Тренажер по химии для подготовки к ОГЭ. 9 класс

ТРЕНАЖЕР  
ПО ХИМИИ

9 класс

Д. А. СОЛОВКОВ

С

О

О

Т

В

Е

Т

С

Т

В

У

Е

Т

 

Т

Р

Е

Б

О

В

А

Н

И

Я

М

едерального

государственного
образовательного
стандарта

ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ОГЭ

2-е  и з д а н и е,  э л е к т р о н н о е

МОСКВА 
 2022

Р е ц е н з е н т  – учитель химии ГБОУ «Школа № 1541» г. Москвы,
заслуженный учитель РФ А.В. Рыбников.

6+

Издание допущено к использованию в образовательном процессе  
на основании приказа Министерства образования и науки РФ от 09.06.2016 № 699.

В соответствии со ст. 1299 и 1301 ГК РФ при устранении ограничений, установленных 
техническими средствами защиты авторских прав, правообладатель вправе требовать от 
нарушителя возмещения убытков или выплаты компенсации.

ISBN 978-5-408-06154-9

Соловков Д.А.
Тренажер по химии для подготовки к ОГЭ. 9 класс / Д.А. Соловков. –  
2-е изд., эл. – 1 файл pdf : 82 с. – Москва : ВАКО, 2022. – Систем. требования: Adobe Reader XI либо Adobe Digital Editions 4.5 ; экран 10″. –  
Текст : электронный.

ISBN 978-5-408-06154-9

Пособие предназначено для подготовки учащихся 9-х классов к основному государственному экзамену (ОГЭ) по химии. В издание вошли теоретические материалы, 
позволяющие ученикам подготовиться к экзамену, 10 тренировочных вариантов экзаменационной работы, а также общие положения о ее структуре. В конце пособия 
ко всем заданиям даны ответы.
Издание адресовано учащимся 9-х классов и учителям общеобразовательных 
организаций.

C60

Электронное издание на основе печатного издания: Тренажер по химии для 
подготовки к ОГЭ. 9 класс / Д.А. Соловков. – Москва : ВАКО, 2019. – 80 с. –  
ISBN 978-5-408-04077-3. – Текст : непосредственный.

УДК 372.854
ББК 74.262.4

УДК 372.854
ББК 74.262.4
 
С60

©  ООО «ВАКО», 2019, 
2022, с изменениями

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Особенности контрольных измерительных  
материалов для проведения основного 
государственного экзамена по химии

Основной государственный экзамен (ОГЭ) по химии проводится с использованием контрольных измерительных материалов (КИМ), стандартизированных по форме, уровню сложности и способам оценки их выполнения.
КИМ призваны оценить подготовку по химии выпускников 9-х классов 
общеобразовательных организаций в целях их государственной итоговой 
аттестации. Результаты ОГЭ могут быть приняты во внимание при приеме 
учащихся в профильные классы средней (полной) школы, учреждения начального и среднего профессионального образования. Экзамен проводится 
в соответствии с Федеральным законом от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации».
Содержание экзаменационной работы определяется на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего 
образования по химии (приказ Минобразования России от 05.03.2004 № 1089).
В 2018 году на выбор органов исполнительной власти субъектов РФ, осуществляющих управление в сфере образования, предлагается две модели 
экзаменационной работы. Каждый вариант экзаменационной работы состоит 
из двух частей.
Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, в их числе 15 заданий 
базового уровня сложности (порядковые номера этих заданий: 1, 2, 3, 4, …, 15)  
и 4 задания повышенного уровня сложности (порядковые номера этих заданий: 16, 17, 18, 19). При всем своем различии задания этой части сходны 
в том, что ответ к каждому из них записывается кратко в виде одной цифры 
или последовательности цифр (двух или трех). Последовательность цифр записывается в бланк ответов без пробелов и других дополнительных символов.
Часть 2 в зависимости от модели КИМ содержит 3 или 4 задания высокого уровня сложности, с развернутым ответом. Различие экзаменационных 
моделей 1 и 2 состоит в содержании и подходах к выполнению последних 
заданий экзаменационных вариантов:
 
• экзаменационная модель 1 содержит задание 22, предусматривающее 
выполнение мысленного эксперимента;
 
• экзаменационная модель 2 содержит задания 22 и 23, предусматривающие выполнение лабораторной работы (реального химического эксперимента).

Задания расположены по принципу постепенного нарастания уровня их 
сложности. Доля заданий базового, повышенного и высокого уровней сложности составила в работе 68, 18 и 14% соответственно. Общее представление 
о количестве заданий в каждой из частей экзаменационной работы моделей 1 
и 2 (М1 и М2) дается в таблице 1.

