Процессы и аппараты очистки сточных вод

№132

ФЕДЕРАЛЬНОЕАГЕНТСТВОПООБРАЗОВАНИЮ

Êàôåäðà îáîãàùåíèÿ ðóä öâåòíûõ è ðåäêèõ ìåòàëëîâ

Â.Ä. Ñàìûãèí
Â.À. Èãíàòêèíà

Ïðîöåññû è àïïàðàòû
î÷èñòêè ñòî÷íûõ âîä

Ó÷åáíîå ïîñîáèå

Ðåêîìåíäîâàíî ðåäàêöèîííî-èçäàòåëüñêèì
ñîâåòîì óíèâåðñèòåòà

Ìîñêâà   Èçäàòåëüñêèé Äîì ÌÈÑèÑ
2009

УДК 628.16 
 
С17 

Р е ц е н з е н т  
канд. техн. наук О.П. Чернова 

Самыгин В.Д., Игнаткина В.А. 
С17  
Процессы и аппараты очистки сточных вод: Учеб. пособие. – М.: Изд. Дом МИСиС, 2009. – 223 с. 

ISBN 978-5-87623-238-0 

Рассмотрены основные процессы очистки сточных вод: механические, 
химические, физико-химические, физические и биохимические. Приведены 
характеристики и расчеты основных аппаратов, используемых в схемах очистки сточных вод. 
Дана характеристика природных и сточных вод разных отраслей промышленности (металлургическая, металлообрабатывающая, нефтехимическая и др.). Предложены схемы очистки сточных вод разного состава.  
Изложены сведения об осадках сточных вод, аппаратах обезвоживания и 
приведены примеры утилизации осадков, а также принципы организации 
контроля и правила опробования. Даны рекомендации по проектированию. 
Предназначено для студентов специальностей 130405 «Обогащение полезных ископаемых» (спецкурс), 280101 «Безопасность жизнедеятельности в 
техносфере», 280202 «Инженерная защита окружающей среды», а также для 
студентов других специальностей, связанных с очисткой сточных вод. 

УДК 628.16 

ISBN 978-5-87623-238-0 
© Государственный технологический  
университет «Московский институт 
стали и сплавов» (МИСиС), 2009 

ОГЛАВЛЕНИЕ 

1. Общие сведения....................................................................................5 
1.1. Состав и свойства природных вод ...............................................5 
1.2. Состав и свойства сточных вод..................................................10 
1.3. Классификация процессов очистки сточных вод .....................13 
2. Механические процессы и аппараты для сточных вод...................15 
2.1. Отстаивание .................................................................................16 
2.1.1. Закономерности движения частиц в поле 
силы тяжести...................................................................................16 
2.1.2. Характеристика осаждаемости взвешенных 
частиц...............................................................................................22 
2.1.3. Характеристика основных отстойных 
сооружений .....................................................................................25 
2.3 Разделение в поле центробежных сил ........................................44 
2.3.1. Открытые гидроциклоны.....................................................44 
2.3.2. Напорные гидроциклоны.....................................................46 
2.3.3. Центрифуги ...........................................................................49 
2.4 Фильтрование................................................................................50 
2.4.1. Основное уравнение фильтрации........................................51 
2.4.2. Определение удельного сопротивления 
осадка и его сжимаемости .............................................................54 
2.4.3. Критерии фильтрования.......................................................57 
2.4.4. Аппараты для макрофильтрования.....................................58 
2.4.5. Микрофильтрование.............................................................70 
2.4.6. Ультрафильтрование............................................................70 
3. Химические, физико-химические и физические 
процессы очистки сточных вод.............................................................72 
3.1. Нейтрализация .............................................................................72 
3.2. Химическое осаждение ...............................................................75 
3.3. Окисление.....................................................................................77 
3.3.1. Озонирование........................................................................78 
3.3.2. Хлорирование .......................................................................79 
3.3.3. Окисление кислородом воздуха и пероксидом 
водорода ..........................................................................................80 
3.3.4. Фотохимическое окисление.................................................81 
3.4. Восстановление............................................................................82 
3.5. Коагуляция ...................................................................................83 
3.5.1. Способы коагуляции ............................................................86 

