Задачи по формуле вещества

Т. Н. Валуева, А. М. Краснова 

ЗАДАЧИ ПО ФОРМУЛЕ 

ВЕЩЕСТВА 

Учебное пособие  
для студентов направления подготовки «Химия» 

Москва 
Берлин 
2019 

УДК 372.854(072)+54(075) 
ББК 74.262.4я7+24р20я13 
   В15 

Рецензент: 
Карташова Т. Д.  — кандидат химических наук, доцент кафедры химии ФГБОУ ВО «ТулГУ» 

Валуева, Т. Н.

В15
Задачи по формуле вещества : учебное пособие для 

студентов 
направления 
подготовки 
«Химия» 
/ 
Т. Н. Валуева, А. М. Краснова. — Москва ; Берлин : 
Директ-Медиа, 2019. — 49 с. 

ISBN 978-5-4499-0516-1 

В пособии рассматриваются способы решения задач 
по формуле вещества, при этом обсуждается наиболее 
рациональный способ решения. Пособие предназначено 
для студентов направления подготовки «Химия» и учителей химии. 
Текст печатается в авторской редакции. 

УДК 372.854(072)+54(075) 
ББК 74.262.4я7+24р20я13 

ISBN 978-5-4499-0516-1
© Валуева, Т. Н., Краснова, А. М.,  текст, 2019
© Издательство «Директ-Медиа», оформление, 2019 

 

Молекула простого или сложного вещества состоит из 

определенного числа атомов, входящих в ее состав. Абсо
лютные массы атомов и молекул чрезвычайно малы. Поэто
му в химии применяют относительную атомную массу (Аr) и 

относительную молекулярную массу (Мr). 

Mr(АхВу)=Ar(А)∙n(А) + Ar(В)∙n(В) 

где n – число атомов (индекс) элемента (А,В) в молекуле. 

Химическая формула вещества позволяет рассчитать 

массовую долю элемента в веществе. 

ω(эл)=
)
(

.)
(
.)
(

ва
в
r
M

эл
n
эл
r
A

−

⋅

 

Необходимо четко различать относительную молекуляр
ную массу – безразличную величину и молярную массу, вы
раженную в г/моль: 

  Мr(Н2О)=1∙2+16∙1=18                   М(Н2О)=18 г/моль 

указана одна молекула воды,                    указан 1 моль воды, который 

масса которой в 18 раз больше                содержит 6,02∙1023 молекул воды, 

1/12 части массы изотопа                         общая масса которых равна 18 г 

углерода 12С (микрочастица))                                  (макротело)) 

 

 
3 

Основной физической величиной в химии, наряду с 

массой и объемом, является количество вещества – фи
зическая величина, определяемая числом структурных 

единиц (атомов, молекул, ионов, электронов и других ча
стиц), содержащихся в системе. Количество вещества 

обозначают греческой буквой ν или латинской n. Едини
цей количества вещества является моль. Применяя понятие 

«количество вещества», в каждом конкретном случае сле
дует указывать, о каких структурных частицах идет речь. 

При написании:
В устной речи:

ν(H) = 0,1 моль
Количество атомов водорода равно 

0,1 моль. 

ν(H2) = 0,1 моль
Количество простого вещества во
дорода равно 0,1 моль. 

ν(H+) = 0,1 моль
Количество катиона водорода равно 

0,1 моль. 

В учебной и научно-технической литературе и в устной 

речи часто встречаются разного рода ошибки в применении 

химических терминов. Правильная передача информации 

возможна только при четком использовании терминологии: 

лишь тогда фразы будут иметь однозначный химический 

смысл. Правильное употребление химических терминов 

 
4 

очень важно в письменной и устной речи любого специали
ста-химика, но особенно необходимо в практике учителей 

химии. 

Ниже приведены примеры наиболее типичных ошибок 

в использовании химического языка (Лидин Р. А. Совре
менный химический язык. Ошибки в употреблении хими
ческой терминологии // Химия.– 2002.– № 8).  

Неправильно
Правильно

Два атома элемента угле
рода 

Два атома элемента углерод

Два атома углерода 

Два моля соли нитрата ка
лия 

Два моля соли нитрат калия

Два моля нитрата калия 

В сочетании двух нарицательных существительных (в 

данных примерах «элемент и углерод», «соль – нитрат») пер
вое слово – родовое понятие, второе – видовое понятие) 

склоняется только родовое понятие (элемента, соли). 

Неправильно
Правильно

Положительно 
заряжен
ный ион 

Положительный ион, катион

Отрицательно заряженный 

ион 

Отрицательный ион, анион

 
5