Книжная полка Сохранить
Размер шрифта:
А
А
А
|  Шрифт:
Arial
Times
|  Интервал:
Стандартный
Средний
Большой
|  Цвет сайта:
Ц
Ц
Ц
Ц
Ц

Контрольно-измерительные материалы. Химия. 10 класс

Покупка
Артикул: 773077.01.99
Доступ онлайн
110 ₽
В корзину
Пособие содержит тесты, самостоятельные и контрольные работы базового и усложненного уровней по химии для 10 класса. Представленный материал соответствует учебнику О.С. Габриеляна, но может использоваться педагогами, которые работают и по другим УМК. Структура тестов соответствует формату ЕГЭ, что позволит постепенно подготовить учащихся к работе с подобным материалом. Предложенные задания составлены на основе требований ФГОС. В конце издания даны ответы к тестам и самостоятельным работам. Пособие адресовано учителям, школьникам и их родителям.
Контрольно-измерительные материалы. Химия. 10 класс : методическое пособие / сост. Е. Н. Стрельникова. - 4-е изд. - Москва : ВАКО, 2021. - 114 с. - (Контрольно-измерительные материалы). - ISBN 978-5-408-05655-2. - Текст : электронный. - URL: https://znanium.com/catalog/product/1855744 (дата обращения: 02.03.2024). – Режим доступа: по подписке.
Фрагмент текстового слоя документа размещен для индексирующих роботов. Для полноценной работы с документом, пожалуйста, перейдите в ридер.
класс

ХИМИЯ

МОСКВА 
 2021

4-е  и з д а н и е,  э л е к т р о н н о е

Р е ц е н з е н т  – учитель химии ГБОУ «Школа № 448» C.В. Барилова.

6+

Издание допущено к использованию в образовательном процессе  
на основании приказа Министерства образования и науки РФ  
от 09.06.2016 № 699.

ISBN 978-5-408-05655-2

Контрольно-измерительные материалы. Химия. 10 класс / 
сост. Е.Н. Стрельникова. – 4-е изд., эл. – 1 файл pdf : 114 с. – 
Москва : ВАКО, 2021. – (Контрольно-измерительные материалы). – Систем. требования: Adobe Reader XI либо Adobe 
Digital Editions 4.5 ; экран 10″. – Текст : электронный.

ISBN 978-5-408-05655-2

Пособие содержит тесты, самостоятельные и контрольные работы 
базового и усложненного уровней по химии для 10 класса. Представленный материал соответствует учебнику О.С. Габриеляна, но может 
использоваться педагогами, которые работают и по другим УМК. 
Структура тестов соответствует формату ЕГЭ, что позволит постепенно 
подготовить учащихся к работе с подобным материалом. Предложенные задания составлены на основе требований ФГОС. В конце издания 
даны ответы к тестам и самостоятельным работам.
Пособие адресовано учителям, школьникам и их родителям.

К65

УДК 373:54
ББК 24.1я721
 
К65

Электронное издание на основе печатного издания: Контрольно-измерительные материалы. Химия. 10 класс / сост. Е.Н. Стрельникова. – 3-е изд. – 
Москва : ВАКО, 2018. – 112 с. – (Контрольно-измерительные материалы). – 
ISBN 978-5-408-03827-5. – Текст : непосредственный.

В соответствии со ст. 1299 и 1301 ГК РФ при устранении ограничений, установленных техническими средствами защиты авторских прав, правообладатель вправе требовать от нарушителя возмещения убытков или выплаты 
компенсации.

