Химия. Сборник задач и упражнений
Покупка
Основная коллекция
Тематика:
Общая и неорганическая химия
Издательство:
Новосибирский государственный технический университет
Год издания: 2019
Кол-во страниц: 63
Дополнительно
Вид издания:
Учебно-методическая литература
Уровень образования:
Среднее профессиональное образование
ISBN: 978-5-7782-3975-3
Артикул: 779533.01.99
Настоящее пособие предназначено для учащихся 11 классов Инженерного лицея НГТУ при освоении курса химии, разработанного на основе Федерального государственного образовательного стандарта среднего общего образования и авторской рабочей программы по дисциплине. Работа включает в себя задачи и упражнения, которые могут быть использованы как для аудиторных занятий, так и для самостоятельной работы учащихся. Сборник имеет приложение, содержащее справочный материал, необходимый для решения задач.
Скопировать запись
Фрагмент текстового слоя документа размещен для индексирующих роботов.
Для полноценной работы с документом, пожалуйста, перейдите в
ридер.
Министерство науки и высшего образования Российской Федерации НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Л.В. ШЕВНИЦЫНА, М.Д. ПОЛЕЖАЕВА, А.И. АПАРНЕВ ХИМИЯ СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ Учебно-методическое пособие НОВОСИБИРСК 2019
УДК 54(075.8) Ш 374 Рецензенты: Е.М. Турло, канд. пед. наук, доцент Л.И. Афонина, канд. хим. наук, доцент Работа подготовлена в Инженерном лицее и на кафедре химии и химической технологии НГТУ и утверждена Редакционно-издательским советом университета в качестве учебно-методического пособия для учащихся 11 классов средних общеобразовательных школ Шевницына Л.В. Ш 374 Химия. Сборник задач и упражнений : учеб.-метод. пособие / Л.В. Шевницына, М.Д. Полежаева, А.И. Апарнев. – Новосибирск : Изд-во НГТУ, 2019. – 63 с. ISBN 978-5-7782-3975-3 Настоящее пособие предназначено для учащихся 11 классов Инженерного лицея НГТУ при освоении курса химии, разработанного на основе Федерального государственного образовательного стандарта среднего общего образования и авторской рабочей программы по дисциплине. Работа включает в себя задачи и упражнения, которые могут быть использованы как для аудиторных занятий, так и для самостоятельной работы учащихся. Сборник имеет приложение, содержащее справочный материал, необходимый для решения задач. УДК 54(075.8) ISBN 978-5-7782-3975-3 Шевницына Л.В., Полежаева М.Д., Апарнев А.И., 2019 Новосибирский государственный технический университет, 2019
Тема 1 КОЛИЧЕСТВЕННЫЕ ОТНОШЕНИЯ В ХИМИИ Количество вещества, молярная масса вещества Задание 1. Дана формула вещества В (табл. 1). Рассчитайте: – молярную массу вещества МВ (г/моль), – количество вещества nВ (x), – массу m (у) вещества, – число молекул NВ (z). Т а б л и ц а 1 Номер варианта Формула вещества (В) nВ, моль m, г NВ, число молекул 1 Al2O3 х 15,5 z 2 Al2S3 4,5 y z 3 K2SO4 0,75 y 2,5 ∙ 1023 4 Na2O х y 3 ∙ 1023 5 Mg(OH)2 х 8 z 6 Mg(NO3)2 х y 9∙1023 7 Fe2O3 х 40 z 8 Fe(OH)2 1,1 y z 9 P2O5 х 35,5 z 10 H3PO4 х y 1,5 ∙ 1023 11 PbO2 х 4,46 z 12 Na2PbO2 х y 6∙1023 13 AlCl3 х 26,7 z 14 AlPO4 0,5 y z 15 CaF2 х 39 z 16 CaSO4 х y 0,6 ∙ 1023 17 Ag2O х 58 z 18 AgNO3 2,16 y z 19 Al2S3 х 30 z 20 Al(PO3)3 0,6 y z
О к о н ч а н и е т а б л . 1 Номер варианта Формула вещества (В) nВ, моль m, г NВ, число молекул 21 Na2SO4 х 8,4 z 22 NaNO2 х y 1,8 ∙ 1023 23 BeCl2 х 16 z 24 BaSO4 х y 12 ∙ 1023 25 H2SO3 х 62 z 26 CaС2 1,5 y z 27 Cu2O х y 1,2 ∙ 1023 28 Ba(OH)2 1,2 y z 29 NaOH х 7,75 z 30 CaCl2 х 222 z Молярный объем газа. Относительная плотность газа Задание 2. Дана формула вещества (табл. 2). Рассчитайте: – молярную массу вещества МВ (г/моль), – количество вещества nВ (x), – массу m (y1) и/или объем V (y2) вещества, – число молекул NВ (z), – относительную плотность данного вещества по воздуху воздуха D и по во дороду 2 Н D . Т а б л и ц а 2 Номер варианта Формула вещества Количество вещества Масса Объем Число молекул 1 C2H2 х, моль 44 г y2, л z 2 N2O3 0,5 кмоль y1, кг y2, м3 z 3 N2H4 х, моль y1, г y2, л 3 ∙ 1023 4 C2H6 х, кмоль y1, кг 11,2 м3 z 5 C3H8 х, моль 34 г y2, л z 6 Cl2O7 2 моль y1, г y2, л z 7 C2H4 х, кмоль y1, кг y2, м3 6 ∙ 1026 8 NН3 х, ммоль y1, мг 22,4 мл z
