Общая химия : типовые экзаменационные билеты по неорганической химии

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ 

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ  
ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ  
«НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ «МИСиС» 

 

 
 
 

 

 

 

 
 

 

№ 1957 

Кафедра общей и неорганической химии

 
 
 

Общая химия

Типовые экзаменационные билеты 
по неорганической химии 

Под редакцией профессора В.И. Деляна 

Рекомендовано редакционно-издательским 
советом университета 

Москва  2010 

УДК 546.3 
 
О-28 

Р е ц е н з е н т  
канд. техн. наук Л.В. Мякишева 

Авторы: М.Н. Тер-Акопян, С.Ю. Богословский, В.И. Делян, Г.М. Курдюмов, 
В.Г. Лобанова, Ю.В. Соколова, С.В. Стаханова 

Общая  химия: Типовые экзаменационные билеты по неорга- 
О-28 нической химии / М.Н. Тер-Акопян, С.Ю. Богословский, 
В.И. Делян и др.; Под ред. В.И. Деляна. – М.: Изд. Дом  
МИСиС, 2010. – 60 с. 

Предназначены для подготовки к экзамену после завершения первого семестра по курсу «Неорганическая химия». Представлены типовые экзаменационные билеты для студентов разных лекционных потоков. Для студентов 
каждого потока представлено два билета: билет 1 − с решениями и билет 2 − 
с ответами. 
Для студентов I курса всех специальностей. 

  
© Коллектив авторов, 2010 

СОДЕРЖАНИЕ 

Экзаменационные билеты 1 и 2 для студентов лекционных  
потоков М1 и М2 ......................................................................................5 
Экзаменационные билеты 1 и 2 для студентов лекционных  
потоков Ц2, МЭ, И8................................................................................12 
Экзаменационные билеты 1 и 2 для студентов лекционного  
потока С5.................................................................................................18 
Экзаменационные билеты 1 и 2 для студентов лекционного  
потока Э3.................................................................................................27 
Экзаменационные билеты 1 и 2 для студентов лекционного  
потока Т6.................................................................................................34 
Экзаменационные билеты 1 и 2 для студентов лекционного  
потока С5ММ..........................................................................................41 
Экзаменационные билеты 1 и 2 для студентов вечернего  
факультета...............................................................................................49 
Ответы к билетам 2.................................................................................57 

Уважаемые студенты! 

В январе вам предстоит экзаменационная сессия (первая в жизни 
студентов первого курса). Экзамен по химии будет проводиться либо 
в письменной форме, либо в виде компьютерного экзамена, т.е. не 
предполагает непосредственного устного общения с преподавателем 
и, соответственно, имеет все преимущества и недостатки такой формы проверки знаний. Правда, экзаменатор присутствует на экзамене 
и, при необходимости, вы можете обратиться к нему с некоторыми 
уточняющими вопросами. 
Для того чтобы вы были допущены к сдаче экзамена по химии, 
необходимо успешно выполнять учебную программу в течение всего 
семестра, обязательно выполнять и защищать все лабораторные работы. Соответствующую отметку в журнале о допуске к экзамену 
проставляет преподаватель, проводящий в группе лабораторнопрактические занятия. Напоминаем, что если у вас возникают сложности в усвоении учебного материала, вы можете обратиться за помощью к преподавателям, − все преподаватели кафедры еженедельно 
проводят консультации. 
Обращаем ваше внимание на то, что экзаменационные билеты не 
содержат вопросов, в которых требуется просто пересказать какойлибо раздел курса химии, при этом решение каждой задачи билета 
основано на знании одного, а часто и нескольких разделов курса, 
умении выделять и использовать основные закономерности. Поэтому 
студентам разрешается использовать конспект лекций по химии во 
время экзамена: наличие конспекта помогает только тем студентам, 
которые действительно освоили лекционный материал. 
Подготовка к успешной сдаче экзамена состоит не только в изучении теоретического материала, но и в решении задач. Предлагаемое учебное пособие содержит примеры экзаменационных билетов 
для студентов разных лекционных потоков. Для каждого лекционного потока приводится билет 1, содержащий подробные решения задач и пояснения, и билет 2 для самостоятельного решения, ответы к 
которому приведены в конце пособия. 

Экзаменационные билеты 1 и 2 для студентов 
лекционных потоков М1 и М2 

Билет 1 

Задача 1 
При сжигании 3 кг каменного угля получено 4,9 м3 (н.у.) углекислого газа. Вычислите массовую долю (%) углерода в каменном угле. 
Решение 
Каменный уголь содержит небольшое количество (до 10 %) свободного углерода, сложные органические соединения, содержащие, 
помимо углерода, элементы водород, кислород, азот, серу, а также 
включает примеси неорганических веществ (золу). При сжигании 
весь углерод, как свободный, так и входящий в состав соединений, 
переходит в углекислый газ. 
Рассчитаем массу углерода в полученном углекислом газе. 
1 молекула CO2 содержит 1 атом углерода, или 1 моль CO2 содержит 
1 моль атомов углерода, поэтому 

 

2

3
0
2
C
CO
(CO )
4,9 10 л
219 моль.
л
22,4 моль

M

V
n
n
V
⋅
=
=
=
=
 

 
С
С
219 12
2628 г
2,63 кг.
С
m
n M
=
=
⋅
=
≈
 

Массовая доля углерода 

 
2,63
ω
100 %
87,7 %.
3
=
⋅
=
 

Задача 2 
При взаимодействии диоксида серы с едким натром образовался 
гидросульфит натрия. Каков объем (н.у.) одного грамм-эквивалента 
диоксида серы в этой реакции? 
Решение 
Реакция идет по уравнению 

 
SO2 + NaOH = NaHSO3 + H2O. 

Эквивалент кислотного оксида SO2 в этой реакции определяется 
так же, как и эквивалент соответствующей ему двухосновной сернистой кислоты, в молекуле которой только один атом водорода замещается на атом металла (поскольку образуется кислая соль). Таким 
образом, 

 

2
SO
Э
1

r
M
=
. 

1 г-экв SO2 численно равен M(SO2). Следовательно, объем 1 г-экв 
газообразного SO2 равен объему 1 моль, или (при н.у.) 22,4 л. 
Отметим, что к такому же выводу можно прийти, опираясь на закон эквивалентов. С 1 г-экв NaOH (1 моль NaOH) должен реагировать 1 г-экв SO2, а реагирует 1 моль SO2, т.е. 1 г-экв SO2 в данной реакции соответствует одному молю SO2. 

Задача 3 
В замкнутом сосуде взорвали смесь хлора с избытком водорода. 
Определите, какова была масса хлора в сосуде, если при взрыве выделилось 36,8 кДж теплоты, а стандартная энтальпия образования 
хлороводорода равна –92 кДж/моль. 
Решение 
Запишем уравнение реакции хлора с водородом и определим энтальпию этой реакции по следствию из закона Гесса: 

 
Cl2 + H2 = 2HCl 

ΔfH°, кДж/моль 
0 
0 
–92 

 
ΔrH° = 2⋅(–92) – 0 = –184 кДж. 

Данное значение энтальпии отвечает реакции 1 моль Cl2 с 1 моль 
H2 и получению 2 моль HCl. 
Составим пропорцию: 

при реакции 1 моль Cl2
выделяется 184 кДж;
»           x моль Cl2
» 
36,8 кДж.
Находим x = 0,2 моль. 
Рассчитаем массу хлора: 

 
0,2 71 14,2 г.
m
nM
=
=
⋅
=