Книжная полка Сохранить
Размер шрифта:
А
А
А
|  Шрифт:
Arial
Times
|  Интервал:
Стандартный
Средний
Большой
|  Цвет сайта:
Ц
Ц
Ц
Ц
Ц

Химический тренажер: сборник заданий для аудиторной и внеаудиторной работы обучающихся

Покупка
Артикул: 782220.01.99
Доступ онлайн
300 ₽
В корзину
Химический тренажер содержит задания для аудиторной и самостоятельной работы обучающихся первого курса по специальностям 15.02.08 «Технология машиностроения», 07.02.01 «Архитектура», 09.02.01 «Компьютерные системы и комплексы», 27.02.02 «Техническое регулирование и управление качеством», 11.02.10 «Радиосвязь, радиовещание и телевидение», 09.02.04 «Информационные системы (по отраслям)» (по разделу «Органическая химия» учебной дисциплины общеобразовательного цикла ОУД.04 «Химия»).
Смирнова, Л. Н. Химический тренажер: сборник заданий для аудиторной и внеаудиторной работы обучающихся / Л. Н. Смирнова. - Йошкар-Ола : Поволжский государственный технологический университет, 2016. - 56 с. - ISBN 978-5-8158-1770-8. - Текст : электронный. - URL: https://znanium.com/catalog/product/1875798 (дата обращения: 12.04.2024). – Режим доступа: по подписке.
Фрагмент текстового слоя документа размещен для индексирующих роботов. Для полноценной работы с документом, пожалуйста, перейдите в ридер.
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ 

 

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение 

высшего образования 

«ПОВОЛЖСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» 

 

 
 
 
 
 
 

Л. Н. Смирнова 

 
 
 

ХИМИЧЕСКИЙ ТРЕНАЖЕР 

 
 
 
 
 
 

Cборник заданий для аудиторной и внеаудиторной 

работы обучающихся 

 
 
 

 
 
 
 
 
 
 

Йошкар-Ола 

ПГТУ 
2016 
 

УДК 54 
ББК  24 

С 50 

 
 

Рецензенты: 

заместитель директора по учебно-воспитательной работе,  

преподаватель высшей квалификационной категории  

Высшего колледжа «Политехник» А. А. Скоробогатова 

 

старший методист, преподаватель высшей квалификационной категории 

Высшего колледжа «Политехник» С. В. Михайлова 

 
 
 

Печатается по решению  

редакционно-издательского совета ПГТУ 

 

Смирнова, Л. Н. 
Химический тренажер: сборник заданий для аудиторной и вне
аудиторной работы обучающихся / Л. Н. Смирнова. – Йошкар-Ола: 
Поволжский 
государственный 
технологический 
университет, 

2016. – 56 с. 

ISBN 978-5-8158-1770-8 

 

Химический тренажер содержит задания для аудиторной и самостоя
тельной работы обучающихся первого курса по специальностям 15.02.08 
«Технология машиностроения», 07.02.01 «Архитектура», 09.02.01 «Компьютерные системы и комплексы», 27.02.02 «Техническое регулирование 
и управление качеством», 11.02.10 «Радиосвязь, радиовещание и телевидение», 09.02.04 «Информационные системы (по отраслям)» (по разделу 
«Органическая химия» учебной дисциплины общеобразовательного цикла 
ОУД.04 «Химия»).  

 

УДК 54 
ББК 24 

 

ISBN 978-5-8158-1770-8
© Смирнова Л. Н., 2016
© Поволжский государственный
технологический университет, 2016

 
 

С 50

СОДЕРЖАНИЕ 

 

Пояснительная записка .............................................................................. 5 
Входной контроль ....................................................................................... 6 
Тестовое задание  ........................................................................................ 7 

Тема 1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ  
ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ ................................................................... 10 

1.1. Основные понятия органической химии. Теория  
строения органических веществ А. М. Бутлерова ........................... 10 
Домашнее задание .............................................................................. 12 

Тема 2.  ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ ......................................... 13 

2.1. Алканы ......................................................................................... 13 
Домашнее задание .............................................................................. 15 
2.2. Циклоалканы ............................................................................... 16 
Домашнее задание .............................................................................. 18 

Тема 3. НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ ..................................... 19 

3.1. Алкены ......................................................................................... 19 
Домашнее задание .............................................................................. 21 
3.2. Алкадиены ................................................................................... 21 
Домашнее задание .............................................................................. 22 
3.3. Алкины ......................................................................................... 23 
Домашнее задание .............................................................................. 25 

Тема 4. АРОМАТИЧЕСКИЕ УГЛЕВОДОРОДЫ ................................. 26 

4.1. Арены ........................................................................................... 26 
Домашнее задание .............................................................................. 27 

Тема 5. ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ УГЛЕВОДОРОДОВ ................ 28 

5.1. Природный газ и попутный нефтяной газ.  
Каменный уголь ................................................................................. 28 
Домашнее задание .............................................................................. 29 

 
 

Тема 6. КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ  
СОЕДИНЕНИЯ ........................................................................................ 30 