3.5.2. Особенности компоновки технологической 
схемы применения коагулянтов....................................................91 
3.6. Флокуляция..................................................................................96 
3.7. Флотация ....................................................................................107 
3.7.1. Флотационные аппараты....................................................123 
3.8. Сорбционные методы................................................................139 
3.8.1. Сорбция на активных углях...............................................142 
3.8.2. Сорбция на неорганических материалах..........................143 
3.8.3. Ионная адсорбция на смолах.............................................147 
3.9. Мембранные технологии ..........................................................154 
3.9.1. Обратный осмос..................................................................155 
3.9.2. Электродиализ ....................................................................157 
3.10. Экстракция органическими растворителями........................159 
3.11. Отгонка (эвапорация)..............................................................161 
3.12. Кристаллизация .......................................................................162 
3.13. Вымораживание.......................................................................163 
4. Биологические процессы очистки сточных вод ............................164 
4.1. Аэробный метод ........................................................................167 
4.2. Анаэробный метод.....................................................................168 
4.3. Процессы нитрификации-денитрификации............................169 
4.4 Аппаратное оформление............................................................170 
5. Технологии извлечения примесей из сточных вод 
различных отраслей промышленности мегаполиса..........................177 
5.1. Сточные воды металлургических и 
металлобрабатывающих предприятий ...........................................178 
5.2. Сточные воды нефтеперерабатывающих 
предприятий......................................................................................195 
5.3. Сточные воды предприятий текстильной  
и пищевой промышленности...........................................................199 
5.4. Малые очистные сооружения...................................................201 
6. Осадки сточных вод. Обработка и использование 
осадков...................................................................................................203 
7. Организация контроля и опробования ...........................................211 
8. Рекомендации по проектированию очистных 
сооружений ...........................................................................................216 
Библиографический список.................................................................222 

1. ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ 

Водные объекты по физико-географическим и морфометрическим 
особенностям размещения подразделяются на два типа: 
1) поверхностные водные объекты; 
2) подземные водные объекты. 
Воды по характеру состава и использованию делятся на природные и сточные. Природные воды (поверхностные или подземные) 
после очистки до принятых норм используются для питьевых или 
технических целей.  

1.1. Состав и свойства природных вод 

В гидрохимии компоненты природных вод делятся на шесть 
групп. 
1. Макрокомпоненты, к которым относятся ионы K+, Na+, Mg2+, 
Ca2+, Cl-, SO4
2-, HCO3
- (СO3
2-). Содержание их в пресной воде изменяется в широких пределах. Эти ионы поступают в воды из горных пород, почвы как результат производственной деятельности человека. 
2. Растворенные газы (O2, N2, H2S, CH4 и др.). Концентрация газов 
в воде определяется их парциальным давлением и константой Генри. 
3. Биогенные вещества, главным образом соединения азота и 
фосфора, кремния и железа. Концентрация их в пресных источниках 
может изменяться от следов до 10 мг/л, т.е. данные соединения присутствуют в растворенном или связанном в комплексы виде. 
4. Микроэлементы. В эту группу входят все металлы за исключением относящихся к 1-й (Mg2+) и 3-й группам (железо), например 
Cu2+, Mn2+, другие переходные металлы, а также анионы (Br–, F–, I– и 
др.), встречающиеся в водоемах в малых количествах. 
5. Растворенные органические вещества (РОВ), аналоги биогенных веществ (3-я группа), но органической природы – органические 
кислоты, спирты, кетоны, эфиры, азотсодержащие соединения (белки, аминокислоты и т.д.). Для количественного определения пользуются косвенными показателями, характеризующими общее содержание органических соединений: химическое потребление кислорода 
(ХПК), биохимическое потребление кислорода (БПК). 
По происхождению РОВ могут быть автохтонные – продукты естественного биохимического разложения и аллохтонные – органические вещества, поступающие в водную среду с поверхностными стоками, атмосферными осадками, сточными водами. 

