Химические основы производства : сборник задач

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ 

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ АВТОНОМНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ  
ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ  
«НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ «МИСиС» 

 

 
 
 

 

 

 

 
 

 

№ 2380

Кафедра общей и неорганической химии

 
 
 

Химические основы производства

 

Сборник задач 

Под редакцией профессора В.И. Деляна  

Рекомендовано редакционно-издательским 
советом университета 

Москва  2014 

УДК 54:669 
Х46

Р е ц е н з е н т
доц. Р.Т. Хайруллина

А в т о р ы :
О.А. Брагазина, В.Г. Лобанова, О.П. Чернова, О.М. Балашова

Химические основы производства : сб. задач /О.А. БраХ46 газина [и др.]. – М. : Изд. Дом МИСиС, 2014. – 47 с.
ISBN 978-5-87623-793-4 

Сборник содержит 600 задач и заданий, разбитых на 8 разделов, относящихся
к основным разделам общей химии и химии металлов применительно к металлургическим процессам. В приложениях имеется справочный материал, необходимый
для написания формул, уравнений реакций и решения задач.
Cборник составлен в соответствии с программой дисциплины «Химические основы производства».
Предназначен для студентов института ЭУПП, обучающихся по направлениям «Экономика», «Менеджмент», «Бизнес-информатика».
Рекомендован для самостоятельной работы студентов при подготовке
к контрольным мероприятиям, лабораторно-практическим занятиям и сдаче
экзамена.

УДК 54:669 

ISBN 978-5-87623-793-4 
© Коллектив авторов,
2014

СОДЕРЖАНИЕ

Предисловие.............................................................................................. 4 
1. Классы неорганических соединений...................................................... 5 
2. Стехиометрические расчеты................................................................... 8 
3. Термохимия......................................................................................... 12 
4. Химическая кинетика и равновесие.................................................. 18 
5. Общие свойства растворов ................................................................ 24 
6. Растворы электролитов ...................................................................... 29 
7. Окислительно-восстановительные реакции..................................... 33 
8. Свойства главных переходных металлов
(триада железа, марганец, хром) ........................................................... 36 
Библиографический список................................................................... 42 
Приложения ............................................................................................ 43 

ПРЕДИСЛОВИЕ

Уважаемые студенты!

Для изучения дисциплины «Химические основы производства»
в соответствии с учебной программой вам необходимо прослушать
курс лекций, выполнить лабораторные работы и сдать экзамен. Лекционный материал базируется на изучении химии как науки, лежащей в основе металлургических и химических процессов, и включает
в себя разделы общей химии и химии металлов. Для повышения эффективности усвоения теоретического материала вы должны научиться решать химические расчетные задачи, уметь выполнять теоретические задания и объяснять технологические процессы с точки
зрения химии, и конечно уметь писать формулы соединений и уравнения реакций. В этом вам поможет предлагаемый сборник задач,
составленный преподавателями кафедры общей и неорганической
химии нашего университета. Сборник содержит большое количество
задач и заданий, многие из которых и особенно задачи последнего
раздела по своему содержанию и рассматриваемым объектам отражают реально существующие металлургические процессы, такие как
обжиг, металлотермия, процессы гидрометаллургии и многие другие,
что свидетельствует о практической значимости и взаимосвязи законов общей химии с металлургией и химической промышленностью.
Справочный материал, помещенный в приложениях, поможет вам
при составлении химических формул соединений, написании уравнений реакций и в решении расчетных задач.

Желаем успехов!

1. КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Составьте формулы приведенных ниже соединений и укажите,
к какому классу веществ они относятся. Ответ выразите в виде молярной
массы последнего соединения. (При выполнении задания см. прил. 1–3.) 
1.1. Оксид фосфора (III), нитрат цинка, хлорная кислота
1.2. Сульфид алюминия, гидроксид натрия, оксид серы (VI) 
1.3. Гидроксид алюминия, оксид марганца (VII), хлорид гидроксомеди (II) 
1.4. Серная кислота, оксид азота (I), ортофосфат калия
1.5. Гидросиликат натрия, оксид хрома (III), азотная кислота
1.6. Иодоводород, оксид бора (III), хлорид калия
1.7. Ортофосфорная кислота, сульфат железа (II), гидроксид кальция
1.8. Гидрокарбонат аммония, оксид рубидия, азотистая кислота
1.9. Сульфат висмута (III), сульфат гидроксовисмута (III), гидросульфат висмута (III) 
1.10. Сульфид калия, оксид бериллия, гидроксид стронция
1.11. Гидроксид титана (III), оксид азота (V), дигидроортофосфат калия
1.12. Оксид кремния (IV), нитрат марганца (II), гидроксид бария
1.13. Оксид олова (IV), хлорид кобальта (II), кремниевая кислота
1.14. Азотная кислота, карбонат кальция, оксид углерода (II) 
1.15. Метафосфорная кислота, бромид гидроксокобальта (II), оксид
магния

Определите степень окисления указанного элемента и вычислите
массовую долю (%) данного элемента в соединении.
1.16. Хлора в NaClO2
1.17. Марганца в KMnO4
1.18. Бора в Na2B4O7
1.19. Ванадия в K3VO4
1.20. Хлора в HClO4
1.21. Селена в MgSeO4
1.22. Азота в NH4Cl
1.23. Серы в Al2(SO4)3
1.24. Серы в Na2SO3
1.25. Ванадия в Na6V10O28
1.26. Фосфора в Ca3(PO4)2
1.27. Хрома в H2Cr3O10
1.28. Фосфора в Mg2P2O7