6.1. Предельные одноатомные спирты ............................................. 30 
Домашнее задание .............................................................................. 32 
6.2. Многоатомные спирты ............................................................... 32 
Домашнее задание .............................................................................. 34 
6.3. Фенол ............................................................................................ 34 
Домашнее задание .............................................................................. 36 
6.4. Альдегиды .................................................................................... 36 
Домашнее задание .............................................................................. 38 
6.5. Карбоновые кислоты ................................................................... 39 
Домашнее задание .............................................................................. 41 
6.6. Сложные эфиры карбоновых кислот. Жиры............................. 41 
Домашнее задание .............................................................................. 43 
6.6. Углеводы ...................................................................................... 44 
Домашнее задание .............................................................................. 46 

Тема 7. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ  
СОЕДИНЕНИЯ ........................................................................................ 47 

7.1. Амины .......................................................................................... 47 
Домашнее задание .............................................................................. 48 
7.2. Аминокислоты. Белки ................................................................. 49 
Домашнее задание .............................................................................. 51 

Тема 8. СИНТЕТИЧЕСКИЕ ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ  
СОЕДИНЕНИЯ ........................................................................................ 52 

8.1. Полимеры ..................................................................................... 52 
Домашнее задание .............................................................................. 53 

Рекомендуемая литература ..................................................................... 54 
Методическое обеспечение ..................................................................... 54 

 
 

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА 

 
Органическая химия является основой познания биологических 

наук. Поэтому знания основных закономерностей, свойств органических соединений, природы химических связей атомов их молекул и механизмов реакций являются основными предпосылками понимания физико-химических, биологических процессов. 

Главной целью изучения раздела является: 
- формирование у обучающихся научного мировоззрения на при
родные явления и окружающий мир; 

- понимание механизма и целенаправленности химических, биоло
гических и технологических процессов, происходящих в объектах будущей их профессиональной деятельности. 

Изучение органической химии представляет определенные трудно
сти из-за большого объема фактического материала, значительного количества новых понятий, своеобразия номенклатуры органических соединений и самой тесной связи одного раздела с другим. Поэтому усвоение раздела органической химии требует систематической и последовательной работы. При изучении надо соблюдать следующие условия: 

- строго соблюдать последовательность перехода к изучению каж
дой следующей темы (после того как усвоен материал предыдущего); 

- не следует механически запоминать формулы, константы, уравне
ния реакций и др.;  

- выделять главное, понять сущность тех или иных превращений, 

найти взаимную связь различных классов соединений и их значение, 
применение; 

- изучать темы необходимо с уяснения электронного, простран
ственного и химического строения, свойств функциональных групп органических молекул.  

Химический тренажер содержит виды заданий (решение задач и 

уравнений, составление структурных формул и их изомеров) для формирования умений и используется в работе преподавателя как входной, 
текущий контроль по каждой теме лабораторно-практических занятий, 
домашние задания на генетическую связь между классами органических 
соединений, решение задач и рубежный контроль.  
 

ВХОДНОЙ КОНТРОЛЬ 

 

Оценка остаточных знаний по неорганической химии осуществляет
ся путем проведения тестирования. В данной методической разработке 
приведен пример тестового задания из материалов отдельных разделов 
курса неорганической химии. 

В результате изучения дисциплины ОУД.04 «Химия» обучающийся 

должен: 

уметь: 

 опознать электронные формулы энергетических уровней неоргани
ческих соединений; 

 установить вид связи; 

 отличать различные классы; 

 составлять уравнения химических превращений; 
 решать типовые задачи; 
знать: 
 теорию электролитической диссоциации; 

 реакции ионного обмена; 

 качественные реакции на отдельные элементы. 
 

 
 

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ  

(разные варианты) 

 
Укажите номер правильного ответа 
 
1. Атомное ядро состоит из 
 
1) протонов и электронов 
2) электронов и нейтронов 
3) нейтронов и протонов 
 
2. Каким элементам соответствует следующее строение электронно
го слоя? 

 
1) …2s22p5 
2) …3s23p5 
3) …2s22p2 
 
3. При длительном пропускании углекислого газа через раствор гид
роксида кальция 

 
1) образуется осадок 
2) образуется осадок, который затем растворяется 
3) раствор остается без изменения 

 
4. Гидроксид алюминия может реагировать с 
1) кислотами 
2) щелочами 
3) кислотами и щелочами 
 
Допишите необходимые слова 
 
5. Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных 

замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков, называются … 

 
Установите соответствие 
 
6. Каким классам соединений соответствуют формулы? 
 
