100 баллов по химии. Тесты для подготовки к экзамену

баллов
по химии

Тесты
для подготовки
к экзамену

Москва
Лаборатория знаний
2021

Под редакцией профессора РАН,
доктора химических наук
В. В. Негребецкого

Электронное издание

ХИМИЯ

УДК 54 (076)
ББК 24я721
Б43

А в т о р ы:
И. Ю. Белавин, Е. А. Бесова, В. В. Негребецкий,
Н. С. Семенова, В. П. Сергеева

Б43
100 баллов по химии. Тесты для подготовки к экзамену : учебное пособие / И. Ю. Белавин [и др.] ; под ред.
В. В. Негребецкого. — Электрон.
изд. — М.
:
Лаборатория
знаний,
2021. — 321 с. — Систем.
требования:
Adobe Reader XI ; экран 10". — Загл. с титул. экрана. —
Текст : электронный.
ISBN 978-5-00101-953-4
В данном пособии, подготовленном сотрудниками кафедры
химии РНИМУ им. Н. И. Пирогова, ведущего медицинского
вуза страны, собрано большое количество тестовых заданий
и задач, охватывающих все разделы школьного курса химии.
Рубрикация этого сборника такая же, как в первой книге
комплекта
«100
баллов
по
химии.
Теория
и
практика.
Задачи
и
упражнения».
Комплексное
использование
этих
пособий позволит повысить уровень своих знаний в области
химии и получить высокий балл на выпускном экзамене для
поступления на химические, биологические и медицинские
факультеты вузов.
Книга
ориентирована
на
учащихся
старших
классов
общеобразовательных
и
специализированных
школ,
лицеев, гимназий, поступающих в вузы, студентов колледжей,
слушателей химических школ и подготовительных курсов,
а также преподавателей химии для подготовки учащихся
к сдаче ЕГЭ и участию в олимпиадах по химии.
УДК 54 (076)
ББК 24я721

Деривативное издание на основе печатного аналога: 100 баллов по химии. Тесты для подготовки к экзамену : учебное
пособие / И. Ю. Белавин [и др.] ; под ред. В. В. Негребецкого. — М.
:
Лаборатория
знаний,
2021. — 318 с.
:
ил. —
ISBN 978-5-00101-320-4.

В соответствии со ст. 1299 и 1301 ГК РФ при устранении ограничений,
установленных
техническими
средствами
защиты
авторских
прав,
правообладатель вправе требовать от нарушителя возмещения убытков или
выплаты компенсации

ISBN 978-5-00101-953-4
© Лаборатория знаний, 2021

ПРЕДИСЛОВИЕ

Предлагаемый
вашему вниманию комплект пособий подготовлен
высококвалифицированными специалистами кафедры химии Российского
национального
исследовательского
медицинского
университета (РНИМУ) им. Н. И. Пирогова, имеющими многолетний
опыт преподавания химии учащимся медико-биологических классов
лицеев,
ассоциированных
с
РНИМУ,
а
также
подготовки
и проведения вступительных экзаменов по химии. Данное издание основано на вышедшем в 2018 г. и к настоящему времени
выдержавшем
четыре
переиздания
однотомнике
«100
баллов
по
химии. Полный курс для поступающих в вузы», который получил
заслуженное признание у читателей.
Если в первой книге, «Теория и практика. Задачи и упражнения», рассматриваются вопросы теории химии, то в этой, второй,
собраны
примеры
тестовых
заданий
и
задач
для
всесторонней
подготовки
к
сдаче
Единого
государственного
экзамена.
Задания
распределены
по
темам,
причем
рубрикация
тем
сохранена
той
же,
что
и
в
«Полном
курсе
химии
для
поступающих
в вузы»: часть I — «Общая химия»; часть II — «Химия элементов»;
часть III — «Органическая химия». В конце приводятся ответы на
все задания.
Прежде чем приступать к выполнению представленных заданий, следует внимательно изучить соответствующий теоретический
раздел, затем несколько раз прочитать рубрику «Это надо запомнить». После выполнения всех заданий по каждой теме нужно
проверить усвоение материала по ответам.
Книга предназначена для поступающих в вузы, учащихся старших классов общеобразовательных и специализированных школ,
лицеев, гимназий, студентов колледжей, слушателей и курсантов
химических школ и подготовительных курсов, а также для преподавателей химии для подготовки учащихся к сдаче ЕГЭ.
Авторы выражают признательность всем своим коллегам, сотрудникам
кафедры
химии
РНИМУ
им.
Н. И. Пирогова
за
помощь в подготовке издания. Замечания и предложения по дальнейшей переработки книги авторы просят направлять на адрес:
negrebetsky1@rsmu.ru.

Желаем удачи!