Таблица 1

Распределение заданий по частям экзаменационной работы  
моделей 1 и 2

№
Часть 
работы
Тип заданий
Количество  
заданий, М1/М2

Максимальный 
первичный балл 
за выполнение 
заданий, М1/М2

1
Часть 1
Задания базового уровня сложности, с кратким ответом
15/15
15/15

Задания повышенного уровня 
сложности, с кратким ответом
4/4
8/8

2
Часть 2
Задания с развернутым ответом
3/4
11/15

Итого
22/23
34/38

Каждая группа заданий экзаменационной работы имеет свое назначение.
Задания части 1 в совокупности позволяют проверить усвоение значительного количества элементов содержания, предусмотренных федеральным компонентом государственного образовательного стандарта: знание 
языка науки и основ химической номенклатуры, химических законов 
и понятий, закономерностей изменения свойств химических элементов 
и веществ по группам и периодам, общих свойств металлов и неметаллов, 
основных классов неорганических веществ, признаков и условий протекания химических реакций, особенностей протекания реакций ионного 
обмена и окислительно-восстановительных реакций, правил обращения 
с веществами и техники безопасности при работе с лабораторным оборудованием и др.
В части 2 задания с развернутым ответом наиболее сложные в экзаменационной работе. Эти задания проверяют усвоение следующих элементов 
содержания: способы получения и химические свойства различных классов 
неорганических соединений, реакции ионного обмена, окислительно-восстановительные реакции, взаимосвязь веществ различных классов, количество 
вещества, молярный объем и молярная масса вещества, массовая доля растворенного вещества. Выполнение заданий этого вида предполагает сформированность комплексных умений:
 
• составлять электронный баланс и уравнение окислительно-восстановительной реакции;
 
• объяснять обусловленность свойств и способов получения веществ их 
составом и строением, взаимосвязь неорганических веществ;
 
• проводить комбинированные расчеты по химическим уравнениям.

В экзаменационной работе моделей 1 и 2 первые два задания с развернутым 
ответом (20 и 21) аналогичные. При выполнении задания 20 необходимо на основании схемы реакции, представленной в его условии, составить электронный 
баланс и уравнение окислительно-восстановительной реакции, определить 
окислитель и восстановитель. Задание 21 предполагает выполнение двух видов расчетов: вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе 
и вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству 
вещества, по массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.
Задание 22 является практико-ориентированным и в модели 1 имеет характер мысленного эксперимента. Оно ориентировано на проверку следующих умений: планировать проведение эксперимента на основе предложенных 
веществ; описывать признаки протекания химических реакций, которые следует осуществить; составлять молекулярное и сокращенное ионное уравнение 
этих реакций.
Задание 23 в экзаменационной работе (модель 2) органично связано 
по своему содержанию с заданием 22 и имеет характер реального химического эксперимента. Его выполнение требует владения не только названными выше умениями, но и умением безопасного обращения с веществами 
и лабораторным оборудованием.
Включенные в работу задания распределены по содержательным блокам: 
«Вещество», «Химическая реакция», «Элементарные основы неорганической 
химии. Представления об органических веществах», «Методы познания веществ и химических явлений», «Химия и жизнь».

Продолжительность ОГЭ по химии

На выполнение экзаменационной работы в соответствии с моделью 1 отводится 120 минут, в соответствии с моделью 2 – 140 минут (на лабораторную работу – задание 23 – дополнительно выделяется 20 минут). Примерное 
время, отводимое на выполнение отдельных заданий, составляет:
 
• для каждого задания части 1 – 3–8 минут;
 
• для каждого задания части 2 – 12–17 минут.

Дополнительные материалы и оборудование

Перечень дополнительных материалов и оборудования, пользование 
которыми разрешено на ОГЭ, утвержден приказом Минобрнауки России. 
На экзамене по химии разрешается использовать следующие материалы 
и оборудование:
 
• Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;
 
• таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;
 
• электрохимический ряд напряжений металлов;
 
• непрограммируемый калькулятор.
Проведение лабораторной работы в соответствии с экзаменационной моделью 2 осуществляется в специальном помещении – химической лаборатории, оборудование которой должно отвечать требованиям СанПиН.

Система оценивания выполнения отдельных заданий 
и экзаменационной работы в целом

Верное выполнение каждого из заданий 1–15 оценивается 1 баллом.
Верное выполнение каждого из заданий 16–19 максимально оценивается 
2 баллами.
Задания 16 и 17 считаются выполненными верно, если в каждом из них 
правильно выбраны два варианта ответа. За неполный ответ (правильно назван один из двух ответов или названы три ответа, из которых два верные) 
выставляется 1 балл. Остальные варианты ответов считаются неверными 
и оцениваются 0 баллов.
Задания 18 и 19 считаются выполненными верно, если правильно установлены три соответствия. Частично верным считается ответ, в котором 
установлены два соответствия из трех; он оценивается 1 баллом. Остальные 
варианты считаются неверным ответом и оцениваются 0 баллов.
Проверка заданий части 2 (20–23) осуществляется предметной комиссией. При оценивании каждого из трех заданий эксперт на основе сравнения 
ответа выпускника с образцом ответа, приведенным в критериях оценивания, 
выявляет в ответе обучающегося элементы, каждый из которых оценивается 
1 баллом. Максимальная оценка за верно выполненное задание: за задания 20 
и 21 – по 3 балла; в модели 1 за задание 22 – 5 баллов; в модели 2 за задание 22 – 4 балла, за задание 23 – 5 баллов.
На основе баллов, выставленных за выполнение всех заданий работы, 
подсчитывается общий балл, который переводится в школьные отметки.

