Химия. Сборник задач и упражнений

Министерство науки и высшего образования Российской Федерации 
 
НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ 

 
 
 
 
 
 
 
Л.В.  ШЕВНИЦЫНА, М.Д. ПОЛЕЖАЕВА,  
А.И. АПАРНЕВ 
 
 
 
 
 
ХИМИЯ 

 
СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ 

 
Учебно-методическое пособие 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
НОВОСИБИРСК 
2019 

УДК 54(075.8) 
             Ш 374 
 
Рецензенты: 
Е.М. Турло, канд. пед. наук, доцент 
Л.И. Афонина, канд. хим. наук, доцент 
 
 
Работа подготовлена в Инженерном лицее  
и на кафедре химии и химической технологии НГТУ 
и утверждена Редакционно-издательским советом университета 
в качестве учебно-методического пособия для учащихся 11 классов  
средних общеобразовательных школ 
 
 
Шевницына Л.В. 
Ш 374   
Химия. Сборник задач и упражнений : учеб.-метод. пособие /  
Л.В. Шевницына, М.Д. Полежаева, А.И. Апарнев. – Новосибирск : 
Изд-во НГТУ, 2019. – 63 с. 

ISBN 978-5-7782-3975-3 

Настоящее пособие предназначено для учащихся 11 классов Инженерного 
лицея НГТУ при освоении курса химии, разработанного на основе Федерального государственного образовательного стандарта среднего общего образования и авторской рабочей программы по дисциплине. Работа включает в себя 
задачи и упражнения, которые могут быть использованы как для аудиторных 
занятий, так и для самостоятельной работы учащихся. Сборник имеет приложение, содержащее справочный материал, необходимый для решения задач. 
 
 
 
 
 
УДК 54(075.8) 
 
 
ISBN 978-5-7782-3975-3  
 
 
 
 
 
 
 
 
 Шевницына Л.В., Полежаева М.Д., 
    Апарнев А.И., 2019 
 Новосибирский государственный 
    технический университет, 2019 

Тема 1 

КОЛИЧЕСТВЕННЫЕ ОТНОШЕНИЯ В ХИМИИ 

Количество вещества, молярная масса вещества 

Задание 1. Дана формула вещества В (табл. 1). Рассчитайте: 
– молярную массу вещества МВ (г/моль), 
– количество вещества nВ (x), 
– массу m (у) вещества, 
– число молекул NВ (z). 

Т а б л и ц а  1 

Номер варианта 
Формула вещества (В) 
nВ, моль 
m, г 
NВ, число молекул 

1 
Al2O3 
х 
15,5 
z 

2 
Al2S3 
4,5 
y 
z 

3 
K2SO4 
0,75 
y 
2,5 ∙ 1023 

4 
Na2O 
х 
y 
3 ∙ 1023 

5 
Mg(OH)2 
х 
8 
z 

6 
Mg(NO3)2 
х 
y 
9∙1023 

7 
Fe2O3 
х 
40 
z 

8 
Fe(OH)2 
1,1 
y 
z 

9 
P2O5 
х 
35,5 
z 

10 
H3PO4 
х 
y 
1,5 ∙ 1023 

11 
PbO2 
х 
4,46 
z 

12 
Na2PbO2 
х 
y 
6∙1023 

13 
AlCl3 
х 
26,7 
z 

14 
AlPO4 
0,5 
y 
z 

15 
CaF2 
х 
39 
z 

16 
CaSO4 
х 
y 
0,6 ∙ 1023 

17 
Ag2O 
х 
58 
z 

18 
AgNO3 
2,16 
y 
z 

19 
Al2S3 
х 
30 
z 

20 
Al(PO3)3 
0,6 
y 
z 

О к о н ч а н и е  т а б л .  1 

Номер варианта 
Формула вещества (В) 
nВ, моль 
m, г 
NВ, число молекул 

21 
Na2SO4 
х 
8,4 
z 

22 
NaNO2 
х 
y 
1,8 ∙ 1023 

23 
BeCl2 
х 
16 
z 

24 
BaSO4 
х 
y 
12 ∙ 1023 

25 
H2SO3 
х 
62 
z 

26 
CaС2 
1,5 
y 
z 

27 
Cu2O 
х 
y 
1,2 ∙ 1023 

28 
Ba(OH)2 
1,2 
y 
z 

29 
NaOH 
х 
7,75 
z 

30 
CaCl2 
х 
222 
z 

Молярный объем газа. Относительная плотность газа 

Задание 2. Дана формула вещества (табл. 2). Рассчитайте: 
– молярную массу вещества МВ (г/моль), 
– количество вещества nВ (x), 
– массу m (y1) и/или объем V (y2) вещества, 
– число молекул NВ (z), 
– относительную плотность данного вещества по воздуху 
воздуха
D
  и по во
дороду 
2
Н
D
. 