6. Токсичные загрязняющие вещества – тяжелые металлы, мышьяк, сурьма, бор, алюминий, нефтепродукты, синтетические поверхностно-активные выщества (СПАВ), фенолы и т.д. 
Качество воды характеризуется ее свойствами. Нормы качества 
питьевой воды и требования к организации контроля качества приведены в СанПиН 2.1.4559–96 и ГОСТ Р 51232–98. Основные показатели природной воды приведены ниже. 
1. Водородный показатель (рН, ед. рН ) – это десятичный логарифм концентрации ионов водорода, взятый с обратным знаком. Для 
всего живого в воде минимально возможная величина рН равна 5, в 
питьевой воде допускается рН 6,0…9,0, в воде водоемов хозяйственно-питьевого и культурно-бытового водопользования 6,5…8,5. Величина рН природной воды определяется, как правило, соотношением концентраций гидрокарбонатных анионов и свободного СО2. 
2. Общая жесткость – это совокупность концентраций ионов 
магния и кальция. В зависимости от величины общей жесткости воды различают воду очень мягкую (0…1,5 мг-экв/л), мягкую 
(1,5…3 мг-экв/л), средней жесткости (3…6 мг-экв/л), жесткую 
(6…9 мг-экв/л), очень жесткую (более 9 мг-экв/л). Оптимальный 
физиологический уровень жесткости составляет 3,0…3,5 мг-экв/л. 
Постоянное употребление внутрь воды с повышенной жесткостью 
приводит к накоплению солей в организме и, в конечном итоге, к заболеваниям суставов (артриты, полиартриты), образованию камней в 
почках, желчном и мочевом пузырях. Жесткость выше 4,5 мг-экв/л 
приводит к интенсивному накоплению осадка в системе водоснабжения и на сантехнике, мешает работе бытовых приборов. Согласно 
инструкции по эксплуатации бытовой техники жесткость воды не 
должна превышать 1,5…2,0 мг-экв/л.  
3. Хлориды. Содержание хлоридов в природных водах колеблется в широких пределах (от долей миллиграмма до нескольких граммов на литр) и обусловлено вымыванием солесодержащих пород или 
сбросом в водоемы промышленных и бытовых сточных вод. Наличие 
в воде хлоридов более 350 мг/л придает ей солоноватый привкус и 
приводит к нарушению пищеварительной системы у людей. 
4. Сульфаты. Содержание сульфатов в природных водах колеблется в широких пределах (от долей миллиграмма до нескольких 
граммов на литр) и обусловлено вымыванием солесодержащих пород 
или сбросом в водоемы промышленных и бытовых сточных вод. Наличие в воде сульфатов более 500 мг/л придает ей солоноватый 

привкус и приводит к нарушению работы пищеварительной системы 
у людей. 
5. Нитраты. Нитраты содержатся главным образом в поверхностных водах. При концентрации более 20 мг/л они оказывают токсическое действие на организм человека. Постоянное употребление воды 
с повышенным содержанием нитратов приводит к заболеваниям крови, сердечно-сосудистой системы, вызывает метгемоглобинемию у 
детей. 
6. Сульфиды (сероводород). Встречаются в основном в подземных источниках воды; образуются в результате процессов восстановления и разложения некоторых минеральных солей (гипса, серного 
колчедана др.). В поверхностных водах сероводород почти не встречается, так как легко окисляется. Появление его в поверхностных 
источниках может быть следствием протекания гнилостных процессов или сброса неочищенных сточных вод. Наличие в воде сероводорода придает ей неприятный запах, интенсифицирует процесс коррозии трубопроводов и вызывает их зарастание вследствие развития 
серобактерий. 
7. Железо. Содержание железа в воде выше норматива способствует накоплению осадка в системе водоснабжения, интенсивному 
окрашиванию сантехнического оборудования. Железо придает воде 
неприятную красно-коричневую окраску, ухудшает ее вкус, вызывает развитие железобактерий, отложение осадка в трубах и их засорение. Эти обрастания еще более ухудшают органолептические свойства воды за счет слизеобразования, присущего железобактериям. 
Высокое содержание железа в воде приводит к неблагоприятному 
воздействию на кожу, может сказаться на морфологическом составе 
крови, способствует возникновению аллергических реакций. 
8. Марганец. По данным ВОЗ, содержание марганца в питьевой 
воде до 0,5 мг/л не приводит к нарушению здоровья человека. Однако присутствие марганца в таких концентрациях может быть неприемлемым для водопотребителей, поскольку вода имеет металлический привкус и окрашивает ткани при стирке. Присутствие марганца 
в питьевой воде может вызывать накопление отложений в системе 
водоснабжения. Даже при концентрации 0,02 мг/л марганец часто 
образует пленку на трубах, которая отслаивается в виде черного 
осадка. 
9. Окисляемость. Под окисляемостью понимают общее содержание в воде восстановителей органической или неорганической природы. Окисляемость – групповой показатель. В зависимости от при