Обобщенный план варианта КИМ 2018 года  
для выпускников 9‑х классов по химии

Уровни сложности задания: Б – базовый, П – повышенный, В – высокий.

Таблица 2

Спецификация заданий экзаменационной работы

№ 
задания 
в работе

Проверяемые элементы содержания

Коды 
проверяемых элементов 
содержания

Коды 
проверяемых 
умений

Уровень 
сложности 
задания

Максимальный 
балл 
за выполнение 
задания

1
2
3
4
5
6

1
Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы 
Д.И. Менделеева

1.1
2.5.1
Б
1

2
Периодический закон и Периодическая система химических элементов 
Д.И. Менделеева

1.2
1.3
2.2.2
Б
1

1
2
3
4
5
6
3
Строение молекул. Химическая 
связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая

1.3
2.4.3
Б
1

4
Валентность химических элементов. 
Степень окисления химических элементов

1.4
2.4.2
Б
1

5
Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. 
Номенклатура неорганических соединений

1.6
2.1.2
2.4.4
Б
1

6
Химическая реакция. Условия 
и признаки протекания химических 
реакций. Химические уравнения. 
Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация 
химических реакций по различным 
признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических 
элементов, поглощению и выделению энергии

2.1
2.2
2.4.5
2.5.3
Б
1

7
Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая 
диссоциация кислот, щелочей и солей (средних)

2.3
2.4
1.2
2.2.3
Б
1

8
Реакции ионного обмена и условия 
их осуществления
2.5
2.4.6
Б
1

9
Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов
3.1
2.2.2
2.3.2
Б
1

10
Химические свойства оксидов: осно́вных, амфотерных, кислотных
3.2.1
2.3.3
Б
1

11
Химические свойства оснований. 
Химические свойства кислот
3.2.2
3.2.3
2.3.3
Б
1

12
Химические свойства солей (средних)
3.2.4
2.3.3
Б
1
13
Чистые вещества и смеси. Правила 
безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Человек в мире веществ, 
материалов и химических реакций. 
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций 
в повседневной жизни. Разделение 
смесей и очистка веществ. Приготовление растворов. Химическое загрязнение окружающей среды и его 
последствия

1.5
4.1
5.1
5.2

2.6
2.9
Б
1

Продолжение табл. 2

1
2
3
4
5
6
14
Степень окисления химических элементов. Окислитель и восстановитель. Окислительно-восстановительные реакции

1.4
2.6
1.2.1
2.4.2
Б
1

15
Вычисление массовой доли химического элемента в веществе
4.4.1
2.8.1
Б
1

16
Периодический закон Д.И. Менделеева. Закономерности изменения 
свойств элементов и их соединений 
в связи с положением в Периодической системе химических элементов

1.2.2
2.2.2
2.3.1
П
2

17
Первоначальные сведения об органических веществах: предельных и непредельных углеводородах (метане, 
этане, этилене, ацетилене) и кислородсодержащих веществах: спиртах 
(метаноле, этаноле, глицерине), карбоновых кислотах (уксусной и стеариновой). Биологически важные вещества: белки, жиры, углеводы

3.4
1.4
2.1.3
2.3.4
2.4.7

П
2

18
Определение характера среды раствора кислот и щелочей с помощью 
индикаторов. Качественные реакции 
на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ион аммония). 
Получение газообразных веществ. 
Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, 
углекислый газ, аммиак)

4.2
4.3
2.7.3
2.7.4
2.7.5

П
2

19
Химические свойства простых веществ. Химические свойства сложных веществ

3.1
3.2
2.3.2
2.3.3
П
2

20
Степень окисления химических элементов. Окислитель и восстановитель. Окислительно-восстановительные реакции

2.6
2.4.2
2.5.3
В
3

21
Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление количества вещества, массы 
или объема вещества по количеству 
вещества, массе или объему одного 
из реагентов или продуктов реакции

4.5.2
4.5.3
2.8.2
2.8.3
В
3

Модель 1

22
Химические свойства простых веществ. Химические свойства слож3.1
3.2
2.4.6
2.5.3
В
5

Продолжение табл. 2

2
3
4
5
6
ных веществ. Взаимосвязь различных классов неорганических 
веществ. Реакции ионного обмена 
и условия их осуществления

3.3
4.4

Модель 2
22
Химические свойства простых 
веществ. Химические свойства 
сложных веществ. Взаимосвязь 
различных классов неорганических 
веществ. Реакции ионного обмена 
и условия их осуществления

3.1
3.2
3.3
4.4

2.4.6
2.5.3
В
4

23
Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная 
посуда и оборудование. Получение 
и изучение свойств основных классов 
неорганических веществ

4.1
4.4
2.5.3
2.6
2.7.1
2.7.2

В
5

Всего заданий – 22/23; из них по типу: с кратким ответом – 19, с развернутым 
ответом – 3/4; по уровню сложности: Б – 15, П – 4, В – 3/4.
Максимальный первичный балл – 34/38.

Окончание табл. 2