 
 
 
 
 
 
 
 
© МГТУ им. Н.Э. Баумана, 2009 

ПРЕДИСЛОВИЕ 

Аналитическая химия – одна из фундаментальных наук, знание 
которой определяет общий уровень подготовки инженеров. Изучение курса способствует развитию у студентов логического химического мышления, что является непременным условием в подготовке 
специалистов, способных творчески решать практические задачи. 
Качество знаний в области химии в настоящее время приобретает 
особое значение в связи с использованием новых материалов, необходимостью снижения энергозатрат и защиты окружающей среды. 
Перед студентами ставится задача прочного усвоения основных законов химии, овладения техникой важнейших физико-химических 
расчетов, возможного только при последовательном и основательном обучении. 
Предлагаемые методические указания к выполнению домашнего задания по курсу аналитической химии с примерами решения 
задач являются составной частью учебно-методического комплекса 
по аналитической химии для студентов технических специальностей и охватывают основные разделы темы «Равновесия в растворах 
электролитов»: способы выражения концентрации растворов, растворы сильных электролитов, ионная сила и активность растворов, 
диссоциация слабых электролитов, буферные растворы, произведение растворимости труднорастворимых электролитов, гидролиз солей, комплексные соединения. В каждой главе дан краткий теоретический материал, после которого приведены примеры основных 
расчетных формул с решениями, необходимых студентам при самостоятельной работе. 
 

1. ОСНОВНЫЕ ЕДИНИЦЫ ИЗМЕРЕНИЯ 

Теоретические сведения 

Моль − количество вещества, которое содержит столько структурных частиц (молекул, атомов, электронов, радикалов и др.), 
сколько атомов содержится в 0,012 кг изотопа 12С. Число частиц в 
одном моле приблизительно равно 6,022·1023 (число Авогадро). Количество вещества обозначают символом n. 
Запись n(A) = 0,05 означает, что взято 0,05 моля вещества A 
(6,02·1023·0,05 условных частиц А). Массу одного моля называют 
молярной массой, обозначают M. Так, для вещества A 

 
М(A) = 
( ),
( )
m A
n A
 
(1) 

где m − масса вещества. Молярная масса имеет размерность г/моль. 
В практике химического анализа чаще всего исследования 
проводят с растворами. Основной характеристикой раствора является концентрация. Концентрация − это содержание вещества в 
смеси. В аналитической химии используют следующие виды концентрации. 
1. Молярная доля (X) − отношение числа молей данного компонента к сумме молей всех компонентов в системе: 

 
Xi = 
.
i

i

n
n

 
(2) 

2. Массовая доля () − безразмерная или выраженная в процентах величина, равная отношению массы компонента к общей массе 
образца, раствора, смеси веществ: 

 
i = 

р-ра
.
i
m
m
 
(3)