Коллоидная химия

МИНИCTEPCTBO НАУКИ И ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ 

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ АВТОНОМНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ 
УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ 
«СЕВЕРО-КАВКАЗСКИЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ» 

КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ 

УЧЕБНОЕ ПОСОБИЕ 
(лабораторный практикум) 

Направление подготовки 04.03.01 Химия 
Направленность (профиль) 
Медицинская и фармацевтическая химия, 
Органическая и биоорганическая химия, 
Химия окружающей среды, химическая экспертиза 
и экологическая безопасность, 
Химия твердого тела 
Квалификация выпускника ‒ бакалавр 

Ставрополь 
2022 

УДК 544.7 (075.8)
ББК  24.6 я73

К 60

Печатается по решению 

редакционно-издательского совета
Северо-Кавказского федерального

университета

 

 

Рецензенты: 

канд. хим. наук, доцент Н. В. Демидова, 

канд. хим. наук, доцент О. А. Дюдюн (СтГМУ) 

 
 

 

К 60 Коллоидная химия : учебное пособие (лабораторный прак-

тикум) / авт.-сост. : С. Н. Соловьева, В. П. Тимченко. – Ставрополь : 
Из-во СКФУ, 2022. ‒ 67 с. 

 
 

Пособие составлено в соответствии с требованиями ФГОС ВО 

по направлению подготовки 04.03.01 Химия, учебного плана и рабочей 
программы дисциплины «Коллоидная химия». 

В практикуме представлены девять лабораторных работ, со-

держащих подробное описание хода работ, проведения соответствующих 
расчетов и графического представления результатов эксперимента. 


УДК 544.7 (075.8) 

ББК  24.6 я73 

 
 

Авторы-составители: 

канд. хим. наук, доцент С. Н. Соловьева,  
канд. хим. наук, доцент В. П. Тимченко 

 
 
 
 
 
 

ФГАОУ ВО «Северо-Кавказский 
Федеральный университет», 2022 

СОДЕРЖАНИЕ 

 

Предисловие …………………………………………………..... 4

Общие указания по технике безопасности и 
правила поведения в лаборатории …………………………….. 5

1. Получение коллоидных растворов различными 
методами ……………………………………………………....... 8

2. Измерение краевого угла смачивания ……………………… 16

3. Адсорбция на границе жидкость ‒ воздух …………………. 23

4. Адсорбция на границе твердое тело ‒ жидкость 
(адсорбции из растворов) ………………………………………. 30

5. Определение среднего размера частиц золя методом 
спектра мутности ……………………………………………...... 39

6. Определение знака заряда коллоидных частиц методом 
бумажной хроматографии …………………………………....... 44

7. Определение порога коагуляции и защитного числа золя… 49

8. Эмульсии: техники получения и разрушения, свойства……54

9. Вязкостные свойства растворов высокомолекулярных 
соединений (ВМС) ………………………………………………59

Литература ……………………………………………………… 66

 

ПРЕДИСЛОВИЕ 

 

Лабораторные занятия ‒ один из важнейших компонентов 

учебного процесса в вузе. Во время подготовки к лабораторным занятиям 
и непосредственном осуществлении экспериментальных 
опытов происходит формирование универсальных и общепрофессиональных 
компетенций студентов, вырабатывается способность 
анализировать и интерпретировать результаты химических экспериментов, 
наблюдений и измерений, совершенствуется теоретическая 
и практическая подготовка будущего специалиста. 

Компетенции обучающегося, формируемые в результате осво-

ения дисциплины: 

УК-4 ‒ способность осуществлять деловую коммуникацию в 

устной и письменной формах на государственном языке Российской 
Федерации и иностранном(ых) языке(ах); 

УК-6 ‒ способность управлять своим временем, выстраивать и 

реализовывать траекторию саморазвития на основе принципов образования 
в течение всей жизни; 

ОПК-1 ‒ способность анализировать и интерпретировать ре-

зультаты химических экспериментов, наблюдений и измерений; 

ОПК-3 ‒ способность применять расчетно-теоретические ме-

тоды для изучения свойств веществ и процессов с их участием с использованием 
современной вычислительной техники; 

ОПК-5 ‒ способность использовать существующие программ-

ные продукты и информационные базы данных для решения задач 
профессиональной деятельности с учетом основных требований информационной 
безопасности. 

Данный практикум предназначен для работы над формирова-

нием определенных умений и навыков: постановку и организацию 
экспериментов, самостоятельной оценки конечного результата эксперимента 
на основе соответствия его физическому смыслу, проводить 
математическую обработку результатов. 

