Способы решения задач по химии

Т. Н. Валуева, А. М. Краснова 

СПОСОБЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ 

ПО ХИМИИ 

Учебное пособие  
для студентов направления подготовки «Химия» 

Москва 
Берлин 
2019 

УДК 372.854(072)+54(075) 
ББК 74.262.4я7+24р20я14 
    В15 

Рецензент: 
Карташова Т. Д.  — кандидат химических наук, доцент кафедры химии ФГБОУ ВО «ТулГУ» 

Валуева, Т. Н.

В15
Способы решения задач по химии : учебное пособие 

для студентов направления подготовки «Химия» / 
Т. Н. Валуева, А. М. Краснова. — Москва ; Берлин : 
Директ-Медиа, 2019. — 54 с. 

ISBN 978-5-4499-0509-3 

В пособии рассматриваются количественные измерения, расчеты и способы решения задач по химии; даются методические рекомендации по решению задач повышенной сложности. Пособие предназначено для 
студентов направления подготовки «Химия» и учителей 
химии. 

Текст печатается в авторской редакции. 

УДК 372.854(072)+54(075) 
ББК 74.262.4я7+24р20я14 

ISBN 978-5-4499-0509-3
© Валуева, Т. Н., Краснова, А. М.,  текст, 2019
© Издательство «Директ-Медиа», оформление, 2019 

 

КОЛИЧЕСТВЕННЫЕ ИЗМЕРЕНИЯ И РАСЧЕТЫ  

В ХИМИИ 

 

В процессе решения задач по химии необходимо пра
вильно применять общепринятые буквенные обозначения 

физических величин и их единиц измерения, рекомендован
ные IUPAС. 

Госстандартом СССР 19 марта 1981 г. был утвержден и 

введен в действие ГОСТ 8.417-81 «Государственная система 

обеспечения единства измерений. Единицы физических ве
личин».  

Стандартом предусмотрено, что установленная им си
стема единиц физических величин должна применяться в 

учебных процессах всех учебных заведений, в учебниках и 

учебных пособиях. В таблице 1 указаны физические величи
ны, используемые при химических расчетах, их буквенные 

обозначения и единицы измерения. Систематическое исполь
зование таблицы в процессе решения задач формирует необ
ходимые навыки четкого, грамотного, более сжатого оформ
ления хода решения задачи. 

 
3 

Таблица 1 
 
Обозначение физических величин и их единиц1 

 

Величина 
Единица измерения

Примеры записи 
Наимено
вание 

Обо
знач

Наимено
вание 

Обознач

1
2
3
4
5

Масса
вещества
m 
килограмм
кг
m(SO2)=40 кг

Масса
частицы
mo 
килограмм
кг
mo(H)=1,67.10–27 кг

Количество 
вещества
ν, n моль
моль
ν(H2O)=2 моль

Молярная  
масса 
М 

килограмм 
на моль 
грамм на 
моль

кг/моль
 
г/моль 

M(CaCO3)=
100.10–3 кг/моль 
M(CaCO3)= 
100 г/моль

Относитель
ная атомная 
масса

Аr 

безразмерная

величина 

Аr(О)=16

Относитель
ная молекулярная масса

Mr 

безразмерная

величина 

Mr(CaCO3)=100

Объем 
V 

куб.метр
литр  
миллилитр

м3

л 
мл 

V(O2)=25 м3

V(O2)= 25.103 л 
V(р-ра)=250 мл 

 
 

1
2
3
4
5

 
4 

Молярный 
объем 

Vm
кубический 
метр 
на 
моль 
литр 

на моль

м3/моль
 
л/моль 

Vm=22,4.10–3

м3/моль 
Vm=22,4 л/моль 

Плотность 
ρ
килограмм 
на 
куб. 
метр 

грамм 
на 
куб. сантиметр

кг/м3 
 
г/см3 

ρ(р-ра)=1840 кг/м3

ρ(р-ра)=1,840 г/см3 

Относитель
ная плотность вещества по 
а) водороду 
 б) воздуху 

D 
 
 
DH2 
Dвозд

безразмерная 

величина 
 
 
 
DH2(C2H6)=15 
Dвозд.(C4H10)=2 

Число
 частиц 
No 

No(H)= 6.1023 ат.
No(H2)= 3.1023 мол. 