Т а б л и ц а  2 

Номер  
варианта 
Формула  
вещества 
Количество  
вещества 
Масса 
Объем 
Число 
молекул 

1 
C2H2 
х, моль 
44 г 
y2, л 
z 

2 
N2O3 
0,5 кмоль 
y1, кг 
y2, м3 
z 

3 
N2H4 
х, моль 
y1, г 
y2, л 
3 ∙ 1023 

4 
C2H6 
х, кмоль 
y1, кг 
11,2 м3 
z 

5 
C3H8 
х, моль 
34 г 
y2, л 
z 

6 
Cl2O7 
2 моль 
y1, г 
y2, л 
z 

7 
C2H4 
х, кмоль 
y1, кг 
y2, м3 
6 ∙ 1026 

8 
NН3 
х, ммоль 
y1, мг 
22,4 мл 
z 

О к о н ч а н и е  т а б л .  2 

Номер  
варианта 
Формула 
 вещества 
Количество  
вещества 
Масса 
Объем 
Число 
молекул 

9 
SiH4 
х, ммоль 
60 мг 
y2, мл 
z 

10 
N2O5 
0,3 кмоль 
y1, кг 
y2, м3 
z 

11 
C4H10 
х, кмоль 
y1, кг 
2,8 м3 
z 

12 
H2S 
х, моль 
4 г 
y2, л 
z 

13 
NO2 
х, ммоль 
y1, мг 
y2, мл 
1,5 ∙ 1020 

14 
NН3 
0,25 кмоль 
y1, кг 
y2, м3 
z 

15 
PН3 
х, кмоль 
y1, кг 
y2, м3 
12 ∙ 1026 

16 
N2O3 
х, ммоль 
y1, мг 
11,2 мл 
z 

17 
SO2 
х, моль 
6,4 г 
y2, л 
z 

18 
SO3 
15 ммоль 
y1, мг 
y2, мл 
z 

19 
N2H4 
х, ммоль 
y1, мг 
y2, мл 
6 ∙ 1020 

20 
N2O3 
х, моль 
y1, г 
67,2 л 
z 

21 
H2S 
25 ммоль 
y1, мг 
y2, мл 
z 

22 
SO3 
х, ммоль 
80 мг 
y2, мл 
z 

23 
N2H4 
х, моль 
y1, г 
y2, л 
24 ∙ 1023 

24 
C2H4 
х, ммоль 
y1, мг 
224 мл 
z 

25 
N2O3 
х, моль 
68 г 
y2, л 
z 

26 
CH4 
1,5 моль 
y1, г 
y2, л 
z 

27 
NO 
х, моль 
y1, г 
179,2 л 
z 

28 
CO2 
х, моль 
y1, г 
y2, л 
1,5 ∙ 1023 

29 
N2 
х, моль 
y1, г 
6,72 л 
z 

30 
C4H10 
х, моль 
116 г 
y2, л 
z 

Расчеты по химическим уравнениям 

Задание 3. Составьте уравнение химической реакции и решите задачу. 
1. Вычислите массу кислорода, который образуется при разложении 5 моль 
оксида ртути(II). 
2. Вычислите объём газа (н.у.), который образуется при взаимодействии 
4,4 г сульфида железа(II) с раствором, содержащим 7,3 г хлороводорода. 
3. Сколько граммов соли образуется при взаимодействии алюминия с серной 
кислотой, если при этом выделяется 5 моль водорода? 