Лабораторные работы расположены в соответствии с рабочей 

программой по дисциплине «Коллоидная химия» для направления 
подготовки 04.03.01 Химия, включают теоретическое обоснование, 
детальное описание порядка выполнения работы, перечень вопросов 
и заданий по теме, способствующих закреплению теоретической 
информации и проверке степени освоения учебного материала 
в целом.  

ОБЩИЕ УКАЗАНИЯ ПО ТЕХНИКЕ БЕЗОПАСНОСТИ  

И ПРАВИЛА ПОВЕДЕНИЯ В ЛАБОРАТОРИИ 

 

Перед началом работы в новом семестре студенты проходят 

инструктаж по технике безопасности у ведущего преподавателя и 
расписываются в специальном журнале. 

1. Лабораторная работа должна быть предварительно сплани-

рована. Перед началом работы студент обязан внимательно прочитать 
её описание. Возникшие затруднения необходимо разрешать с 
преподавателем.  

2. В учебной лаборатории студенту необходимо занять опре-

деленное для выполнения текущей работы место и пройти в лаборантскую 
для получения оборудования и реактивов.  

3. Лабораторные работы выполняются студентом в застегну-

том (включая рукава) хлопчатобумажном халате и включенной 
тяге. Волосы должны быть убраны. 

4. Запрещается включать аппаратуру и производить химиче-

ские опыты до получения инструктажа и разрешения преподавателя. 

5. Собрав прибор или подготовив аппаратуру для выполнения 

лабораторной работы, студент должен до начала работы пригласить 
преподавателя или лаборанта для проверки правильности и безопасности 
эксплуатации собранной установки. После этого разрешается 
приступать к работе. 

6. Запрещается прикасаться к неизолированным или повре-

жденным проводам и электрическим устройствам; открывать дверцы 
электрошкафа; прикасаться к нагревательным элементам; наступать 
на электрические провода, лежащие на полу; работать на неисправном 
оборудовании; самостоятельно производить ремонт и переделку 
оборудования. При всяком перерыве в подаче электроэнергии немедленно 
выключить оборудование. Категорически запрещается в лаборатории 
курить, принимать пищу, пить воду. Опыты нужно проводить 
только в чистой химический посуде. 

7. Все лабораторные работы должны производиться в после-

довательности, предусмотренной в разделе «Проведение опыта». 
Студент обязан четко выполнять распоряжения и указания преподавателя 
и дежурного лаборанта, касающиеся выполнения работы.  

8. При работе в лаборатории необходимо соблюдать тишину и 

порядок, выключить мобильную связь, поддерживать чистоту на 
рабочем месте. 

9. При использовании реактивов необходимо обращать внима-

ние на надписи на этикетках. Склянку, из которой переливают жидкость, 
необходимо держать этикеткой к руке во избежание её порчи. 
Отмерять растворы следует отдельными пипетками. Жидкости переливать 
через химические воронки. 

10.  Химические реактивы брать только шпателем, пинцетом 

или ложечкой (не руками!). 

11.  Неизрасходованные реактивы не высыпать и не выливать 

обратно в те сосуды, откуда они были взяты. 

12.  Работу с твердыми щелочами проводить только в защитных 

очках и перчатках. 

13.  При нагревании растворов и веществ в пробирке необхо-

димо использовать держатель. Отверстие пробирки должно быть 
направлено в сторону от себя и других работающих. 

14.  Нельзя наклоняться над сосудом, в котором происходит 

нагревание или кипячение жидкости. 

15.  При необходимости определить запах выделяющихся при 

реакции газов нужно легким движением ладони направить струю 
газа от горла сосуда к себе и осторожно вдохнуть. 

16.  При разбавлении концентрированных кислот и щелочей не-

большими порциями приливать кислоту (или концентрированный 
раствор щелочи) в воду, а не наоборот. 

17.  Не допускать попадания кислот, щелочей, фенолов, органи-

ческих растворителей, растворов солей на кожные покровы. При 
попадании – смыть под обильной струей воды. При попадании в 
глаза – промыть водой и обратиться в лечебное учреждение. 

18.  В лаборатории категорически запрещается употреблять 

пищу и напитки, курить. 

19.  В лаборатории категорически запрещается использовать от-

крытое пламя, нарушать порядок проведения лабораторной работы.  