ЧАСТЬ I

ОБЩАЯ ХИМИЯ

Глава 1
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ



ЭТО НАДО ЗАПОМНИТЬ
✓ Формулы, используемые при решении задач:
Для всех веществ:

m = ρv, n = m

M, ω =
m
Σmi
, χ =
n
Σni
, ϕ =
V
ΣVi
.

NA = 6,023 · 1023моль−1; N(число частиц) = nNA.

Для смеси: ω = m(элемента)

m(смеси)
; ω%= ω · 100.

Только для газов:
n (газа) = V (газа)/VM, pV = nRT, χ = ϕ, M (ср) = ϕ1M1 + ϕ2M2 + . . . ,
M (газа) = DH2 · 2 = DN2 · 28 = DO2 · 32 = D (воздух) · 29.
Для газов при нормальных условиях:

n =
V

22,4,
M = ρ · 22,4.
✓ Молярная масса смеси газов находится между значениями молярных
масс самого тяжелого и самого легкого компонента.

1. Определите количество вещества, объем и массу метана, в которой содержится 1,204 · 1023 молекул.
2. Определите количество вещества, объем и массу метана, в которой содержится 4,816 · 1024 атомов.
3. Определите массу атомов водорода, содержащихся в 4,48 л ацетилена.
4. Вычислите массовую долю азота как элемента в смеси, содержащей 1,5 моль N2 и 0,5 моль NO2.
5. Определите массовую долю (%) железа в FeSO4 · 7H2O.
6. Массовая доля кислорода в оксиде состава Э2O3 равна 31,58%.
Определите элемент Э.
7. В ортофосфате элемента(II) массовая доля этого элемента составляет 38,71%. Определите, о фосфате какого элемента идет речь.
8. Определите
массовую
долю
кислорода
как
элемента
в
смеси,
содержащей 24,48 г оксида алюминия и 43,68 г оксида кремния.
9. Определите массу нитрата калия в его смеси с 41,4 г карбоната калия,
если массовая доля калия как элемента в смеси составляет 49,7%.
10. Определите массу смеси, состоящую из оксида фосфора(V) и 12 г
оксида серы(VI), если известно, что массовая доля фосфора как
элемента в этой смеси составляет 23,66%.

Глава 1. Основные понятия и законы химии
7

11. Какой объем при н. у. займет смесь, состоящая из 1,4 моль кислорода, 2,8 моль азота и 6,37 моль хлора? Какова масса этой
смеси?

12. Какой объем при н. у. займет смесь, состоящая из 32 г кислорода, 42 г водорода, 49 г угарного газа? Определите объемные доли
каждого газа в смеси, а также абсолютную плотность данной смеси и ее относительную плотность по аргону.

13. Какой объем при н. у. займет смесь, состоящая из 88 г пропана, 102 г сероводорода, 32 г кислорода? Определите объемные доли каждого газа в смеси, а также абсолютную плотность данной
смеси и ее относительную плотность по воздуху.

14. Рассчитайте массу смеси, состоящей из 11,2 л аммиака, 22,4 л
азота и 44,8 л водорода при н. у., объемные доли каждого газа
в смеси, а также абсолютную плотность данной смеси и ее относительную плотность по воздуху.

15. Рассчитайте массу смеси, состоящей при н. у. из 3,36 л углекислого газа, 22,4 л водорода и 19,04 л этана. Определите объемные
доли каждого газа в смеси, а также абсолютную плотность данной смеси и ее относительную плотность по сероводороду.

16. Объем 30,3 г газа, измеренный при 18 ◦C и 122 кПа, равен 15 л.
Рассчитайте молярную массу газа.

17. Плотность газа при н. у. равна 3,615 г/л. Рассчитайте молярную
массу газа и его относительную плотность по водороду и по воздуху.

18. Определите относительную плотность по водороду газовой смеси,
состоящей из 3 л азота и 7 л оксида углерода(IV).

19. Плотность газовой смеси, состоящей из сернистого газа и углекислого газа, при н. у. равна 2,23 г/л. Определите состав газовой
смеси в объемных и массовых долях.

20. Плотность газовой смеси, состоящей из хлора и азота, при н. у.
равна
2,14 г/л.
Определите
состав
газовой
смеси
в
объемных
и массовых долях.

21. Масса 1,12 л газовой смеси, состоящей из аммиака и углекислого
газа, составляет при н. у. 1,8 г. Определите объемные доли газов
в смеси.

22. Относительная плотность газовой смеси по аммиаку, состоящей из
углекислого газа и метана, равна 1,25 (н. у.). Определите состав
газовой смеси в массовых и объемных долях.

23. Определите состав газовой смеси (в объемных процентах), содержащей метан и этан, если ее относительная плотность по водороду
равна 9,4. Какой объем кислорода потребуется для сжигания 10 л
такой смеси?

