Контрольно-измерительные материалы. Химия. 8 класс

класс

ХИМИЯ

МОСКВА 
 2021

7-е  и з д а н и е,  э л е к т р о н н о е

Р е ц е н з е н т  – учитель химии ГБОУ «Школа № 448» C.В. Барилова.

6+

Издание допущено к использованию в образовательном процессе  
на основании приказа Министерства образования и науки РФ  
от 09.06.2016 № 699.

ISBN 978-5-408-05653-8

Контрольно-измерительные материалы. Химия. 8 класс / 
сост. Н.П. Троегубова, Е.Н. Стрельникова. – 7-е изд., эл. – 
1 файл pdf : 98 с. – Москва : ВАКО, 2021. – (Контрольноизмерительные материалы). – Систем. требования: Adobe 
Reader XI либо Adobe Digital Editions 4.5 ; экран 10″. – Текст : 
электронный.

ISBN 978-5-408-05653-8

Пособие содержит тесты, самостоятельные и контрольные работы 
базового и усложненного уровней по химии для 8 класса. Представленный материал соответствует учебнику О.С. Габриеляна, но может 
использоваться педагогами, которые работают и по другим УМК. 
Структура тестов соответствует формату ЕГЭ, что позволит постепенно 
подготовить учащихся к работе с подобным материалом. Предложенные задания составлены на основе требований ФГОС. В конце издания 
даны ключи к тестам.
Пособие адресовано учителям, школьникам и их родителям.

К65

УДК 373:54
ББК 24.1я721
 
К65

Электронное издание на основе печатного издания: Контрольно-измерительные материалы. Химия. 8 класс / сост. Н.П. Троегубова, Е.Н. Стрельникова. – 6-е изд. – Москва : ВАКО, 2020. – 96 с. – (Контрольно-измерительные 
материалы). – ISBN 978-5-408-04574-7. – Текст : непосредственный.

В соответствии со ст. 1299 и 1301 ГК РФ при устранении ограничений, установленных техническими средствами защиты авторских прав, правообладатель вправе требовать от нарушителя возмещения убытков или выплаты 
компенсации.

УДК 373:54
ББК 24.1я721

©  ООО «ВАКО», 2016

От составителей

Контрольно-измерительные материалы предназначены для проверки уровня усвоения учебного материала 
на основании образовательного минимума содержания 
образования и требований к уровню подготовки выпускников школ. Они составлены на основе многолетней педагогической практики с учетом различных методических 
разработок.
По всем главам и разделам курса предлагается осуществлять текущий и тематический контроль знаний 
и умений в форме тестов, самостоятельных и контрольных 
работ. Задания обоих вариантов работ параллельны по содержанию и характеру выполняемых учебных действий.
Для организации эффективной работы всего класса 
с учетом индивидуальных способностей каждого учащегося в ряде работ, входящих в пособие, представлены задания различных уровней сложности.
Самостоятельные работы предназначаются для отработки навыков в процессе изучения темы. Они могут быть 
организованы в форме как индивидуальной, так и групповой работы. Тесты предназначены для текущего контроля 
и диагностики пробелов в знаниях, варианты контрольных работ – для тематического контроля.
По каждой теме даны тестовые задания разного уровня 
сложности в двух вариантах, рассчитанные на 15–35 минут или на целый урок. В части А представлены задания 
с выбором одного правильного ответа из четырех предложенных. Учитель дает ученикам устную инструкцию: «Выберите один правильный ответ из четырех, отметьте его 
крестиком в квадратике слева (или запишите на листочке 
под соответствующим номером)». В части В представлены задания с выбором нескольких правильных ответов 
из числа предложенных, задания на установление соответствия и задания, в которых требуется вставить пропущен

ное слово или число. Учитель должен проинформировать 
учеников о том, как и где записывать ответ.
Основная цель контроля в данном случае не собственно выставление отметки, а определение пробелов 
в знаниях учащихся и направлений дальнейшей работы 
над повышением качества знаний, поэтому критерии оценивания учитель может выработать сам.
Рекомендуется правильно выполненное задание оценивать 1 баллом, за исключением ряда заданий части В. 
В заданиях на установление соответствия за полностью 
правильное выполнение выставляются 2 балла, а частично 
правильный ответ (ошибка только в одной из позиций, 
например 1, 2, 3, 4 вместо 1, 5, 3, 4) оценивается 1 баллом. 
В заданиях с выбором нескольких правильных ответов 
2 баллами оценивается полностью правильный ответ, 
а 1 баллом – правильный, но неполный, с ошибкой в одной позиции (например, 1, 2, 4 вместо 1, 2, 3, 4).
При выставлении оценки за выполнение тестовых заданий предлагается использовать следующую шкалу:
• до 35% выполненных заданий – оценка «2»;
• 36–61% – оценка «3»;
• 62–85% – оценка «4»;
• 86–100% – оценка «5».
В дополнение к тестовым заданиям в некоторых тестах 
учитель может предложить ученикам выполнить задания 
свободного изложения (часть С). Критерии их оценивания педагог определяет сам.
Задания для всех видов контроля знаний составлены 
таким образом, чтобы учитель с их помощью мог выявить 
знания учащихся по всем узловым вопросам главы и темы 
как на уровне воспроизведения учебного материала, так 
и на более высоком уровне, где требуется умение анализировать и сравнивать данные.
Для подготовки к контрольным предлагаются самостоятельные работы, представленные в одном варианте. 
В зависимости от выбранной педагогом формы организации работы задания можно использовать для выполнения 
в группе или разбить на индивидуальные варианты.
К тестам предлагаются дополнительные задания, которые учитель при наличии времени на уроке может использовать для более детального контроля усвоения навыков.

