Задачи по уравнению реакции

Т. Н. Валуева, А. М. Краснова 

ЗАДАЧИ ПО УРАВНЕНИЮ 

РЕАКЦИИ 

Учебное пособие  
для студентов направления подготовки «Химия» 

Москва 
Берлин 
2019 

УДК 372.854(072)+54(075) 
ББК 74.262.4я7+24р20я12 
    В15 

Рецензент: 
Карташова Т. Д.  — кандидат химических наук, доцент 
кафедры химии ФГБОУ ВО «ТулГУ» 

Валуева, Т. Н.

В15
Задачи по уравнению реакции : учебное пособие для 

студентов 
направления 
подготовки 
«Химия» 
/ 
Т. Н. Валуева, А. М. Краснова. — Москва ; Берлин : 
Директ-Медиа, 2019. — 61 с. 

ISBN 978-5-4499-0508-6 

В пособии рассматриваются способы решения задач 
с использованием уравнений реакций разного вида, при 
этом обсуждаются наиболее рациональные подходы. 
Пособие предназначено для студентов направления 
подготовки «Химия» и учителей химии. 
Текст печатается в авторской редакции. 

УДК 372.854(072)+54(075) 
ББК 74.262.4я7+24р20я12 

ISBN 978-5-4499-0508-6
© Валуева, Т. Н., Краснова, А. М.,  текст, 2019
© Издательство «Директ-Медиа», оформление, 2019 

Химическое 
уравнение 
– 
это 
условная 
запись 

химической реакции посредством химических формул и 

знаков. 

Уравнения химических реакций составляют на основе 

закона 
сохранения 
массы 
веществ: 
масса 
веществ, 

вступивших 
в 
химическую 
реакцию, 
равна 
массе 

образовавшихся веществ. 

В результате химических реакций атомы не исчезают и 

не возникают из ничего, а происходит их перегруппировка.  

Разумеется, основа успеха в решении задач, связанных с 

расчетами по химическим уравнениям, – правильное 

понимание 
химической 
и 
физической 
сущности 

рассматриваемых реакций. Любые расчеты теряют свой 

смысл, если уравнение реакции составлено неверно. 

Расстановка коэффициентов в уравнении реакции 

связана с подсчетом числа атомов или групп атомов в левой 

и правой стороне уравнения.  

При решении задач по уравнениям химических реакций 

можно соблюдать следующую последовательность: 

• Если вещества даны с примесями или в растворе, то 

сначала вычисляют массу (или количество) чистого 

вещества без примесей или содержащегося в растворе. 

 
3 

• Составляют уравнение соответствующей химической 

реакции. 

• В 
уравнении 
подчеркивают 
химические 
формулы 

веществ, 
вступивших 
в 
химическую 
реакцию 
и 

образовавшихся в результате химической реакции, 

данные которых указаны в условии задачи. 

• Над подчеркнутыми формулами веществ записывают 

те значения, которые даны в условии задачи и которые 

необходимо рассчитать. 

• Под подчеркнутыми формулами веществ записывают 

необходимые данные, которые можно узнать из данного 

уравнения: 

а) количество вещества – n (моль) (по коэффициенту, 

стоящему перед химической формулой вещества); 

б) молярные массы веществ – М (г/моль); получив эти 

данные можно рассчитать массу вещества по 

формуле: m=M·n, 

в)  объем вещества, рассчитав его по формуле: V=Vm·n. 

 

 

 
 
 

 
4 

Алгоритм 1 
 
Составление химических уравнений 

Последовательность 

действий

Примеры

Напишите 
формулы 

веществ, вступающих в 

реакцию, через знак «+» и 

поставьте знак «→» 

Fe2O3 + H2SO4 →

Запишите 
после 
знака 

«→» формулы продуктов 

реакции (тоже через знак 

«+») 

Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 +

                                      H2O 

 

Расставьте коэффициенты 

перед 
формулами 
в 

соответствии 
с 
числом 

атомов каждого элемента 

(и групп атомов) 

Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+  

                                      3H2O  

Проверьте 
правильность 

составления уравнения по 

общей 
сумме 
атомов 

каждого элемента в левой 

и правой части уравнения 

2Fe=2Fe

3S=3S 

6H=6H 

15O=15O 

 

 
5 

 
 
1. Расчеты по уравнению реакции, если известна масса, 

количество вещества, объем реагента или продукта 

(базовая задача) 

 
Расчеты по химическим уравнениям можно провести с 

помощью двух различных схем, представленных в виде 

алгоритма 2 и алгоритма 3. 

В основе обеих схем лежит метод составления пропорций. 

Принципиальное отличие заключается в том, что в схеме, 

представленной алгоритмом 2, пропорции составляются с 

использованием масс и объемов участвующих в реакции 

веществ, а в схеме, представленной алгоритмом 3,– с 

использованием количеств веществ. 

Однако нужно отметить, что решать задачи с  введенными 

усложнениями, применяя алгоритм 2, не всегда целесообразно, 

поскольку решение при этом часто осложняется ненужными, 

громоздкими вычислениями. Поэтому рациональнее подойти к 

решению задачи с помощью алгоритма 3.  

 
 

 
6 

Алгоритм 2 
Схема расчета по химическому уравнению 
 

Последовательность 

действий

Примеры

Прочитайте текст задачи
Рассчитайте массу оксида 

кальция, которая полу
чится 
при 
разложении 

карбоната кальция массой 

400 г 

Запишите 
условие 
и 

требование 
задачи 
с 
помощью 
общепринятых 
обозначений 

Дано:

m(CaCO3)=400 г 
 
m(CaO) – ? 

Составьте 
уравнение 

реакции 

Решение:

CaCO3 → CaO + СО2 

Подчеркните 
формулы 

веществ, о которых идет 
речь в условии задачи 

CaCO3 → CaO + СО2 

Надпишите 
над 

подчеркнутыми формулами 
исходные 
данные, 
под 
формулами 
– 
данные, 
закономерно 
вытекающие 
из уравнения реакции и 
соответствующие 
коэффициентам 

400 г              х г

    CaCO3   →    CaO + СО2 
ν =1 моль          1 моль 
М=100 г/моль   56 г/моль 
m=100 г             56 г 

 
7