Задачи на растворы

Т. Н. Валуева, А. М. Краснова 

ЗАДАЧИ НА РАСТВОРЫ 

Учебное пособие  
для студентов направления подготовки «Химия» 

Москва 
Берлин 
2019 

УДК 372.854(072)+54(075) 
ББК 74.262.4я7+24р20я10 
 В15 

Рецензент: 
Карташова Т. Д.  — кандидат химических наук, доцент кафедры химии ФГБОУ ВО «ТулГУ» 

Валуева, Т. Н.

В15
Задачи на растворы : учебное пособие для студентов 

направления подготовки «Химия» / Т. Н. Валуева, 
А. М. Краснова.  — Москва ; Берлин : Директ-Медиа, 
2019. — 62 с. 

ISBN 978-5-4499-0506-2 

В пособии рассматриваются способы решения задач 
на растворы, при этом обсуждаются наиболее рациональные подходы. Пособие предназначено для студентов 
направления подготовки «Химия» и учителей химии. 
Текст печатается в авторской редакции. 

УДК 372.854(072)+54(075) 
ББК 74.262.4я7+24р20я10 

ISBN 978-5-4499-0506-2
© Валуева, Т. Н., Краснова, А. М.,  текст, 2019
© Издательство «Директ-Медиа», оформление, 2019 

Раствором называют гомогенную систему, состоящую 

из двух или более компонентов (веществ), содержание кото
рых можно изменять в определенных пределах без наруше
ния однородности. 

Состав растворов обычно передается содержанием в нем 

растворенного вещества. 

Физическая величина, определяющая количественный 

состав раствора, называется концентрацией. ИЮПАК реко
мендует использовать несколько способов выражения соста
ва растворов (табл. 1). 

Таблица 1 

Способы выражения состава раствора, 

рекомендованные ИЮПАК 

Способ 
выражения концентрации 

вещества

Единица 
измерения 

Определение и 
формула 

Примеры 

1
2
3
4

Молярная 

концен
трация 

вещества 

моль/м3

моль/л 

Отношение коли
чества 
вещества 

Х к объему рас
твора: 

с(Н3РО4)=0,3моль/м3

с(KMnO4)=0,2 моль/л 

3 

с(Х)= (
)
ðà
ð
V

X
n
)
(
 

Молярная 

концен
трация 

эквива
лента ве
щества 

моль/м3

моль/л 

Отношение коли
чества эквивален
та вещества Х к 

объему раствора: 

с(1/zХ)= (
)
ðà
ð
V

zX
1
n
)
/
(
 

с(1/5KMnO4)=0,1моль/л

с(1/2Н2SО4)=0,4 моль/м3 

Моляль
ность  

моль/

кг 

Отношение коли
чества 
вещества 

Х в растворе к 

массе 
раствори
теля: 

сm(Х)=

)
(

)
(

ëÿ
ð
m

X
n
 

сm(NaCl) = 0,1 моль/кг

 

Массовая 

доля  

вещества 

в растворе 

–
Отношение массы 

компонента Х к 

массе раствора: 

ω(X)= 
)
(
)
(
ра
р
m
X
m
 

ω(NaBr) = 0,025

Молярная

(мольная) 

–
Отношение коли
чества 
вещества 

χ(KCl)=0,50

 
4 

доля 

вещества 

в смеси 

Х к общему коли
честву 
вещества 

смеси: 

χ(X)= ∑

)
(

i
n

X
n
 

Титр 

раствора 

г/мл
Масса 
вещества 

Х, содержащегося 

в 1 мл раствора 

(отношение мас
сы компонента Х 

к объему раство
ра): 

Т(Х)= 
)
(
)
(
ра
р
V
X
m
 

Т(HNO3)=0,021000 г/мл

 

Примечания: 

1. Термин «молярность» не рекомендуется. Вместо обозна
чения моль/л допускается обозначение М (1М HCl – одно
молярная  соляная кислота). 

2. Термины «нормальность» и «нормальная концентрация» 

не рекомендуются. Вместо обозначения моль/л допуска
ется сокращение «н.». Например, 1 н. Н2SO4 или с(1/3 

H3PO4)=0,5 н. Молярная концентрация вещества и моляр
 
5 

ная концентрация эквивалента связаны между собой: 

с(1/zХ)=1/zX

X
ñ
)
(
 

3. Допускается выражать массовую долю в долях единицы, 

в процентах (%), в промилле (‰, тысячная часть) и в 

миллионных долях (млн–1). 

 

Поскольку эквивалент вещества может быть различным, 

то, обозначая молярную концентрацию эквивалента веще
ства, обязательно следует указывать конкретную реакцию, 

для проведения которой данный раствор применяется, или 

приводить фактор эквивалентности (1/z). Так, в 0,5 л рас
твора содержится 4,9 г серной кислоты и раствор предназна
чен для проведения реакции полной нейтрализации:  

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O 

фактор эквивалентности кислоты равен 1/2, молярная масса 

эквивалента  

М(1/2H2SO4) = 98 г/моль·1/2 = 49 г/моль. 

В этом случае  молярная концентрация эквивалента серной 

кислоты составляет: 

с(1/2H2SO4)= 
5,0
49

49

⋅
= 0,2 (моль/л),  

 
6 

или 0,2 н. H2SO4 , 1/z =1/2. 

Другие примеры записи: 

с(1/5KMnO4) = 0,1 моль/л,  

или 0,1 н. KMnO4 (1/z = 1/5). 

с(1/6KJO3) = 0,12 моль/л, 

 или 0,12 н. KJO3  (1/z = 1/6). 

Способность вещества переходить в раствор не беспре
дельна. Содержание вещества в насыщенном растворе коли
чественно характеризует растворимость этого вещества.  

Растворимость выражается массой растворенного веще
ства, приходящейся на 100 г воды при данной температу
ре  с образованием насыщенного раствора. 

Например:  Р20°C(KBr) = 65,2 г/100 г Н2О.  

Задача 1. Рассчитайте коэффициент растворимости нитрата 

калия при 20оС, если массовая доля соли в насыщенном при 

данной температуре растворе равна 24 %. 

Дано:

ω(KNO3)=0,24 

Решение:

Первый способ (алгебраический) 

Пусть m(Н2О) = 100 г, m(KNO3) = х г,  

тогда  m(р-ра) = (100+х) г. 

Р20°C (KNO3) – ?

ω(KNO3) = 
)
m(

)
3
m(KNO

ра
р
. 

 
7