Рекомендации для учителя

Проведение химического диктанта
Химический диктант – организационно трудная форма контроля. Диктуя, учитель переключает внимание 
с класса на текст. В это время недобросовестные ученики имеют возможность бросить взгляд на работу соседа 
по парте. Есть два варианта решения данной проблемы. 
Первый – диктовка в быстром темпе, чтобы ученики 
не успевали отвлекаться от своей работы, в то же время 
учитель поглядывает на учащихся, склонных к списыванию. При такой форме организации диктанта безвинно 
страдают медлительные ученики, не способные воспринимать и перерабатывать информацию в быстром темпе.
Второй способ организации диктанта – разделение 
работы на два варианта. Соседи по парте выполняют 
разные варианты, поэтому диктовать можно медленнее, 
с учетом индивидуального темпа медлительного ученика. 
Учитель начинает диктант словами: «Напишите на выданном листочке фамилию и номер варианта. Проставьте 
на нем … (называется нужное число) цифр в столбик от 1 
до … . Я поочередно произношу задания двух вариантов. 
Каждый выполняет задание своего варианта, записывая 
ответ напротив его порядкового номера. Прошу всех сосредоточиться и не пропускать задания своего варианта. 
Повторять задания я не буду, чтобы не сбивать тех, кто 
слушает внимательно». Далее учитель поочередно диктует, например, названия химических элементов: «Первый 
вариант – кальций, второй вариант – фосфор. Первый 
вариант – сера, второй вариант – цинк» и т. д. Здесь в невыгодном положении окажутся невнимательные ученики, 
они будут требовать повторения. Делать этого не следует, 
чтобы не сбивать темп работы. Однако в конце диктанта 
обязательно нужно повторить текст полностью (отдельно 
для каждого варианта) уже в быстром темпе, для проверки.
По окончании диктанта проводится самопроверка или 
учитель собирает листочки на проверку:
• ошибок нет – оценка «5»;
• 1–2 ошибки – оценка «4»;
• 3 ошибки – оценка «3»;
• менее половины правильно выполненных заданий – оценка «2».

Тест 1. Предмет химии. Вещества. 
Физические и химические  
свойства веществ

Вариант 1

А1. Молекула воды состоит из:
 
F 1)  двух простых веществ
 
F 2)  двух атомов
 
F 3)  химических элементов
 
F 4)  трех атомов

А2. Простое вещество – это вещество, образованное:
 
F 1)  химическими элементами
 
F 2)  атомами химических элементов
 
F 3)  атомами одного химического элемента
 
F 4)  атомами разных химических элементов

А3. Слово «атом» в соответствующем числе и падеже пропущено в предложении:
 
F 1)  Газообразный водород состоит из … .
 
F 2)  В молекуле кислорода содержатся два … .
 
F 3)  Все … воды одинаковы независимо от способа ее 
получения.
 
F 4)  Согласно атомно-молекулярному учению все вещества состоят из … .

А4. Только вещества расположены в ряду:
 
F 1)  вода, железо, сера
 
F 2)  поваренная соль, сахар, свеча
 
F 3)  медь, гвоздь, кислород
 
F 4)  кирпич, пищевая сода, керамический стакан

А5. О молекуле можно сказать, что она имеет:
 
F 1)  агрегатное состояние
 
F 2)  массу
 
F 3)  запах
 
F 4)  температуру кипения

А6. К химическим реакциям относится:
 
F 1)  плавление парафина
 
F 2)  электрический разряд
 
F 3)  образование инея на ветках
 
F 4)  образование зеленого налета на бронзе

А7. По отношению к веществу можно употребить слово:
 
F 1)  «большое»
 
F 2)  «круглое»
 
F 3)  «растворимое»
 
F 4)  «длинное»

А8. Свойством алюминия не является:
 
F 1)  плотность
 
F 2)  блеск
 
F 3)  масса
 
F 4)  пластичность

В1. Признаками химической реакции являются:
1)  выпадение осадка при смешивании растворов
2)  появление пламени
3)  образование пузырьков пара при нагревании жидкости
4)  затвердевание жидкости
5)  образование капель жидкости при охлаждении пара
6)  изменение цвета
(Ответ запишите в виде последовательности цифр через запятую.)