Часть I. Общая химия

24. Смесь метана и пропана массой 38 г при н. у. занимает объем
33,6 л. Определите состав этой смеси в объемных долях. Какой
объем воздуха потребуется для сжигания этой смеси, если объемная доля кислорода в воздухе составляет 0,21?

25. Рассчитайте
объемные
доли
газов
в
продуктах
сгорания
56 л
(н. у.) смеси сероводорода и кислорода с относительной плотностью по водороду, равной 16,2.

26. Рассчитайте объемные доли газов в продуктах сгорания 18,16 л
(н. у.) смеси метана и кислорода с относительной плотностью по
водороду, равной 14.

Глава 2
СТРОЕНИЕ АТОМА.
ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ
ТАБЛИЦА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

ЭТО НАДО ЗАПОМНИТЬ
✓ Провал электронов наблюдается у Cr, Cu, Nb, Mb, Ru, Rh, Pd, Ag,
Pt, Au.
✓ Изотоп
водорода
2
1H — это
дейтерий
(D);
изотоп
водорода
3
1H — это
тритий (Т).
✓ Масса протона = 1 а. е. м., заряд +1;
масса нейтрона = 1 а. е. м., заряд 0;
масса электрона = 0,0091 а. е. м., заряд −1.
✓ В таблице Менделеева содержится важнейшая информация об элементе.
Например, заряд ядра и атомная масса:
Массовое число

−−−→

27
13Al

Заряд ядра

−−−→

Число
протонов = 13
(равно
заряду
ядра = порядковому
номеру
элемента).
Число электронов = 13 (равно числу протонов).
Число нейтронов = 27 − 13 = 14. Число нейтронов равно разности массового числа и числа протонов в ядре.

Для выполнения заданий 1–4 используйте следующий ряд частиц:
1) Na+
2) K+
3) S2−
4) Mg
5) Ar
↓
Ответом к заданиям 1–4 является последовательность цифр, под
которыми указаны частицы в данном ряду.

1. У каких частиц на третьем энергетическом уровне имеется по
8 электронов?

2. Какие частицы содержат одинаковое число протонов и электронов?

3. В
каких
частицах
число
электронов
равно
числу
электронов
в ионе Cl−?

4. Каким частицам соответствует электронная формула
1s22s22p63s23p6?

Для выполнения заданий 5–7 используйте следующий ряд химических элементов:
1) Be
2) S
3) Mg
4) C
5) Ca
↓
Ответом к заданиям 5–7 является последовательность цифр, под
которыми указаны химические элементы в данном ряду.

Часть I. Общая химия

5. Определите, какие элементы образуют положительный или отрицательный ион с электронной конфигурацией аргона.

6. Выберите
три
элемента,
которые
в
Периодической
системе
находятся в одной группе; расположите эти элементы в порядке
уменьшения электроотрицательности.

7. Выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять
степень окисления −2.

Для выполнения заданий 8–10 используйте следующий ряд химических элементов:
1) Na
2) Be
3) F
4) O
5) He
↓
Ответом к заданиям 8–10 является последовательность цифр, под
которыми указаны химические элементы в данном ряду.

8. Определите, атомы каких элементов не имеют в основном состоянии неспаренных электронов.

9. Выберите три элемента, которые в Периодической системе находятся в одном периоде; расположите выбранные элементы в порядке увеличения электроотрицательности.

10. Выберите два элемента, которые в соединениях могут проявлять
степень окисления +2.

Для выполнения заданий 11–13 используйте следующий ряд атомов:
1) 12C
2) 39K
3) 35Cl
4) 127I
5) 16O
↓
Ответом к заданиям 11–13 является последовательность цифр, под
которыми указаны атомы в данном ряду.

11. Какие атомы содержат одинаковое число протонов и нейтронов?

12. Какие атомы содержат 20 и 74 нейтронов соответственно?

13. Какие атомы содержат 17 и 8 протонов соответственно?

Для выполнения заданий 14–18 используйте следующий ряд частиц:
1) Cl−
2) K
3) S2−
4) Ar
5) Ne
↓
Ответом к заданиям 14–18 является последовательность цифр, под
которыми указаны частицы в данном ряду.

14. У каких частиц на третьем энергетическом уровне имеется по
8 электронов?

15. Какие частицы содержат одинаковое число протонов и электронов?

16. В
каких
частицах
число
электронов
равно
числу
электронов
в ионе Ca2+?

17. Какой частице соответствует электронная формула 1s22s22p6?

18. В каких частицах число электронов больше, чем протонов?

Для выполнения заданий 19–22 используйте следующий ряд химических элементов:
1) Sr
2) Al
3) B
4) Ba
5) Be