20.  Все манипуляции с летучими, огнеопасными, ядовитыми, 

остро пахнущими веществами (кислоты, органические растворители, 
фенолы) следует проводить только в вытяжном шкафу. Опасные 
продукты реакции сливать только в соответствующие банки в 
вытяжном шкафу. 

21.  После выполнения лабораторных работ студент обязан по-

казать результаты преподавателю и привести в порядок свое рабочее 
место: выключить из сети электрические приборы; вымыть и 
ополоснуть дистиллированной водой посуду своего комплекта, 
тщательно помыть руки; проверить выключение воды и газа; сдать 
свое рабочее место дежурному студенту или лаборанту. 

Перед началом занятий в семестре староста группы назначает 

дежурных, фамилии которых преподаватель отмечает в журнале. 
Дежурные студенты получают у лаборанта необходимое для всей 
группы оборудование и литературу, а после окончания занятия – 
сдают их; принимают рабочие места у студентов после окончания 
занятия; приводят в порядок лабораторию после занятия и сдают её 
лаборанту. 

 

1. ПОЛУЧЕНИЕ КОЛЛОИДНЫХ РАСТВОРОВ  

РАЗЛИЧНЫМИ МЕТОДАМИ 

 
Цель работы ‒ ознакомиться с различными методами получения кол-

лоидных систем.  

Знания и умения, приобретаемые студентом в результате освоения 

темы, формируемые компетенции или их части: УК-4, УК-6, ОПК-1, 
ОПК-3, ОПК-5. 

В результате выполнения лабораторной работы студенты должны 
знать существующие методы получения дисперсных систем; основные 

отличия методов получения дисперсных систем, достоинства и недостатки; 

уметь использовать знания о способах получения коллоидных систем 

на практике; анализировать и интерпретировать полученные результаты; 

владеть навыками планирования работы химической направленно-

сти и использовать их для получения коллоидных систем различными методами. 

 


Теоретическая часть 
Характеристика коллоидных систем 
Коллоидные растворы ‒ двухфазные системы, где одна фаза 

находится в состоянии раздробления с величиной частиц менее 
100 нм и носит название дисперсной фазы, а другая фаза, в которой 
взвешены коллоидные частицы, называется дисперсной средой. 

Коллоидные растворы являются частным случаем дисперсных 

систем. По степени дисперсности они занимают промежуточное положение 
между суспензиями и эмульсиями, с одной стороны, и истинными 
растворами ‒ с другой. В связи с этим коллоидные растворы 
можно получить или путем дробления веществ до коллоидных 
размеров, или же путем агрегации или конденсации из молекул, 
атомов или ионов до частиц коллоидных размеров. 

Первый тип методов носит название методы диспергирования, 

а второй – методы конденсации. 

Свойства коллоидных растворов зависят от степени дисперсно-

сти. При переходе от истинных растворов к коллоидным многие 
свойства получают значительные изменения в сторону усиления 
или ослабления. Переход от истинных растворов к коллоидным может 
происходить за счет химической реакции, в ходе которой образуется 
труднорастворимое соединение (химическая конденсация). 

Коллоидный раствор состоит из коллоидных частиц, которые называются 
мицеллами, взвешенных в жидкости. Отличительной чертой 
коллоидных систем является их неустойчивость, ведущая к выделению 
осадков от, например, прибавления незначительных количеств 
электролитов. Причиной неустойчивости золей является непостоянство 
их дисперсности. Способность системы сохранять степень 
дисперсности, образующих её мицелл, получила название агрега-
тивной устойчивости. Способность системы противостоять оседанию 
мицелл под действием силы тяжести получила название седи-
ментационной (молекулярно-кинетической) устойчивости. Агрега-
тивная устойчивость объясняется, с одной стороны, наличием у 
коллоидных частиц одноименных зарядов, что мешает им соединяться 
в более крупные агрегаты. С другой стороны, агрегативную 
устойчивость можно объяснить тем, что вокруг коллоидных частиц 
могут образоваться тесно связанные с ними сольватные оболочки 
из молекул растворителя, что также препятствует слипанию частиц. 

Переход коллоидов в истинный раствор вызывается увеличе-

нием дисперсности, в то время как противоположный процесс идёт 
за счёт слипания мицелл, ведущего к увеличению размера коллоидных 
частиц и в конечном итоге к потере системой агрегативной 
устойчивости. Последнее явление называется коагуляцией. 