роды окислителя различают химическую окисляемость, если при 
окислении используют химический окислитель, а также биохимическую, когда роль окислительного агента выполняют аэробные бактерии. В свою очередь, химическая окисляемость может быть перманганатной (окислитель К2MnO4), бихроматной (K2Cr2O7) и иодатной 
(KJO3). Перманганат калия – слабый окислитель, бихромат и иодат 
калия – примерно равноценные сильные окислители.  
Окисляемость перманганатная – это общая концентрация кислорода, соответствующая количеству иона перманганата (MnO24), потребляемому при обработке данным окислителем пробы воды. Характеризует меру наличия в воде органических и окисляемых неорганических веществ. Этот параметр в основном предназначен для 
оценки качества водопроводной воды. Значение перманганатной 
окисляемости выше 2 мг О2/л свидетельствует о содержании в воде 
легко окисляющихся органических соединений, многие из которых 
отрицательно влияют на печень, почки, репродуктивную функцию 
организма. При обеззараживании такой воды хлорированием образуются хлоруглеводороды, значительно более вредные для здоровья 
населения (например, хлорфенол). 
Бихроматную и иодатную окисляемость называют химической 
потребностью в кислороде, или ХПК. 
10. Аммоний (по NH+4) (азот аммонийный). Конечный продукт 
разложения белковых веществ – аммиак. Наличие в воде аммиака 
растительного или минерального происхождения не опасно в санитарном отношении. Если же аммиак образуется в результате разложения белка сточных вод, такая вода непригодна для питья. Превышение в питьевой воде ПДК по содержанию аммония может свидетельствовать о попадании фекальных стоков или органических удобрений в источник. По данным ВОЗ, содержание аммония не должно 
превышать 0,5 мг/л. Постоянный прием внутрь воды с повышенным 
содержанием аммония вызывает хронический ацидоз и изменения в 
тканях. Кроме того, аммиак (в виде газа) раздражает конъюнктиву 
глаз и слизистые оболочки. 
11. Щелочность (потребление кислоты аликвотной частью образца воды при титровании 0,05 н НСl). Под общей щелочностью воды 
подразумевается сумма содержащихся в воде гидроксильных ионов 
ОН– и продуктов гидролиза карбонатных анионов (СO23 +H2O ↔ 
HCO3 + OH-). 
12. Кремний. Кремневая кислота относится к слабым минеральным кислотам, соли которых присутствуют в природной воде. В не