О к о н ч а н и е т а б л . 2 Номер варианта Формула вещества Количество вещества Масса Объем Число молекул 9 SiH4 х, ммоль 60 мг y2, мл z 10 N2O5 0,3 кмоль y1, кг y2, м3 z 11 C4H10 х, кмоль y1, кг 2,8 м3 z 12 H2S х, моль 4 г y2, л z 13 NO2 х, ммоль y1, мг y2, мл 1,5 ∙ 1020 14 NН3 0,25 кмоль y1, кг y2, м3 z 15 PН3 х, кмоль y1, кг y2, м3 12 ∙ 1026 16 N2O3 х, ммоль y1, мг 11,2 мл z 17 SO2 х, моль 6,4 г y2, л z 18 SO3 15 ммоль y1, мг y2, мл z 19 N2H4 х, ммоль y1, мг y2, мл 6 ∙ 1020 20 N2O3 х, моль y1, г 67,2 л z 21 H2S 25 ммоль y1, мг y2, мл z 22 SO3 х, ммоль 80 мг y2, мл z 23 N2H4 х, моль y1, г y2, л 24 ∙ 1023 24 C2H4 х, ммоль y1, мг 224 мл z 25 N2O3 х, моль 68 г y2, л z 26 CH4 1,5 моль y1, г y2, л z 27 NO х, моль y1, г 179,2 л z 28 CO2 х, моль y1, г y2, л 1,5 ∙ 1023 29 N2 х, моль y1, г 6,72 л z 30 C4H10 х, моль 116 г y2, л z Расчеты по химическим уравнениям Задание 3. Составьте уравнение химической реакции и решите задачу. 1. Вычислите массу кислорода, который образуется при разложении 5 моль оксида ртути(II). 2. Вычислите объём газа (н.у.), который образуется при взаимодействии 4,4 г сульфида железа(II) с раствором, содержащим 7,3 г хлороводорода. 3. Сколько граммов соли образуется при взаимодействии алюминия с серной кислотой, если при этом выделяется 5 моль водорода?
4. Какой объём кислорода (н.у.) расходуется на сжигание 0,4 моль магния? 5. Сколько граммов водорода образуется при взаимодействии 0,5 моль цинка с соляной кислотой? 6. Какой объём оксида углерода(IV) (н.у.) может вступить в реакцию с 0,2 моль гидроксида кальция? 7. Вычислите массу кислорода, который расходуется на окисление 1 моль цинка. 8. Вычислите количество вещества натрия, который должен прореагировать с водой для получения 67,2 л водорода (н.у.). 9. Вычислите массу водорода, необходимого для полного восстановления 0,3 моль оксида меди(II). 10. Вычислите объём хлора (н.у.), необходимый для вытеснения всего йода из 60 г йодида натрия. 11. Рассчитайте, одинаковое ли количество кислорода можно получить при разложении 1 г оксида серебра (I) и 1 г оксида ртути(II). 12. Вычислите количество вещества серной кислоты, необходимое для нейтрализации 28 г гидроксида калия. 13. Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии с водой 0,5 моль кальция? 14. Вычислите количество вещества водорода, необходимого для восстановления 20 г оксида меди(II). 15. Сколько граммов меди образуется при взаимодействии 0,25 моль железа с раствором сульфата меди(II)? 16. Вычислите, сколько граммов водорода образуется при взаимодействии 0,2 моль цинка с разбавленным раствором, содержащим 35 г серной кислоты. 17. Вычислите объёмы кислорода и водорода (н.у.), которые образуются в результате разложения электрическим током 0,5 моль воды. 18. Вычислите массу кислорода, необходимую для окисления 1 моль алюминия. 19. Сколько граммов сульфата меди(II) образуется при растворении 40 г оксида меди(II) в растворе, содержащем 50 г серной кислоты? 20. Какой объём кислорода (н.у.) можно получить при разложении 395 г перманганата калия? 21. Вычислите массу и объём водорода (н.у.), необходимого для получения 2,5 моль сероводорода. 22. Рассчитайте массу и количество вещества соли, полученной при взаимодействии серной кислоты массой 58,8 г с избытком гидроксида меди(II). 23. Вычислите массу кислорода, который пойдет на окисление одного моля меди до оксида меди(II). 24. Какой объём кислорода (н.у.) потребуется для сжигания 0,25 моль ацетилена?
