Химия

ХИМИЯ

Ахмедова Т. И.

УЧЕБНОЕ ПОСОБИЕ

Москва
2023

Федеральное государственное бюджетное 
образовательное учреждение высшего образования
РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ  
УНИВЕРСИТЕТ ПРАВОСУДИЯ

[СРЕДНЕЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАНИЕ]

 
 © Ахмедова Т. И., 2023
 
 ©  Российский государственный 
университет правосудия, 2023

УДК 54
ББК 24
А 95

Автор-составитель

Т. И. Ахмедова, старший преподаватель кафедры общеобразовательных  
дисциплин РГУП, Почетный работник общего образования РФ

Рецензенты:

С. С. Антюшин, зав. кафедрой философии и социально-гуманитарных  
дисциплин РГУП, д-р филос. наук, профессор;
Р. А. Фандо, ведущий научный сотрудник Института истории естествознания  
и техники им. С. И. Вавилова РАН, д-р биол. наук, Почетный работник  
общего образования РФ

Ахмедова Т. И.
Химия: учебное пособие для СПО. — М.: РГУП, 2023. — 192 с.

ISBN 978-5-00209-042-6

Учебное пособие содержит теоретическую информацию и практические задания для студентов первого курса ФНО по подготовке специалистов для судебной 
системы по специальности 21.02.05 «Земельно-имущественные отношения», соответствует рабочей программе учебной дисциплины «Химия» для СПО и составлено в соответствии с требованиями ФГОС среднего (полного) общего образования.

А 95

ISBN 978-5-00209-042-6

Содержание

 
От автора . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 8

Раздел I. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Глава 1. Периодический закон и периодическая система химических 
элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атомов. . . . . . . . . 10
1.1. Структура периодической системы химических элементов 
Д. И. Менделеева. Периодический закон . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 11
1.2. Развитие представлений о строении атомов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 15
1.3. Строение атомов и периодическая система химических  
элементов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 18
1.4. Движение электронов в атоме . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 21
1.5. Распределение электронов в атоме . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 23
1.6. Периодичность свойств атомов химических элементов. . . . . . . . . . . 26
1.7. Валентность и валентные возможности атомов . . . . . . . . . . . . . . . . . . 31

Глава 2. Процессы, происходящие на микроуровне . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 34
2.1. Свойства атомов химических элементов. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 34
2.2. Степень окисления и валентность. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 39
2.3. Взаимодействия атомов. Химическая связь. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 40
2.3.1. Ковалентная связь и ее характеристики . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 41
2.3.2. Ионная связь . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 44
2.3.3. Металлическая связь . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 47
2.3.4. Водородная связь . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 47

Глава 3. Микро- и макроуровень организации вещества
3.1. Строение веществ. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 49
3.1.1. Молекулярное строение веществ. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 51
3.1.2. Немолекулярное строение веществ. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 51
3.2. Классификация неорганических соединений. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 54
3.3. Количественные характеристики веществ. Расчеты  
по формулам . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 61
3.3.1. Вычисление массовой доли химических элементов 
в соединениях. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 62

Химия 

4

3.3.2. Вычисления по формулам веществ с использованием 
понятий «количество вещества», «объем», «масса»,  
«число молекул» . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 63
3.4. Водные растворы. Концентрация растворов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 65

Глава 4. Химические реакции
4.1. Химические реакция. Химическое уравнение. Закон  
сохранения массы веществ при химических реакциях. . . . . . . . . . . . . . . . 68
4.2. Скорость химических реакций и факторы, от которых  
она зависит. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 69
4.3. Классификация химических реакций . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 72
4.4. Окислительно-восстановительные реакции и их значение . . . . . . . . 76
4.5. Химическое равновесие. Принципы смещения химического 
равновесия Ле Шателье . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 80

Глава 5. Металлические элементы и их соединения. . . . . . . . . . . . . . . . . . . 83
5.1. Металлы главных подгрупп периодической системы  
химических элементов Д. И. Менделеева . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 86
5.2. Металлы побочных подгрупп периодической системы 
химических элементов Д. И. Менделеева на примерах железа  
и меди . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 91
5.3. Сплавы. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 93

Глава 6. Неметаллические элементы и их соединения . . . . . . . . . . . . . . . . 96
6.1. Свойства неметаллов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 96
6.2. Аллотропные видоизменения неметаллов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 98
6.3. Свойства кислотных оксидов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 100
6.4. Свойства кислот . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 101