которых реках, а также в скважинах диоксид кремния присутствует в 
виде чрезвычайно мелко диспергированных коллоидных частиц. 
13. Сухой остаток. Минерализация воды характеризуется двумя 
аналитически определяемыми показателями – сухим остатком и жесткостью. Сухой остаток определяется термогравиметрическим методом (выпаривание пробы воды на водяной бане и высушивание 
чашки при 105 °С). В процессе обработки из пробы удаляются летучие компоненты и вещества, разлагающиеся с образованием летучих 
компонентов. Для гигиенистов сухой остаток служит показателем 
содержания в воде неорганических солей. 
14. Кислород растворенный. Кислород присутствует в природной воде в результате его растворения при контакте воды с воздухом. 
Концентрация растворенного О2
 резко снижается с повышением температуры воды. Так, при температуре 20 °С растворимость составляет 9080 мкг/кг, при 60 °С – 4700 мкг/кг, при 80 °С – 1500 мкг/кг. 
15. Углекислый газ. Углекислый газ присутствует в природной 
воде как в результате его растворения из воздуха, так и за счет протекания в воде и почве различных биохимических процессов. Равновесная концентрация СО2 в воде значительно снижается с ростом 
температуры. Так, при 20 °С растворимость составляет 500 мкг/кг, 
при 60–190 мкг/кг, при 80–100 мкг/кг. Растворенный в воде углекислый газ образует угольную кислоту СО2+Н2О↔Н2СО3, которая диссоциирует с образованием бикарбонатных и карбонатных ионов: 
Н2СО3 ↔ Н++ НСО3; НСО3 ↔ Н++ СО-2
3. Соотношение между концентрациями различных форм угольной кислоты в воде зависит от 
pН и температуры. 
16. Хлор остаточный. С уровнем избыточного, или так называемого остаточного, хлора в воде связывают в настоящее время представление о надежности обеззараживания. Поскольку хлорирование воды 
проводят хлором, находящимся в воде в свободной или связанной 
форме, остаточные его количества присутствуют в воде в виде свободного или связанного хлора. Вследствие бактерицидной активности 
этих форм хлора различны и нормативы их содержания в питьевой 
воде (для свободного хлора 0,3…0,5 мг/л, для связанного хлора 
0,8…1,2 мг/л). Все соединения активного хлора обладают очень сильным бактерицидным действием, но если их концентрация больше 
нормативов, то они вызывают раздражение кожи, слизистых оболочек, 
дыхательных путей. Известно также, что при хлорировании воды образуется НСlO, которая взаимодействует с железом, образуя растворимые соли, что повышает коррозионную активность такой воды. 

17. Медь. Соединения меди широко распространены в природе, 
поэтому их часто обнаруживают в природных водах. Концентрация 
меди в природных водах обычно составляет десятые доли миллиграмма на литр, в питьевой воде она может увеличиваться за счет 
вымывания из материалов труб и арматуры, особенно мягкой, активной водой. Концентрация меди и формы ее присутствия в воде зависят от рH воды, а также концентрации в ней карбонатов, хлоридов и 
сульфатов. Медь придает воде неприятный вяжущий привкус при 
низких концентрациях (более 1,0 мг/л). 
18. Алюминий. Высокая концентрация алюминия в природной воде 
встречается нечасто и зависит от многих факторов (рН, наличия и концентрации комплексообразователей, окислительно-восстановительного 
потенциала системы, загрязнения промышленными сточными водами). 
В основном источником поступления алюминия в водопроводную воду 
являются коагулянты на основе солей алюминия. 
19. Мутность воды (мг/л) характеризует совокупность присутствующих в природной воде взвешенных частиц различной природы 
(песок, глина, планктон, водоросли) и определяется с помощью мутномеров или фотоэлектрокалориметров. Мутность питьевой воды не 
должна превышать 1,5 мг/л. 

1.2. Состав и свойства сточных вод 

Термин «сточные воды» объединяет различные по происхождению, составу и свойствам воды, которые, будучи использованы человеком, получили дополнительные загрязнения и изменили свое качество. Очистка сточных вод является составной и прикладной частью 
инженерной экологии.  
Основные вопросы защиты окружающей среды необходимо решать на основе следующих принципов: 
– форма и масштабы человеческой деятельности должны быть соизмеримы с запасами невозобновляемых природных ресурсов; 
– неизбежные отходы производства должны попасть в окружающую среду в форме и концентрации, безвредных для жизни. Особенно это относится к водным ресурсам. 
Для России организация эффективной очистки сточных вод является актуальной, так как связана с охраной поверхностных вод. Забор 
воды для питьевого водоснабжения, а также сброс очищенных вод из 
населенных пунктов происходит с использованием одних и тех же 
водных источников.