УДК 373:54
ББК 24.1я721

©  ООО «ВАКО», 2015

От составителя

В пособии представлены тесты текущего, тематического и итогового контроля, самостоятельные и контрольные работы.
Если возникнет необходимость, для более детального 
контроля усвоения знаний учитель может использовать 
дополнительные задания (составление уравнений реакций и запись решения задач).
Задания базового уровня составлены в соответствии 
с учебником О.С. Габриеляна «Химия. 10 класс. Базовый уровень». В дополнение к ним предлагаются задания 
углубленного уровня (в тестах они отмечены звездочкой), которые сориентированы на учебник О.С. Габриеляна, И.Г. Остроумова и С.Ю. Пономарева «Химия. 
10 класс. Углубленный уровень».
При выставлении оценки рекомендуется считать 
результат неудовлетворительным, если ученик получил 
менее 50% баллов от максимального числа, и отличным, 
если получено более 90%. Правильно выполненное задание рекомендуется оценивать 1 баллом, за исключением ряда заданий части В. В заданиях на установление 
соответствия за полностью правильное выполнение выставляются 2 балла, а частично правильный ответ (ошибка только в одной из позиций, например А1, Б2, В3, Г4 
вместо А1, Б5, В3, Г4) оценивается 1 баллом. В заданиях с выбором нескольких правильных ответов 2 баллами 
оценивается полностью правильный ответ, а 1 баллом – 
правильный, но неполный, с ошибкой в одной позиции 
(например, 1, 2, 4 вместо 1, 2, 3, 4). Впрочем, выставление 
оценки в ходе текущего контроля учитель всегда осуществляет в соответствии с целями, которые он ставит. Критерии оценивания заданий части С педагог определяет сам.
В конце пособия к заданиям частей А и В даны ответы, а для заданий части С приведены образцы выполнения, что поможет ученикам (или их родителям) 
самостоятельно проверить уровень усвоения учебного 
материала.

Тест 1. Теория химического строения 
органических соединений

Вариант 1

А1. Органическое вещество:
 
F 1)  питьевая сода
 
F 2)  крахмал
 
F 3)  азотная кислота
 
F 4)  оксид кремния

А2. Оцените справедливость утверждений.
А.  Структурная формула показывает пространственное расположение атомов в молекуле.
Б.  Явление существования веществ с одинаковым 
составом и различным строением называется изомерией.
 
F 1)  верно только А
 
F 2)  верно только Б
 
F 3)  оба утверждения верны
 
F 4)  оба утверждения неверны

А3. Гомологами являются вещества состава:
 
F 1)  СН4 и С3Н8
 
F 2)  С2Н6 и С2Н4
 
F 3)  С2Н6 и С6Н6
 
F 4)  С3Н6 и С2Н2
А4. Изомеры:
 
F 1)  СН3—СН2—СН—
—СН2 и СН3—СН2—СН2—СН3
 
F 2)  СН3—СН2—СН3 и СН3—СН2—СН2—СН3
 
F 3)  СН3—О—СН3 и СН3—СН2—ОН
 
F 4)  СН3—СН2—СН3 и СН3—СН2
 
|
 
СН3
А5. Число структурных изомеров состава С4H9Cl:
 
F 1)  5
 
F 2)  2
 
F 3)  3
 
F 4)  4

А6. Валентность углерода в соединении состава С2Н6 равна:
 
F 1)  1
 
F 2)  2
 
F 3)  3
 
F 4)  4

А7*. Число вторичных атомов углерода в молекуле вещества, формула которого
 
CH3
 
|
СН3—СН2—СН—C——СН—СН2—СН2—СН3, равно:
 
| 
| 
|
 
СН3 CH3 СН3
 
F 1)  1
 
F 2)  2
 
F 3)  3
 
F 4)  6

А8*. σ-Cвязи между атомами углерода в молекуле С2Н4 
образуются при перекрывании орбиталей:
 
F 1)  s
 
F 2)  p
 
F 3)  sp3
 
F 4)  sp2

В1. Массовая доля водорода в бутане (С4Н10) равна 
   %.

В2*. Установите соответствие.

Формула вещества
Тип гибридизации  
атомов углерода
А. СН—
—
—СН
Б. СН3—СН—
—СН2
В. СН2—
—СН—СН—
—СН2
Г. СН3—СН2—СН2–Сl

1. sp3

2. sp2

3. sp
4. sp3 и sp2

5. sp3 и sp
6. sp2 и sp

О т в е т:
А
Б
В
Г

Дополнительные задания
1.  Составьте структурные формулы изомеров по заданию А5.
2.  Составьте структурную формулу вещества по заданию А6.
3. Приведите расчеты по заданию В1.