Раздел II. ПРИРОДНЫЕ И СИНТЕТИЧЕСКИЕ  
ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ

Глава 7. Многообразие органических веществ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 104
7.1. Основные положения теории химического строения 
органических соединений А. М. Бутлерова . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 105
7.2. Количественные характеристики веществ. Вывод формулы 
вещества по известным массовым долям химических элементов. . . . . . 108
7.3. Количественные характеристики веществ. Вывод  
молекулярной формулы вещества по относительной плотности  
его паров и массе продуктов сгорания. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 110

Глава 8. Классификация органических соединений. Углеводороды. . . 113
8.1. Предельные углеводороды. Алканы CnH2n+2 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 113
8.2. Непредельные углеводороды . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 118

Содержание 
 

5

8.2.1. Непредельные углеводороды. Алкены CnH2n. . . . . . . . . . . . . . . . 119
8.2.2. Непредельные углеводороды. Алкины СnH2n-2 . . . . . . . . . . . . . . 124
8.3. Ароматические углеводороды. Арены СnH2n-6 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 128
8.4. Природные источники углеводородов. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 132

Глава 9. Синтетические высокомолекулярные вещества  
и полимерные материалы на их основе
9.1. Реакции полимеризации. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 135
9.2. Реакции поликонденсации. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 136
9.3. Натуральный и синтетический каучук . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 137

Глава 10. Классификация органических соединений, содержащих 
функциональные группы. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 140
10.1. Предельные одноатомные спирты СnH2n+1OH . . . . . . . . . . . . . . . . . . 140
10.2. Многоатомные спирты . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 143
10.3. Ароматические спирты. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 144
10.4. Альдегиды. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 147
10.5. Одноосновные предельные карбоновые кислоты . . . . . . . . . . . . . . 150
10.6. Сложные эфиры . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 153

Глава 11. Азотсодержащие соединения
11.1. Амины . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 157
11.2. Анилин. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 158
11.3. Аминокислоты . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 160

Глава 12. Жизненно важные органические соединения
12.1. Жиры . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 165
12.2. Белки . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 167
12.3. Углеводы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 171
Вместо заключения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 177
Литература . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 178
Приложения
Приложение 1. Д. И. Менделеев и его первый вариант 
Периодической системы химических элементов. Современная 
Периодическая система . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 179
Приложение 2. Растворимость кислот, солей, оснований в воде . . . . . . 182
Приложение 3. Качественные реакции на органические вещества . . . . 183

Перечень рисунков и таблиц
Рис. 1. Современная Периодическая система химических элементов 
Д. И. Менделеева . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 12
Рис. 2. Натрий в Периодической системе и строение его атомов . . . . . . 19
Рис. 3. Электронное облако атома водорода с неравномерной 
плотностью . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 21

Химия 

6

Рис. 4. Формы электронных облаков . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 22
Рис. 5. Электронное строение атома натрия . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 23
Рис. 6. Ячейки Хунда для записи распределения электронов  
по уровням. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 25
Рис. 7. Электронное строение атома азота . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 25
Рис. 8. Характеристики строения и особенности изменения 
металлических свойств по группам и периодам Периодической 
системы химических элементов Д. И. Менделеева . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 27
Рис. 9. Характеристики строения и особенности изменения 
неметаллических свойств по группам и периодам Периодической 
системы химических элементов Д. И. Менделеева . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 28
Рис. 10. Валентные возможности атома азота . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 32
Рис. 11. Состав и размеры частиц, образующих атомы. . . . . . . . . . . . . . . . 34
Рис. 12. Образование ионов в результате отдачи или присоединения 
электронов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 35
Рис. 13. Закономерности изменения свойств атомов химических 
элементов металлов и неметаллов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 37
Рис. 14. Примеры образования σ-связей. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 42
Рис. 15. Образование π-связи. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 42
Рис. 16. Электронная формула образования молекулы фтора . . . . . . . . . 43
Рис. 17. Образование ковалентной полярной связи на примерах 
фтороводорода и сероводорода. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 43
Рис. 18. Образование иона натрия . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 45
Рис. 19. Образование иона хлора. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 45
Рис. 20. Соединение ионов натрия и хлора в кристалле. . . . . . . . . . . . . . . 45
Рис. 21. Определение вида химической связи в веществе . . . . . . . . . . . . . 46
Рис. 22. Внутреннее строение металлов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 47
Рис. 23. Образование водородной связи между молекулами воды . . . . . 47
Рис. 24. Различные типы кристаллических решеток . . . . . . . . . . . . . . . . . . 50
Рис. 25. Молекулярная кристаллическая решетка . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 51
Рис. 26. Атомная кристаллическая решетка алмаза (С) . . . . . . . . . . . . . . . 52
Рис. 27. Атомная кристаллическая решетка графита (С) . . . . . . . . . . . . . . 52
Рис. 28. Ионная кристаллическая решетка хлорида натрия . . . . . . . . . . . 53
Рис. 29. Металлическая кристаллическая решетка . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 53
Рис. 30. Классификация неорганических веществ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 55
Рис. 31. Генетическая связь между классами неорганических  
соединений. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 60
Рис. 32. Химические свойства щелочных металлов. . . . . . . . . . . . . . . . . . . 87
Рис. 33. Соединение атомов углерода согласно их валентности . . . . . . 105
Рис. 34. Записи формул молекулы пропана . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 106