О т в е т:  

В2. Вставьте пропущенное слово.
Химия – это наука о  
 
и их превращениях друг в друга.

С1. Используя слово «железо», составьте два предложения, в одном из которых будет говориться о химическом 
элементе, в другом – о простом веществе.

Тест 1. Предмет химии. Вещества. 
Физические и химические  
свойства веществ

Вариант 2

А1. Мельчайшей частицей газа водорода является:
 
F 1)  атом
 
F 2)  молекула
 
F 3)  химический элемент
 
F 4)  простое вещество

А2. Сложное вещество – это вещество, образованное:
 
F 1)  химическими элементами
 
F 2)  атомами химических элементов
 
F 3)  атомами одного химического элемента
 
F 4)  атомами разных химических элементов

А3. Слово «молекула» в соответствующем числе и падеже 
пропущено в предложении:
 
F 1)  Атомно-молекулярное учение утверждает, что все 
вещества состоят из … .
 
F 2)  Простое вещество – это вещество, которое состоит 
из одинаковых … .
 
F 3)  Атом состоит из … .
 
F 4)  Вода образована двумя … .

А4. Только физические тела расположены в ряду:
 
F 1)  поваренная соль, сахар, свеча
 
F 2)  вода, железо, сера
 
F 3)  медь, гвоздь, кислород
 
F 4)  кирпич, медная монета, стакан керамический

А5. Об атоме можно сказать, что он имеет:
 
F 1)  размер
 
F 2)  цвет
 
F 3)  вкус
 
F 4)  температуру кипения

А6. К физическим явлениям относится:
 
F 1)  брожение сока
 
F 2)  засахаривание варенья
 
F 3)  образование накипи в чайнике
 
F 4)  подгорание блинов

А7. По отношению к веществу можно употребить слово:
 
F 1)  «плоское»
 
F 2)  «маленькое»
 
F 3)  «сладкое»
 
F 4)  «узкое»

А8. Свойством железа не является:
 
F 1)  форма
 
F 2)  электропроводность
 
F 3)  ковкость
 
F 4)  температура плавления

В1. Признаками физических явлений являются:
1)  изменение запаха
2)  выпадение кристаллов при охлаждении раствора
3)  выделение теплоты
4)  образование газа
5)  образование однородной жидкости при смешивании вещества с водой
6)  превращение твердого вещества в жидкое при нагревании
(Ответ запишите в виде последовательности цифр через запятую.)

О т в е т:  

В2. Вставьте пропущенное слово.
Химический элемент – это определенный вид  
 
        .

С1. Используя слово «кислород», составьте два предложения, в одном из которых будет говориться о химическом 
элементе, а в другом – о простом веществе.

Тест 2. Химическая формула. 
Вычисления по химическим формулам

Вариант 1

А1. Формулы только сложных веществ расположены 
в ряду:
 
F 1)  S, Al, N2
 
F 2)  CO2, Fe, H2O
 
F 3)  HNO3, CaO, PH3
 
F 4)  Si, P4, Fe2O3
А2. Записи, означающие «одна молекула серного ангидрида, которая состоит из трех атомов кислорода и одного 
атома серы» и «две молекулы водорода», – это:
 
F 1)  3OS; 2H
 
F 2)  SO3; H2

 
F 3)  3OS; H2
 
F 4)  SO3; 2H2
А3. Запись 3NO2 означает:
 
F 1)  три атома азота и молекула кислорода
 
F 2)  три атома азота и два атома кислорода
 
F 3)  три молекулы, состоящие из атома азота и двух атомов кислорода каждая
 
F 4)  три атома азота и шесть атомов кислорода

А4. Масса атома кремния в два раза меньше массы атома:
 
F 1)  железа
 
F 2)  углерода
 
F 3)  азота
 
F 4)  меди

А5. Относительная молекулярная масса вещества состава 
С2Н2О4 равна:
 
F 1)  130
 
F 2)  90
 
F 3)  49
 
F 4)  29

А6. Наибольшей относительной молекулярной массой 
обладает соединение, формула которого:
 
F 1)  MgO
 
F 2)  BaO
 
F 3)  SrO
 
F 4)  CaO

С1. Вычислите соотношение масс и массовые доли элементов в соединении K2CrO4 (хромат калия).