Тест 1. Теория химического строения 
органических соединений

Вариант 2

А1. Органическое вещество:
 
F 1)  поваренная соль
 
F 2)  гидроксид калия
 
F 3)  этиловый спирт
 
F 4)  серная кислота

А2. Оцените справедливость утверждений.
А.  Структурная формула показывает последовательность соединения атомов в молекуле.
Б.  Вещества с одинаковым составом и различным 
строением называются гомологами.
 
F 1)  верно только А
 
F 2)  верно только Б
 
F 3)  оба утверждения верны
 
F 4)  оба утверждения неверны

А3. Гомологами являются вещества состава:
 
F 1)  С3Н6 и С2Н6
 
F 2)  СН4 и С2Н4
 
F 3)  С3Н6 и С4Н10
 
F 4)  С3Н8 и С2Н6
А4. Изомеры:
 
F 1)  СН3—СН2—СН—
—СН2 и СН3—СН—
—СН2
 
F 2)  СН3—СНCl—СН3 и СН3—СН2—СН2—Сl
 
F 3)  СН3—СН2—СН3 и СН3—СН—
—СН2
 
F 4)  СН2—СН2 и СН3—СН2—СН2—СН3
 | 
|
 СН3 СН3
А5. Число структурных изомеров состава С6H14:
 
F 1)  5
 
F 2)  6
 
F 3)  3
 
F 4)  4

А6. Валентность углерода в соединении состава С2Н4 
равна:
 
F 1)  1
 
F 2)  2
 
F 3)  3
 
F 4)  4

А7*. Число третичных атомов углерода в молекуле вещества, формула которого
 
CH3
 
|
СН3—СН2—СН—C——СН—СН2—СН2—СН3, равно:
 
| 
| 
|
 
СН3 CH3 СН3
 
F 1)  1
 
F 2)  2
 
F 3)  3
 
F 4)  6

А8*. π-Cвязи между атомами углерода в молекуле С2Н4 
образуются при перекрывании орбиталей:
 
F 1)  sp
 
F 2)  sp2
 
F 3)  sp3
 
F 4)  p

В1. Массовая доля углерода в пропане (С3Н8) равна  
   %.

В2*. Установите соответствие.

Формула вещества
Тип гибридизации  
атомов углерода
А. СН3—СН2—СН2—ОН
Б. СН2—
—СН—С—
—
—СН
В. СН2—
—С—
—СН2
Г. СН2—
—СН2

1. sp3

2. sp2

3. sp
4. sp3 и sp2

5. sp3 и sp
6. sp2 и sp

О т в е т:
А
Б
В
Г

Дополнительные задания
1.  Составьте структурные формулы изомеров по заданию А5.
2.  Составьте структурную формулу вещества по заданию А6.
3. Приведите расчеты по заданию В1.

Тест 2. Природный газ. Алканы

Вариант 1

А1. К алканам относится вещество состава:

 
F 1)  С3Н6
 
F 2)  С2Н6

 
F 3)  С2Н4
 
F 4)  С6Н6
А2. Вещество, структурная формула которого
CH3—CH—CH2—CH—CH3, называется:
 
| 
|
 
CH2 
CH3
 
|
 
CH3
 
F 1)  2-этил-4-метилпентан
 
F 2)  2,4-диметилгексан
 
F 3)  2-метил-4-этилпентан
 
F 4)  3,5-диметилгексан

А3. К реакциям замещения относится:
 
F 1)  горение метана
 
F 2)  дегидрирование бутана
 
F 3)  превращение метана в ацетилен
 
F 4)  бромирование пропана

А4. Оцените справедливость утверждений.
А.  Чем выше молекулярная масса углеводорода, тем 
выше его содержание в природном газе.
Б.  В состав природного газа входят предельные углеводороды.
 