Содержание 
 

Рис. 35. Особенности строения веществ, относящихся к разным 
классам органических соединений . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 107
Рис. 36. Электронное строение и форма молекулы метана . . . . . . . . . . . 114
Рис. 37. Схема образования π-связи в молекуле этилена. . . . . . . . . . . . . 119
Рис. 38. Образование σ- и π-связей в молекуле ацетилена . . . . . . . . . . . 125
Рис. 39. Формула строения бензола, предложенная Кекуле . . . . . . . . . . 129
Рис. 40. Образование связей в молекуле бензола. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 129
Рис. 41. Современная запись формулы молекулы бензола . . . . . . . . . . . 130
Рис. 42. Ректификационная колонна для перегонки нефти . . . . . . . . . . . 134
Рис. 43. Структура белка . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 168
Рис. 44. Генетическая связь основных классов органических  
соединений. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 177

Таблица 1. Последовательность заполнения энергетических 
подуровней у элементов различных периодов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 24
Таблица 2. Электронная конфигурация внешнего энергетического 
уровня у элементов главных подгрупп (1–4-й периоды) . . . . . . . . . . . . . . 26
Таблица 3. Изменение свойств химических элементов  
и их соединений . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 30
Таблица 4. Относительная электроотрицательность элементов 
(по Полингу) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 36
Таблица 5. Физические характеристики некоторых веществ . . . . . . . . . . 49
Таблица 6. Примеры кислотных оксидов и соответствующих  
им кислот . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 56
Таблица 7. Примеры неорганических кислот и образованных  
от них некоторых солей . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 57
Таблица 8. Металлы периодической системы. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 84
Таблица 9. Физические свойства некоторых металлов. . . . . . . . . . . . . . . . 85
Таблица 10. Неметаллы периодической системы химических  
элементов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 96
Таблица 11. Основные классы углеводородов. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 113
Таблица 12. Гибридизация орбиталей атомов углерода в алканах. . . . . . 115
Таблица 13. Гибридизация орбиталей атомов углерода в алкенах. . . . . . 119
Таблица 14. Гибридизации орбиталей атомов углерода в алкинах . . . . . 125
Таблица 15. Практическое использование полимеров, полученных 
реакциями полимеризации. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 135
Таблица 16. Практическое использование некоторых полимеров, 
полученных реакциями поликонденсации . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 137
Таблица 17. Некоторые представители карбоновых кислот. . . . . . . . . . 151

Введение

Призывая к теоретическим химическим знаниям, я убежден, что зову людей к полезному труду… А для этого необходимо усвоить прежде 
всего химическую практику, то есть мастерство предмета, искусство спрашивать природу 
и слышать ее ответы в лабораториях и книгах.

Д. И. Менделеев1

Центральной фигурой в процессе обучения и познания на современном этапе является обучаемый. Научные знания постоянно изменяются, 
дополняются, корректируются. Иногда быстрее, чем становятся достоянием аудитории, для которой они предназначены. Очень важно, чтобы 
наши студенты научились гибко адаптироваться к меняющимся условиям, 
критически мыслить, грамотно работать с информацией.
Одной из форм активизации учебной и познавательной деятельности 
может быть работа с учебным пособием «Химия», которое направлено 
на формирование у студентов научных представлений с учетом их возрастных и индивидуальных особенностей.
За основу данного учебного пособия взят ранее опубликованный материал автора, существенно измененный и дополненный2.
В Разделе I «Общая и неорганическая химия» систематизируются, 
обобщаются и углубляются знания о ранее изученных теориях и законах химической науки, химических процессах, сравнивается большое 
число конкретных химических явлений. В каждой теме предлагаются 
однотипные задания, что крайне важно для учебного процесса, а также 
задания разной степени сложности, что особенно ценно для дифференцированного обучения. Учитывается подготовленность студентов, их интересы и возможности. Дидактические и воспитательные цели занятий 
позволяют использовать как весь объем заданий, так и часть его, давая 

1 Д. И. Менделеев (1834-1907) — русский учёный-энциклопедист: химик, физикохимик, физик, метролог, экономист, технолог, геолог, метеоролог, нефтяник, педагог, воздухоплаватель, приборостроитель.

