Химия : классификация и свойства неорганических соединений

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ 

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ АВТОНОМНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ  
ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ  
«НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ «МИСиС» 

 

 
 
 

 

 

 

 
 

 

№ 2084 

Кафедра общей и неорганической химии

И.Н. Чижова 
В.Г. Лобанова 
 

Химия 

Классификация и свойства  
неорганических соединений 

Учебно-методическое пособие 

Под редакцией профессора В.И. Деляна 

Рекомендовано редакционно-издательским 
советом университета 

Москва  2012 

УДК 546 
 
Ч-59 

Р е ц е н з е н т  
канд. хим. наук В.А. Филичкина 

Чижова, И.Н. 
Ч-59  
Химия : классификация и свойства неорганических соединений : учеб.-метод. пособие / И.Н. Чижова, В.Г. Лобанова ; 
под ред. В.И. Деляна. – М. : Изд. Дом МИСиС, 2012. – 48 с. 
ISBN 978-5-87623-642-5 

Рассмотрены номенклатура, классификация и химические свойства основных классов неорганических соединений. 
Пособие может быть использовано как для самостоятельной работы студентов, так и на дополнительных занятиях по освоению базовых знаний 
школьного курса химии. 
Предназначено для студентов всех институтов. 

УДК 546 

ISBN 978-5-87623-642-5 
© И.Н. Чижова, 
В.Г. Лобанова, 2012 

ОГЛАВЛЕНИЕ 

Предисловие........................................................................................................... 4 
1. Понятие о веществе........................................................................................... 5 
2. Классификация веществ.................................................................................... 9 
3. Составление формул веществ  и их номенклатура ...................................... 12 
3.1. Валентность и степень окисления.......................................................... 12 
3.2. Оксиды: составление формул, названия, графические формулы....... 13 
3.3. Гидроксиды .............................................................................................. 16 
3.3.1. Основания: составление формул, названия,  
графические формулы ................................................................................ 16 
3.3.2. Кислоты: названия, графические формулы.................................... 16 
3.4. Соли: составление формул, номенклатура, графические формулы ... 19 
4. Оксиды.............................................................................................................. 22 
4.1. Классификация оксидов.......................................................................... 22 
4.2. Химические свойства оксидов................................................................ 24 
4.3. Методы получения оксидов.................................................................... 25 
5. Гидроксиды ...................................................................................................... 27 
5.1. Основания................................................................................................. 27 
5.1.1. Классификация оснований............................................................... 27 
5.1.2. Химические свойства оснований .................................................... 28 
5.1.3. Методы получения оcнований......................................................... 29 
5.2. Кислоты..................................................................................................... 29 
5.2.1. Классификация кислот ..................................................................... 29 
5.2.2. Химические свойства кислот........................................................... 30 
5.2.3. Методы получения кислот ............................................................... 31 
5.3. Амфотерные гидроксиды. Химические свойства................................. 31 
6. Соли................................................................................................................... 33 
6.1. Классификация солей.............................................................................. 33 
6.2. Химические свойства солей.................................................................... 34 
6.3. Методы получения солей........................................................................ 35 
7. Упражнения...................................................................................................... 37 
7.1. Оксиды...................................................................................................... 37 
7.2. Гидроксиды .............................................................................................. 38 
7.3. Соли........................................................................................................... 40 
7.4. Смешанные задачи................................................................................... 41 
Приложения.......................................................................................................... 43 
 

ПРЕДИСЛОВИЕ 

Настоящее пособие предназначено для повторения студентами 
школьного материала по теме «Классификация и свойства неорганических соединений» с целью дальнейшей адаптации к изучению вузовского курса химии. Пособие может быть использовано как для 
самостоятельной работы, так и на дополнительных занятиях в группах по освоению базовых знаний школьного курса химии. 
Тема «Классификация и свойства неорганических соединений» 
является 
ключевой 
для 
успешного 
изучения 
студентамипервокурсниками курса общей и неорганической химии в вузе. Приступая к изучению этого курса, студенты должны уметь составлять 
формулы химических соединений по их названию, пользуясь понятиями валентности и степени окисления элементов; по формуле вещества представлять себе его функциональные особенности, т.е. в 
какие химические реакции способно вступать данное вещество. Составление уравнений химических реакций, расчеты по этим уравнениям, расчет концентраций растворов – все эти вопросы требуют 
знания основных классов неорганических соединений, их номенклатуры и химических особенностей. Важным также является вопрос о 
том, как связаны между собой представители различных классов неорганических соединений. 

1. ПОНЯТИЕ О ВЕЩЕСТВЕ 

Химия – наука о веществах и их превращениях. 
Вещество – вид материи, обладающей определенными физическими и химическими свойствами; состав вещества может быть выражен химической формулой. Все вещества состоят из мельчайших 
частиц – атомов, молекул, ионов. 
Атом – мельчайшая электронейтральная частица вещества, неделимая далее химическим путем. Согласно современным представлениям атом состоит из положительно заряженного ядра и электронной 
оболочки. В ядре сосредоточена вся масса атома, оно состоит из элементарных частиц – протонов и нейтронов. Электронная оболочка 
атома представляет собой совокупность электронов, перемещающихся в некотором объеме пространства, центром которого является ядро. Она определяет химические свойства атома. Основные характеристики (масса и заряд) наиболее важных элементарных частиц (протона, нейтрона и электрона) приведены в табл. 1.1. 

Таблица 1.1 

Основные характеристики элементарных частиц 

Частица 
Символ1 
Масса2, а.е.м. 
Масса, г 
Заряд3 

Протон 
1
1 p  
1,0073 
1,67 · 10-24 
+1 

Нейтрон 

1
0n  
1,0087 
1,67 · 10-24 
0 

Электрон 
ē 
0,00055 
9,1 · 10-28 
–1 

 
1 Верхний индекс обозначает массовое число, нижний – заряд. 
2 За 1 а.е.м. принята 1/12 массы атома изотопа 12С. 
3 Элементарный заряд ē = 1,602 · 10-19 Кл. 

Протон 1

1 p  – положительно заряженная частица с величиной заряда, равной одному элементарному заряду ē, и массой, равной 
1 а.е.м. 
Нейтрон 1

0n  – электронейтральная частица с массой, приблизительно равной массе протона. 
Электрон – элементарная частица практически без массы (масса 
электрона в 1837 раз меньше чем 1 а.е.м.), имеющая единичный отрицательный заряд (элементарный заряд ē = 1,6·10–19 Кл). 
Заряд ядра атома (Z) определяется числом протонов, а следовательно, положителен, и является основной характеристикой элемен