25. Вычислите объёмы азота и водорода (н.у.), необходимых для получения 33,6 л аммиака. 26. Вычислите массу фосфора, вступившего в реакцию с хлором, если образовалось 20,85 г хлорида фосфора(V). 27. Вычислите, какой объём оксида углерода(IV) (н.у.) образуется при прокаливании 150 г карбоната кальция? 28. Вычислите массу и объём (н.у.) сернистого газа, который образуется при сгорании 8 г серы. 29. Вычислите количество вещества азотной кислоты, необходимое для нейтрализации 58 г гидроксида бария. 30. Сколько граммов соли образуется при взаимодействии магния с соляной кислотой, если при этом выделяется 2,5 моль водорода? Массовая доля элемента в веществе Задание 4. Рассчитайте массовые доли элементов (в %), входящих в состав вещества А и В (табл. 3). Т а б л и ц а 3 Номер варианта Вещество А Вещество В Номер варианта Вещество А Вещество В 1 Cr2(SO4)3 Li3N 16 HNO3 Mg3(PO4)2 2 HClO3 Ca(NO3)2 17 Cr(NO3)3 CH3COOH 3 BaBr2 Pb(OH)2 18 Na2MnO4 H2SiO3 4 Mg3(PO4)2 HIO4 19 HClO4 Al2(SO4)3 5 Fe(OH)2 Ca(HCO3)2 20 Na2C2O4 H2S 6 H2MnO4 AlCl3 21 K2SO3 H3AsO4 7 Co(NO3)2 NaOH 22 Sn(OH)2 PCl5 8 H2CO3 Zn(NO3)2 23 Li3PO4 N2O5 9 CsOH Al(NO3)3 24 (NH4)2Cr2O7 KClO3 10 H3BO3 Na2Cr2O7 25 H2SeO4 Al4C3 11 C6H5NH2 H2CrO4 26 Fe3O4 H2S2O3 12 Na2MnO4 Al(OH)3 27 H2SO3 SnCl4 13 H3PO3 (NH4)2S 28 V2O5 Na2SO4 14 Cu(OH)2 FeCl3 29 SiH4 Fe(OH)3 15 C2H5OH H2SO4 30 BF3 Mn(OH)2
Тема 2 ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ Оксиды Задание 1. Даны названия оксидов (табл. 4). Составьте молекулярные формулы и приведите их классификацию. Т а б л и ц а 4 Номер варианта Названия оксидов 1 Оксид магния, оксид меди(II), оксид марганца(VII) 2 Оксид углерода(IV), оксид цинка, оксид бериллия 3 Оксид хрома(VI), оксид хлора(VII), оксид калия 4 Оксид свинца(II), оксид натрия, оксид азота(II) 5 Оксид азота(V), оксид ванадия(V), оксид кремния(IV) 6 Оксид висмута(III), оксид серы(IV), оксид бария 7 Оксид олова(II), оксид азота(I), оксид таллия(III) 8 Оксид лития, оксид железа(II), оксид олова(IV) 9 Оксид алюминия, оксид углерода(II), оксид кобальта(III) 10 Оксид стронция, оксид бора, оксид галлия(III) 11 Оксид калия, оксид азота (III), оксид железа(III) 12 Оксид азота(IV), оксид германия(IV), оксид сурьмы(III) 13 Оксид азота(III), оксид германия(IV), оксид кальция 14 Оксид сурьмы(V), оксид серы(IV), оксид серебра(I) 15 Оксид хлора(I), оксид железа(II), оксид цинка 16 Оксид марганца(III), оксид фосфора(V), оксид магния 17 Оксид ртути(II), оксид фосфора (III), оксид алюминия 18 Оксид бария, оксид свинца (IV), оксид марганца(VI) 19 Оксид цезия, оксид циркония(IV), оксид кадмия(II) 20 Оксид мышьяка(V), оксид серы (VI), оксид бария 21 Оксид азота(IV), оксид стронция, оксид бора 22 Оксид индия(III), оксид фосфора(III), оксид йода(V)