F 1)  верно только А
 
F 2)  верно только Б
 
F 3)  оба утверждения верны
 
F 4)  оба утверждения неверны

А5. Жидкостью при обычных условиях является:
 
F 1)  бутан
 
F 2)  пропан
 
F 3)  пентан
 
F 4)  этан

А6. Количество вещества кислорода, необходимого для 
полного сгорания 1 моль пропана, равно:
 
F 1)  1
 
F 2)  2
 
F 3)  5
 
F 4)  7

А7. Освещение инициирует реакцию:
 
F 1)  хлора с этаном
 
F 2)  получения ацетилена из метана

F 3)  получения этилена из этана
 
F 4)  полного разложения метана

А8*. В схеме превращений Al4C3 →
H O
2
 X →
1500 C
o
 Y веществами Х и Y соответственно являются:
 
F 1)  СН4 и НС—
—
—СН
 
F 2)  СН4 и СН3—СН3
 
F 3)  СН3—СН3 и СН2—
—СН2
 
F 4)  СН3—СН3 и НС—
—
—СН

А9*. На первой стадии (инициирование) реакции хлорирования метана под действием УФ-облучения происходит разрыв связей:
 
F 1)  С–Н
 
F 2)  С–С
 
F 3)  Сl–Сl
 
F 4)  С–Н и Сl–Cl

В1. Установите соответствие.

Формула алкана
Название алкана
А. С6Н14
Б. С4Н10
В. С8Н18
Г. С2Н6

1. Пропан
2. Гептан
3. Этан
4. Октан
5. Гексан
6. Бутан

О т в е т:
А
Б
В
Г

В2. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
2С2Н6(г) + 7О2(г) = 4СО2(г) + 6Н2О(ж) + 3120 кДж
количество теплоты, которое выделится при сгорании 
11,2 л этана (н. у.), равно     кДж.

С1. Составьте структурную формулу 3-метил-5-этилнонана.
Дополнительные задания
1. Составьте уравнения реакций по заданию А3.
2. Составьте уравнение реакции по заданию А6.
3. Составьте уравнения реакций по заданию А7.
4*. Составьте уравнения реакций по заданию А8.
5. Приведите расчеты по заданию В2.

Тест 2. Природный газ. Алканы

Вариант 2

А1. К алканам относится вещество состава:
 
F 1)  С3Н8
 
F 2)  С2Н2
 
F 3)  С3Н6
 
F 4)  С7Н8
А2. Вещество, структурная формула которого
 
CH3  CH2—CH3
 
|  
|
CH3—CH2—CH2—CH—CH—CH3, называется:
 
F 1)  2-этил-3-метилгексан
 
F 2)  3,4-диметилгептан
 
F 3)  4-метил-5-этилгексан
 
F 4)  4,5-диметилгептан

А3. К реакциям замещения относится:
 
F 1)  получение сажи из метана
 
F 2)  горение бутана
 
F 3)  взаимодействие этана с хлором
 
F 4)  дегидрирование пропана

А4. Оцените справедливость утверждений.
А.  Основным компонентом природного газа является 
метан.
Б.  Чем выше температура кипения алкана, тем выше 
его содержание в природном газе.
 
F 1)  верно только А
 
F 2)  верно только Б
 
F 3)  оба утверждения верны
 
F 4)  оба утверждения неверны

А5. Газообразен при обычных условиях:
 
F 1)  октан
 
F 2)  пентан
 
F 3)  гексан
 
F 4)  пропан

А6. Количество вещества кислорода, необходимого для 
полного сгорания 2 моль этана, равно:
 
F 1)  5
 
F 2)  2
 
F 3)  3
 
F 4)  7

А7. При пропускании над нагретым платиновым катализатором протекает реакция:
 
F 1)  получения ацетилена из метана
 
F 2)  дегидрирования пропана
 
F 3)  брома с метаном
 
F 4)  полного разложения этана

Доступ онлайн
110 ₽
В корзину