Массовая 
доля вещества в смеси

ω 

безразмерная 

величина 

ω(NaCl)=0,25=25%

Массовая 
доля выхода 
вещества

η 

безразмерная

 величина 

η(NH3)=0,68

Объемная 
доля вещества (газа) 
в смеси

φ 

безразмерная 

величина 

φ (O2)=0,2

 
 

1
2
3
4
5

 
5 

Молярная 
(мольная) 
доля вещества в смеси

χ 

безразмерная

 величина 

χ(O2)=0,25

Молярная 
концентрация вещества в растворе

c 

моль 
на 

куб. метр 
моль 
на 
литр 

моль/м3

 
 
моль/л 

с(H3PO4)=0,3 
моль/м3 

Молярная 
концентрация эквивалента вещества

с(1/z)

моль 
на 

куб. метр 
моль 
на 
литр 

моль/м3                  

 
 
моль/л 

c(1/2H2SO4)= 0,1 
моль/л 

Моляльная 
концентрация вещества 

сm 

моль 
на 

килограмм 

моль/кг
с(NaCl)=0,1моль/кг

Титр раствора
T 

грамм 
на 

миллилитр 

г/мл
T(HNO3)=0,021 
г/мл

Растворим
ость вещества при 
данной 
температуре 
- массовая 
- молярная

 
 
 
 
 
Р 
s

килограмм на 
куб. метр 
 
 
грамм на 
литр 

кг/м3

 
 
г/л  
 
 
г/100 г  
моль/л

Р50˚C(KCl)=450 
кг/м3 
 
Р50˚C(KCl)=450 г/л 

Температу
ра  

T
t 

Кельвин
градус 
Цельсия

К
оС 

T=273 K

t=0oC 

 

 
6 

2
3
4
5

Давление 
p 

Паскаль
атмосфера 

Па
атм

p(O2)=132000 Па

Скорость 
химической 
реакции

υ 

моль на кубический 
метр⋅секунду

моль/(м3.

с) 

υ=0,01 моль/(м3.с)

Количество 
теплоты
Q 
Джоуль
Дж
Q=318 Дж

Энтропия 
молярная
Sm 

Джоуль на 
моль⋅Кельвин

Дж/(моль

.К)

So

обр.298(SO2(г.))=

=248,1 Дж/(моль.К)

Энтальпия 
молярная 
Hm 
Джоуль 
на моль 
Дж/моль

ΔНo

обр.298(SO2(г.))=

=–296,9 кДж/моль 

Термодина
мический 
потенциал

G
Джоуль
Дж
ΔGo

298(SO2(г.))=

=–300,1 кДж/моль 

 

1 Приведены физические величины, используемые при решении задач по химии 
 
Существующие стандарты допускают применение в хи
мии внесистемных единиц измерения физических величин, 

например миллилитр, грамм. Десятичные, кратные и доль
ные единицы, а также их наименование и обозначение следу
ет образовывать с помощью множителей и приставок (табл. 

2). 

Приставку или ее обозначение следует писать слитно с 

наименованием единицы, к которой она присоединяется. 

 

 
7 

Таблица 2 
Наименования и обозначения приставок СИ для образования десятичных кратных и дольных единиц и их множителей 
 

Наименование 

приставки 

Обозначение 
при
ставки

Множи

житель 

Наименование 

приставки 

Обозначение 
при
ставки

Множи

житель 

деци 
д 
10–1 
дека 
да 
101 

санти 
с 
10–2 
гекто 
г 
102 

милли 
м 
10–3 
кило 
к 
103 

микро 
мк 
10–6 
мега 
М 
106 

нано 
н 
10–9 
гига 
Г 
109 

пико 
п 
10–12 
тера 
Т 
1012 

 
*Примечания: 1. Приставки пишутся слитно с символом 
единицы. 
                             2. 1 карат=2.10–4 кг 
 

 
8 

 Если единица образована как произведение или отноше
ние единиц, приставку следует присоединять к наименова
нию первой единицы, входящей в произведение или отноше
ние: 

 

Правильно:
Неправильно:

Кпа .л/(моль.К)
Па .л/(кмоль.К)

кг/моль
г/кмоль

 

При указании значений величин с предельными откло
нениями следует заключать числовые значения с предельны
ми отклонениями, а также величину, представленную выра
жением, в скобки и обозначения величин помещать после 

числового значения величины и после ее предельного откло
нения: 

 

Правильно:
Неправильно:

(100,0±0,1) кг
100,0±0,1 кг

(0,5+х) моль
0,5+х (моль)

 

При применении косой черты обозначения единиц в чис
лителе и знаменателе следует помещать в строку, произведе
 
9 

ние обозначений единиц в знаменателе следует заключать в 

скобки. 

 

Правильно:
Неправильно:

г/моль
г/моль

Па∙м3/(моль.К)
Па∙м3/моль.К

 

Следует помнить, что в химии физические величины 

обязательно сочетаются с химической символикой: 

 

Правильно:
Неправильно:

ν(NaOH)=0,2 моль
ν=0,2 моль

 

При вычислении необходимо производить действия не 

только с числами, но и с размерностью. Например, количе
ство вещества карбоната кальция, взятого массой 100 кг, 

определяется следующим образом:  

т(СаСО3)=100 кг=100∙103 г;     М(СаСО3)=100 г/моль 

моль
г
моль
г
CaCO
3
10
1
100

3
10
100
)
3
(
⋅
=
⋅
⋅
=
ν

)
(
100
100
100000
)
3
(
моль
CaCO
=
=
ν
 

 
10