О к о н ч а н и е т а б л . 4 Номер варианта Названия оксидов 23 Оксид титана(IV), оксид азота(III), оксид натрия 24 Оксид германия(IV), оксид водорода, оксид ванадия(V) 25 Оксид железа(III), оксид углерода(IV), оксид калия 26 Оксид кремния(IV), оксид иттрия(III), оксид бериллия 27 Оксид золота(III), оксид кальция, оксид хрома(IV) 28 Оксид меди(I), оксид вольфрама(VI), оксид алюминия 29 Оксид кадмия, оксид сурьмы(V), оксид кремния(II) 30 Оксид марганца(IV), оксид хлора(IV), оксид калия Задание 2. Даны формулы оксидов (табл. 5). Назовите данные соединения. Определите формулу основного, кислотного и амфотерного оксида. Запишите реакции, подтверждающие их основные, кислотные и амфотерные свойства соответственно. Т а б л и ц а 5 Номер варианта Формулы оксидов Номер варианта Формулы оксидов 1 K2O, SnO2, NO, Cl2O7 16 ZnO, SeO2 , S2O, CrO 2 ZnO, SeO3 , SiO, MgO 17 Al2O3, Na2O, CO, SeO3 3 Al2O3, Li2O, S2O, SO3 18 SiO2, CaO, Fe2O3, NO 4 N2O3, N2O, NiO, CaO 19 Na2O, SnO2, N2O, Cl2O7 5 SiO2, BaO, Ga2O3, SiO 20 BaO, Al2O3, NO, N2O5 6 CO, ZnO, CO2, Na2O 21 Cs2O, Cr2O3, CO, SeO3 7 MgO, Cr2O3, NO, N2O5 22 S2O, TiO2, SO3, K2O 8 S2O, SnO, SO2, SrO 23 I2O5, CO, FeO, Fe2O3 9 N2O, P2O5, BeO, MnO 24 CO, BeO, CO2, K2O 10 Cs2O, Fe2O3, CO, SeO2 25 P2O5, NO, CrO, Cr2O3 11 I2O5, SiO, FeO, PbO 26 N2O, N2O5, TiO2, SrO 12 Rb2O, TiO2, CrO3, NO 27 Y2O3, NO, P2O5, PbO 13 Mn2O7, S2O, SnO2, CrO 28 MnO, Al2O3, N2O, SO3 14 CO2, N2O, BeO, CuO 29 CO, N2O5, Ga2O3, FeO 15 Na2O, Cr2O3, NO, Cl2O7 30 CrO, CO2, ZnO, SiO
Задание 3. Из приведённых в столбце А формул веществ выберите формулу кислоты или основания, соответствующие названию оксида из столбца Б (табл. 6). Т а б л и ц а 6 Номер варианта Формулы веществ Название оксида А Б 1 HClO, HClO2, HClO4 Оксид хлора(VII) 2 V(OH)2, V(OH)3, HVO3 Оксид ванадия(II) 3 Mn(OH)2, Mn(OH)4, HMnO4 Оксид марганца(II) 4 H5IO6, HIO3, HIO Оксид йода(V) 5 HNO3, HNO2, NH4OH Оксид азота(III) 6 H2SO4, H2SO3, H2S2O7 Оксид серы(IV) 7 HClO, HClO2, HClO3 Оксид хлора(I) 8 Mn(OH)4, Mn(OH)2, HMnO4 Оксид марганца(VII) 9 HNO3, HNO2, NH4OH Оксид азота(V) 10 Cr(OH)3, Cr(OH)2, H2Cr2O7 Оксид хрома(II) 11 Mn(OH)2, Mn(OH)4, HMnO4 Оксид марганца(IV) 12 HBrO3, HBrO4, HBrO Оксид брома(V) 13 H3PO2, H3PO3, H3PO4 Оксид фосфора(V) 14 H2CrO4, Cr(OH)3, Cr(OH)2 Оксид хрома(VI) 15 V(OH)2, V(OH)3, H4V2O7 Оксид ванадия(III) 16 Ti(OH)3, Ti(OH)4, Ti(OH)2 Оксид титана(II) 17 H2CrO4, Cr(OH)2, Cr(OH)3 Оксид хрома(III) 18 Ti(OH)2, Ti(OH)4, Ti(OH)3 Оксид титана(IV) 19 H3PO2, H3PO4, H3PO3 Оксид фосфора(III) 20 V(OH)3, V(OH)2, HVO3 Оксид ванадия(V) 21 Ti(OH)2, Ti(OH)3, Ti(OH)4 Оксид титана(III) 22 H2TeO4, H2TeO3, H6TeO6 Оксид теллура(IV) 23 HClO3, HClO4, HClO Оксид хлора(V) 24 H2SeO4, H2SeO3, H2Se2O7 Оксид селена(IV) 25 H2SnO2, Sn(OH)2, Sn(OH)4 Оксид олова(IV) 26 H3AsO4, HAsO2, H3AsO3 Оксид мышьяка(V)