1) НСl
4) H2SO4

2) Al2O3
5) CuSO4

3) Fe(OH)3

А) соль
Г) гидроксид

Б) кислота соляная
Д) кислота серная

В) оксид
 
Укажите номер правильного ответа 
 
7. Химическая связь, характерная для поваренной соли 

 
1) ковалентная 
2) ионная 
3) металлическая 
 
Установите соответствие 
 
8. Установите степень окисления азота в данных соединениях 
 

Степень окисления
Формулы

1) + 5
2) – 3
3) + 3
4) + 1
5) + 4

А) N2O3
Б) N2O
В) N2O5
Г) NH3
Д) NO2
Е) HNO3
Ж) N2

 
9. Укажите соответствие свойств 
 

Вещества
Свойства

1) Калий
2) Углерод

А) Металл
Б) Валентность I
В) Образует оксид основной
Г) Неметалл
Д) Валентность II, IV
Е) Образует оксид кислотный
Ж) Образует оксид амфотерный
И) Образует водородное соединение

 
 

10. Какие формулы соответствуют названию? 

 

1) Кислоты
2) Оксиды основные
3) Оксиды кислотные
4) Основания

А) CuO
Б) HNO3
В) CuCl2
Г) NaOH
Д) CO2
Ж) SO2
З) НCl

 
11. Укажите соответствие 

 

Концентрация

гидроксида натрия, %
Масса соли, г
Масса воды, мл

60
20
75

15
15
15

55
60
85

85
40

55
45

 
12. Осуществите следующие превращения, дайте названия реагиру
ющих веществ 

 
MgCl2→MgO→MgSiO3→MgCl2→Mg(NO3)2 
 
13. Составьте уравнения реакции в молекулярном, полном и сокра
щенном ионном виде 

 
а) AlCl3 + AgNO3 → 
б) Na2CO3 + HNO3 → 
в) BaCl2 + Na2SO4 → 
 
14. Определите степень окисления в следующих элементах 
 
CaSiO3  
 
FeSO4  
 
Fe2(SO4)3 

 
15. С каким из перечисленных веществ будет реагировать ZnO? 

 
а) H2SO4 
 
 
 
в) HNO3 

б) NaOH 
 
 
 
г) CaSO4 
 

Тема 1 

 

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ  

ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ 

 

1.1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ.  

ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ  

ВЕЩЕСТВ А. М. БУТЛЕРОВА 

 
Алгоритм задания: 

 
1. Определите валентность атомов каждого элемента в веществах по 

их структурным формулам. 

 
a) H3C-CH2-CH2OH
b) H3C-COH
c) H3C-CH2NH2

d) H2CBr-CH=CH-CH2-CH3
e) HO-CH2-CH2-OH

 
2. Напишите структурные формулы веществ по их молекулярным 

формулам. 

 
a) C3H8
b) CHCl3

c) CH2O
d) CH5N

 
3. Какие вещества называют изомерами? По приведенным формулам 

веществ найдите пары изомеров. 

 
a) H2C-CH2

׀׀

H2C-CH2

b) H2C-NH2-CH2-CH3

c) H2C=CH-CH2-NH2

d) H3C-CH-CH2-CH3

׀

CH3

e) H2C=C-CH3

׀

CH3

 

4. Укажите тип и вид изомерии для следующих пар веществ. 

 
a) H2C=CH-CH2-CH2-CH3 и H3C-CH=CH-CH2-CH3 

b) H3C-CH2-CH2-OH и H2C-OН-CH2-CH3 
c) H3C-CH-CH2-CH3 и H3C-CH2-CH2-CH2-NH2 

׀ 

NH2 

d) H2CBr-CH2-CH=CH2 и H2CBr-CH-CH3 

׀ 

CH3 

 
5. Напишите структурные формулы всех возможных изомеров угле
водородов состава С5Н12. 

 
6. Назовите все типы связей в молекуле пропана CH3-CH2-CH3, эти
лового спирта CH3-CH2-OH и ацетата натрия CH3-COONa. 

 
7. К какому типу (присоединения, замещения, изомеризации) отно
сятся реакции, протекающие по уравнениям. 
 

a) H3C-CH-CH3+NaOH→H3C-CH-CH2-CH3+NaCl 

׀                                       ׀ 

Cl                                   OH 

 
b) H3C-CH-CH2-CH3+KOH→H3C-CH=CH-CH3+KBr+H2O 

׀ 
Br 

 
c) H3C-CH=CH-CH2-CH3+H2O→H3C-CH2-CH-CH2-CH3 

׀ 

OH 

 
8. Определите способ разрыва связи в молекулах по следующим 

уравнениям. 

 
a) Cl·+CH4→CH3·+HCl 
b) H3C-COOH→H3C-COO-+H+ 

CH3                       CH3 

׀                            ׀ 

c) H3C-C-CH3+H+→H3C-C+-CH3+H2O 

׀ 

OH 

Домашнее задание 

 

1. Могут ли быть изомеры: а) у метана; б) у этана; в) у пропана? 
 
2. Сколько изомеров у бутана? 

 

3. Назовите три типа органических веществ в зависимости от их 

происхождения. Приведите примеры соединений каждого типа. 
 

4. Какие два типа ковалентной связи различают по способу пере
крывания электронных орбиталей? Какие орбитали способны образовывать как σ-, так и π-связи? Какие – только σ-связи? 

 
 

Доступ онлайн
300 ₽
В корзину