Процесс образования золей при конденсационном методе 

можно разложить на два параллельных идущих процесса: процесс 
возникновения центров конденсации зародышей и процесс роста зародышей. 
От отношения этих процессов зависит характер образовавшегося 
золя. Так, если скорость возникновения зародыша большая, 
а скорость их роста мала, то получаются высокодисперсные 
золи. Если же скорость возникновения зародышей мала по сравнению 
со скоростью их роста, то получаются низкодисперсные золи. 
При малой разности в скорости этих процессов получаются полидисперсные 
золи. На отношение между скоростями этих процессов 
можно влиять путем изменения внешних условий опыта, употреблением 
различных восстановителей, введением в реактивную смесь 
различных веществ, неодинаково влияющих на скорость роста и 
скорость возникновения зародышей. Исследование этих процессов 
представляет не только теоретический интерес, но очень важно и в 
практическом применении (производство стали, рубиновые стекла, 
ультрамарин, фотопроцесс). 

Строение коллоидных частиц 
То, что обычно называют коллоидной частицей в действитель-

ности представляет очень сложный комплекс, носящий название 
коллоидной мицеллы. Мицелла состоит из ядра, окруженного адсорбционным 
слоем (слой Гельмгольца) и диффузным слоем (слоем 
Гуи). Само ядро состоит из коллоидного агрегата с адсорбированными 
ионами. Ядро вместе с двойным электрическим слоем Гельмгольца, 
образованный адсорбированными ионами и противоионами, 
называется коллоидной частицей, которая при наличии диффузионного 
слоя Гуи представляет собой коллоидный ион или гранулу. 

Остальные х противоионов, слабее связанных с ядром (только 

электростатически), под влиянием теплового движения располагаются 
в жидкой фазе диффузно (т. е. размыто), почему и носят название 
диффузного слоя. Все это образование вместе и является мицеллой. 
Мицеллы золей электронейтральны. 

Структуру мицеллы можно изобразить схемой (рис. 1.1) и за-

писать в виде формулы, написанной справа от схемы мицеллы. 

 

 
 

 
 

Рис. 1.1. Схема строения мицеллы золя иодида серебра с отрицательно 

заряженными частицами и её формула 

 

Конденсационные методы получения коллоидных систем 
Реакции восстановления. Для получения золей благородных 

металлов (платины, золота, серебра) применяют обычно реакции 
восстановления. Восстановление может проводиться с применением 
защитных коллоидов или без них. В качестве защитных коллоидов 
используют ВМВ, которые адсорбируются на поверхности 
коллоидных частиц и образуют защитные пленки. В фармацевтической 
практике в присутствии защитных коллоидов получают препарат 
коларгол, представляющий собой коллоидный раствор серебра, 
защищенной солями лизальбиновой и протальбиновой кислот. 

При получении золя золота золотохлористо-водородная кис-

лота превращается в аурат калия по реакции: 

2HAuCl4 + 5K2CO3 ↔ 2KAuO2 + 5CO2 + 8KCl + H2O. 

Реакция восстановления аурата калия формальдегидом проте-

кает по уравнению: 

2KAuO2 + 3HCHO + K2CO3 ↔ 2Au + 3HCOOK + KHCO3 + H2O. 

На образующихся микрокристаллах золота адсорбируются 

ионы аурата, являющиеся потенциалобразующими ионами. Проти-
воионами служат ионы К+. 

Состав мицеллы золя золота схематически можно изобразить так: 

{m[Au]nAuO2-(n-x)K+}x-xK+. 

Согласно этой схеме частицы золота имеют отрицательный за-

ряд, равный х-. 

Золь металлического серебра можно получить, восстанавливая 

разбавленные растворы солей серебра в щелочной среде танином. 

Танин (пентадигаллоилглюкоза) C76H52O46, окисляясь, дает не-

растворимые вещества ‒ флабофены C76H52O49: 

2AgNO3 + K2CO3 → Ag2O + 2KNO3 + CO2; 

Ag2O + C76H52O49→ 6Ag + C76H52O46. 

Строение мицеллы можно представить следующим образом: 

{m[Ag]m’Ag2OnAg2O-(n-x)K+}x-xK+. 

Процессы окисления. Окисление применяют, в частности, для 

получения золей серы по реакции: 

H2S + 1/2O2 → S + H2O. 

Наряду с серой в реакциях окисления обычно образуются по-

литионовые кислоты, главным образом пентатионовая кислота 
H2S5O6. Учитывая возможность стабилизации золя пентатионовой 
кислотой, можно записать формулу мицеллы следующим образом: 

{m[S]nS2O62-2(n-x)H+}2x-2xH+.