Неорганическая химия : сборник задач повышенной сложности

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ 

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ  
ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ  
«НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ «МИСиС» 

 

 
 
 

 

 

 

 
 

 

№ 1995 

Кафедра общей и неорганической химии 

Л.Г. Титов 
И.Н. Чижова 

Неорганическая химия 

Сборник задач повышенной сложности 

Под редакцией профессора В.И. Деляна 

Рекомендовано редакционно-издательским 
советом университета 

Москва  2010 

УДК 546 
 
Т45 

Р е ц е н з е н т  
д-р техн. наук, проф. И.В. Николаев 

Титов Л.Г., Чижова И.Н. 
Т45  
Неорганическая химия: Сб. задач повышенной сложности / 
Под ред. В.И. Деляна. – М.: Изд. Дом МИСиС, 2010. – 43 с. 
ISBN 978-5-87623-332-5 

В сборнике задач по общей и неорганический химии повышенной сложности представлены задачи, которые рекомендуются хорошо успевающим 
студентам, а также необходимы для подготовки к внутривузовским, городским и общероссийским олимпиадам по химии. Задачник включает все разделы курса общей и неорганической химии, изучающиеся в НИТУ «МИСиС». В конце пособия приведены ответы на задачи. 
Предназначен для студентов 1-го курса всех специальностей НИТУ 
«МИСиС». 

УДК 546 

ISBN 978-5-87623-332-5 
© Титов Л.Г., 
Чижова И.Н., 2010 

СОДЕРЖАНИЕ 

Предисловие..............................................................................................4 
1. Стехиометрия........................................................................................5 
2. Химическая кинетика и равновесие....................................................8 
3. Термохимия и термодинамика ..........................................................12 
4. Свойства растворов ............................................................................17 
5. Строение атома и химическая связь .................................................21 
6. Окислительно-восстановительные реакции.....................................23 
7. Комплексные соединения..................................................................25 
8. Электрохимия .....................................................................................27 
9. Смешанные задачи .............................................................................30 
10. Ответы и решения.............................................................................34 

Предисловие 

Настоящее пособие представляет собой в значительной мере переработанное и расширенное издание пособия Л.Г. Титова и 
И.Н. Чижовой «Общая и неорганическая химия (Сборник задач повышенной трудности)». Оно предназначено для хорошо успевающих 
студентов в целях повышения их интереса к химии, а также служит 
для подготовки к химическим олимпиадам. Издание дополнено задачами, представленными на олимпиадах НИТУ «МИСиС» и г. Москвы в период 1998–2008 гг. 
Перед каждым разделом задачника помещен перечень теоретических вопросов, которые нужно проработать студенту для решения 
задач данного раздела. Ряд теоретических вопросов не входит в программу курса общей и неорганической химии, хотя задачи на такие 
темы предлагаются на городских и общероссийских олимпиадах. 
Предполагается, что студент попробует решить задачу самостоятельно, а затем сверит свое решение с приведенным ответом. Мы 
надеемся, что решение усложненных задач поможет студентам развить химическое мышление и вызвать интерес к химии, а также 
явится одной из форм работы с хорошо успевающими студентами.  

1. СТЕХИОМЕТРИЯ 

1. Закон сохранения массы. 
2. Закон постоянства состава. 
3. Закон эквивалентов. 
4. Моль. Закон Авогадро. 
5. Уравнение Клапейрона–Менделеева. 
6. Способы выражения концентрации растворов. 

1.1. При смешивании растворов соляной кислоты и гидрокарбоната натрия (в эквивалентных количествах) выделился газ, объем которого в три раза больше объема полученного раствора (н.у., растворимостью газа пренебречь). Какова концентрация поваренной соли в 
полученном растворе? 

1.2. Колба емкостью 280 мл, наполненная хлором при н.у., имеет 
массу 71,01 г. Эта же колба, наполненная неизвестным газом при н.у., 
имеет массу 70,672 г. Определите молярную массу неизвестного газа. 

1.3. Насыщенный при 20 oC водный раствор хлорида трехвалентного металла имеет концентрацию 31,5 %. Из 40 г этого раствора выпарили 4 г воды, в результате чего выпало в осадок 5,3 г кристаллогидрата, содержащего 6 молекул воды, при этом раствор остался насыщенным. Найдите формулу соли. 

1.4. Газовая смесь состоит из двух оксидов, содержащих соответственно 57,14 и 53,33 % масс. кислорода. Относительные молекулярные массы этих оксидов соответственно равны 28 и 30, а плотность 
газовой смеси по водороду равна 14,5. Какие оксиды входят в состав 
смеси? Вычислите состав смеси в процентах по объему. 

1.5. Относительная молекулярная масса кислоты, содержащей 
иод, равна 176. При реакции этой кислоты с сероводородом образуются I2 , S и H2O. В полученной после реакции смеси на 1 моль I2 
приходится 5 молей S. Определите формулу кислоты. 

1.6. 0,4948 г иода при 900 °С занимают объем 249,8 мл. Давление 
пара иода при этой температуре 641 мм рт. ст. Молекулы иода частично диссоциируют по уравнению I2 ⇔ 2I. 
Вычислите:  а) среднюю молекулярную массу паров иода; 
 
б) процентное содержание по массе паров молекулярного иода в смеси. 

1.7. Дихлориды олова и ртути (суммарное количество 30 г) растворили в воде и слегка подкислили. После продолжительного пере