4. Какой объём кислорода (н.у.) расходуется на сжигание 0,4 моль магния? 
5. Сколько граммов водорода образуется при взаимодействии 0,5 моль цинка 
с соляной кислотой? 
6. Какой объём оксида углерода(IV) (н.у.) может вступить в реакцию с  
0,2 моль гидроксида кальция? 
7. Вычислите массу кислорода, который расходуется на окисление 1 моль 
цинка. 
8. Вычислите количество вещества натрия, который должен прореагировать 
с водой для получения 67,2 л водорода (н.у.). 
9. Вычислите массу водорода, необходимого для полного восстановления 
0,3 моль оксида меди(II). 
10. Вычислите объём хлора (н.у.), необходимый для вытеснения всего йода из 
60 г йодида натрия. 
11. Рассчитайте, одинаковое ли количество кислорода можно получить при 
разложении 1 г оксида серебра (I) и 1 г оксида ртути(II). 
12. Вычислите количество вещества серной кислоты, необходимое для 
нейтрализации 28 г гидроксида калия. 
13. Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии с водой 
0,5 моль кальция? 
14. Вычислите количество вещества водорода, необходимого для восстановления 20 г оксида меди(II). 
15. Сколько граммов меди образуется при взаимодействии 0,25 моль железа с 
раствором сульфата меди(II)? 
16. Вычислите, сколько граммов водорода образуется при взаимодействии  
0,2 моль цинка с разбавленным раствором, содержащим 35 г серной кислоты. 
17. Вычислите объёмы кислорода и водорода (н.у.), которые образуются в результате разложения электрическим током 0,5 моль воды. 
18. Вычислите массу кислорода, необходимую для окисления 1 моль алюминия. 
19. Сколько граммов сульфата меди(II) образуется при растворении 40 г оксида меди(II) в растворе, содержащем 50 г серной кислоты? 
20. Какой объём кислорода (н.у.) можно получить при разложении 395 г перманганата калия? 
21. Вычислите массу и объём водорода (н.у.), необходимого для получения 
2,5 моль сероводорода. 
22. Рассчитайте массу и количество вещества соли, полученной при взаимодействии серной кислоты массой 58,8 г с избытком гидроксида меди(II). 
23. Вычислите массу кислорода, который пойдет на окисление одного моля 
меди до оксида меди(II). 
24. Какой объём кислорода (н.у.) потребуется для сжигания 0,25 моль ацетилена? 

25. Вычислите объёмы азота и водорода (н.у.), необходимых для получения 
33,6 л аммиака. 
26. Вычислите массу фосфора, вступившего в реакцию с хлором, если образовалось 20,85 г хлорида фосфора(V). 
27. Вычислите, какой объём оксида углерода(IV) (н.у.) образуется при прокаливании 150 г карбоната кальция? 
28. Вычислите массу и объём (н.у.) сернистого газа, который образуется при 
сгорании 8 г серы. 
29. Вычислите количество вещества азотной кислоты, необходимое для 
нейтрализации 58 г гидроксида бария. 
30. Сколько граммов соли образуется при взаимодействии магния с соляной 
кислотой, если при этом выделяется 2,5 моль водорода? 

Массовая доля элемента в веществе 

Задание 4. Рассчитайте массовые доли элементов (в %), входящих в состав 
вещества А и В (табл. 3). 

Т а б л и ц а  3 

Номер  
варианта 
Вещество А 
Вещество В 
Номер  
варианта 
Вещество А 
Вещество В 

1 
Cr2(SO4)3 
Li3N 
16 
HNO3 
Mg3(PO4)2 

2 
HClO3 
Ca(NO3)2 
17 
Cr(NO3)3 
CH3COOH 

3 
BaBr2 
Pb(OH)2 
18 
Na2MnO4 
H2SiO3 

4 
Mg3(PO4)2 
HIO4 
19 
HClO4 
Al2(SO4)3 

5 
Fe(OH)2 
Ca(HCO3)2 
20 
Na2C2O4 
H2S 

6 
H2MnO4 
AlCl3 
21 
K2SO3 
H3AsO4 

7 
Co(NO3)2 
NaOH 
22 
Sn(OH)2 
PCl5 

8 
H2CO3 
Zn(NO3)2 
23 
Li3PO4 
N2O5 

9 
CsOH 
Al(NO3)3 
24 
(NH4)2Cr2O7 
KClO3 

10 
H3BO3 
Na2Cr2O7 
25 
H2SeO4 
Al4C3 

11 
C6H5NH2 
H2CrO4 
26 
Fe3O4 
H2S2O3 

12 
Na2MnO4 
Al(OH)3 
27 
H2SO3 
SnCl4 

13 
H3PO3 
(NH4)2S 
28 
V2O5 
Na2SO4 

14 
Cu(OH)2 
FeCl3 
29 
SiH4 
Fe(OH)3 

15 
C2H5OH 
H2SO4 
30 
BF3 
Mn(OH)2