Химия : окислительно-восстановительные реакции комплексных и органических соединений

Москва  2018

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ АВТОНОМНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ 
ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ 
«НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ «МИСиС»

ИНСТИТУТ БАЗОВОГО ОБРАЗОВАНИЯ 

Кафедра общей и неорганической химии

В.Г. Лобанова
В.В. Поливанская

ХИМИЯ

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ 
КОМПЛЕКСНЫХ И ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Учебное пособие

Рекомендовано редакционно-издательским 
советом университета

№ 3007

УДК  546 
Л68

Р е ц е н з е н т 
д-р техн. наук, проф. Л.В. Кожитов

Лобанова В.Г.
Л68  
Химия. Окислительно-восстановительные реакции комплексных и органических соединений : учеб. пособие; под ред. 
проф. В.И. Деляна / В.Г. Лобанова, В.В. Поливанская. – М. : Изд. 
Дом НИТУ «МИСиС», 2018. – 32 с.

ISBN 978-5-90695-325-4

Рассмотрены теория окислительно-восстановительных процессов и правила составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.
Пособие включает примеры составления уравнений окислительно-восстановительных реакций с участием комплексных и органических соединений 
методами электронного и электронно-ионного баланса.
Предназначено для студентов всех направлений подготовки бакалавриата НИТУ «МИСиС» для любой формы обучения и может быть использовано 
студентами других вузов, изучающими дисциплины «Общая и неорганическая 
химия», «Органическая химия». 
УДК 546

 В.Г. Лобанова, 
В.В. Поливанская, 2018
ISBN 978-5-90695-325-4
 НИТУ «МИСиС», 2018

ОГЛАВЛЕНИЕ

1. Окислительно-восстановительные реакции .......................................4
1.1. Электронные уравнения ................................................................... 6
1.2. Окислители и восстановители ......................................................... 6
1.3. Окислители-восстановители............................................................ 8
1.4. Влияние среды ................................................................................... 9
1.5. Сильные и слабые электролиты ...................................................... 9
1.6. Методы составления уравнений окислительновосстановительных реакций ................................................................. 10
1.6.1. Метод электронного баланса .................................................. 10
1.6.2. Метод электронно-ионного баланса  
(метод полуреакций) .......................................................................... 12
2. Комплексные соединения ...................................................................15
3. Органические соединения ..................................................................20
Задания для самостоятельной работы ...................................................29
Библиографический список ...................................................................30

1. ОКИСЛИТЕЛЬНОВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Окислительно-восстановительные реакции – это такие реакции, 
в которых происходит изменение степени окисления элементов.
Степень окисления
Степень окисления (с.о.) – это условный, формальный заряд, который приписывают атомам в электронейтральной молекуле или многоатомном ионе.
Степень окисления может быть положительной, отрицательной или 
равняться нулю, что зависит от природы соответствующих соединений. 
Положительную или отрицательную степень окисления элемент получает в том случае, когда электронные плотности химических связей полностью смещены к атомам элемента с более высоким значением электроотрицательности (ЭО). Это относится к веществам с ионной связью. 
В соединениях с сильно- или слабополярными ковалентными связями 
эти связи условно рассматриваются как ионные, как если бы молекулы 
состояли из положительно или отрицательно заряженных ионов.
Одни элементы имеют постоянные степени окисления, другие – 
переменные. К элементам с постоянной положительной с.о. относят 
щелочные металлы: Li+1, Na+1, K+1, Rb+1, Cs+1, Fr+1, элементы II группы Периодической системы: Be+2, Mg+2, Ca+2, Sr+2, Ba+2, Ra+2, Zn+2, 
а также Al+3 и т.д. Металлы в соединениях всегда имеют положительную степень окисления.
Из неметаллов постоянную отрицательную с.о. (–1) имеет фтор.
Для водорода характерны с.о.: +1 (H2O), –1 (NaH).
Для кислорода характерны с.о.: –2 (H2O), –1 (H2O2), О (O2, FOCI), 
+1 (F2O2), +2 (OF2).
Сумма степеней окисления всех атомов, образующих молекулу, 
равна нулю.
Сумма степеней окисления атомов многоатомного иона равна заряду этого иона.
Пользуясь приведенными выше сведениями, можно рассчитать 
с.о. элементов в любом соединении.

Пример 1. Определите с.о. хрома в дихромате калия K2Cr2O7.
Обозначим с.о. хрома через х: 
1
2
2
2
7
K Cr O
x
+
− . 
Используя известные степени окисления калия и кислорода, составим уравнение: 2 · (+1) + 2х + 7 · (–2) = 0. Решив его, получим х = +6, 
т.е. с.о. хрома в K2Cr2O7 равна +6.