2 См.: Ахмедова Т. И., Мосягина О. В. Естествознание. М.: РГУП, 2018. Раздел II. С. 237. ИОП 
РГУП: http://op.raj.ru/index.php/srednee-professionalnoe-obrazovanie/747-estestvoznanieuchebnoe-posobie-2-izd-isprav-i-dopoln-s-prilozheniem.

Введение 
 

9

возможность выполнять разные по сложности и характеру индивидуальные упражнения из одной и той же темы, позволяя организовать само- 
и взаимоконтроль. Задания подобраны таким образом, что помогают 
закреплять одновременно как изученный материал, так и повторять 
материал предыдущих разделов. Достигается многократное повторение, 
что обеспечивает систематизацию и прочное усвоение изученного.
В достаточном количестве представлены расчетные задачи различных типов (с решениями и без). При решении задач прорабатывается, 
повторяется и закрепляется теоретический материал, а также совершенствуются математические навыки вычислений. Для задач со сложными 
вычислениями даны ответы.
Темы курса органической химии (Раздел II) представлены по единому 
плану: особенности химического строения, гомологический ряд, систематическая номенклатура (далее — номенклатура), изомерия, физические 
свойства, химические свойства, получение, применение.
Материал пособия позволит сформировать представление об особенностях химического строения и свойств веществ конкретных классов 
органических соединений на основе единой теории химического строения 
органических веществ, понять, в чем заключается связь между строением, 
свойствами веществ и направлениями их практического использования.
К темам курса предлагаются вопросы, способствующие развитию умения логично и последовательно излагать мысли; задания и упражнения, оказывающие помощь в усвоении абстрактных вопросов строения и свойств 
органических соединений; экспериментальные и расчетные задачи, выполнение которых будет способствовать более глубокому и качественному 
усвоению содержания химии, формированию умений анализировать изученные факты и делать выводы, вырабатывающие умение самостоятельно 
пополнять знания и применять их на практике, если это возможно. К расчетным задачам, впервые введенным (после алгоритмов решения), даны 
ответы для контроля и совершенствования расчетных навыков.
В приложениях пособия представлена информация, которая может 
заинтересовать студентов, выбравших профессию юриста: химия в истории криминалистики, химия в профессиональной деятельности криминалистов; информация о веществах и их свойствах, с которыми человек 
сталкивается в повседневной жизни; о роли химических знаний в практической жизни каждого человека.
Пособие рекомендовано к изучению, обобщению и повторению учебного материала, к организации последовательной самостоятельной работы 
как на занятиях, так и дома, а также при подготовке ко всем видам контроля.

Раздел I 
ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Глава 1. Периодический закон и периодическая 
система химических элементов Д. И. Менделеева 
в свете теории строения атомов

«…Периодическому закону будущее 
не грозит разрушением, а только 
надстройка и развитие обещаются»

Д. И. Менделеев

В 2022 г. исполнилось 153 года со дня открытия и признания во всем 
мире Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

 1 марта 1869 г. — день рождения Периодической системы химических элементов 
Д. И. Менделеева.

Гениальность Дмитрия Ивановича не только в том, что правильно созданной структурой Периодической системы он превратил химию в науку 
и предсказал открытие новых, еще неизвестных химических элементов 
и описал (предсказал) их химические свойства. Свойства галлия, скандия 
и германия после их открытия и изучения полностью соответствовали 
тем, которые им определил Д. И. Менделеев.
Признанный всеми приоритет Д. И. Менделеева состоит не только 
в том, что он первым предложил графический вариант Периодического 
закона, но и в том, что он придал ему прогностические возможности.
Спустя 40 с лишним лет после признания Периодической системы 
в 1869 г. появились знания о строении атомов, которые подтвердили 
соответствия состава атомов и абсолютно всех обозначений в периодической системе, касающихся всех химических элементов.
А на легенду о том, что периодическую систему Дмитрий Иванович 
увидел во сне, он чаще не реагировал. «Я над ней, может быть, двадцать