Химия для школьников, 2018, № 4
научно-практический журнал
Покупка
Тематика:
Химия
Издательство:
Школьная Пресса
Наименование: Химия для школьников
Год издания: 2018
Кол-во страниц: 64
Дополнительно
Тематика:
ББК:
УДК:
ГРНТИ:
Скопировать запись
Фрагмент текстового слоя документа размещен для индексирующих роботов.
Для полноценной работы с документом, пожалуйста, перейдите в
ридер.
Рукописи, поступившие в редакцию, не рецензируются и не возвращаются. Редакция не несет ответственности за содержание объявлений и рекламы. Редакция не всегда разделяет мнения и оценки, содержащиеся в материалах. Издание охраняется Законом РФ об авторском праве. Любое воспроизведение материалов, размещенных в журнале, как на бумажном носителе, так и в виде ксерокопирования, сканирования, записи в память ЭВМ, и размещение в Интернете запрещается. ООО «Школьная Пресса» Корреспонденцию направлять по адресу: 127254, г. Москва, а/я 62 Тел.: (495) 619-52-87, 619-83-80 E mail: marketing@sсhoolpress.ru интернет http://www.школьнаяпресса.рф Журнал зарегистрирован Федеральной службой по надзору за соблюдением законодательства в сфере массовых коммуникаций и охране культурного наследия, свид. о рег. ПИ № ФС77 9199 Учредитель — ООО «Школьная Пресса» Верстка С. Уральская Формат 84×108/16. Усл. печ. л. 4,0. Изд. № 3254. Заказ № Отпечатано в АО «ИПК «Чувашия», 428019, г. Чебоксары, пр. И. Яковлева, д. 13 © Школьная Пресса © «Химия для школьников», 2018 № 4 РЕДАКЦИОННАЯ КОЛЛЕГИЯ Главный редактор Каверина А.А., кандидат педагогических наук, заведующая лабораторией дидактики химии Учреждения Российской академии образования Институт содержания и методов обучения. Воробьева Н.И., кандидат химических наук, доцент, Московская государственная академия ветеринарной медицины и биотехнологии имени К.И.Скрябина. Деркач А.М., кандидат педагогических наук, ведущий специалист по связям с общественностью, Российский государственный педагогический университет им. А.И. Герцена (Санкт-Петербург). Добротин Д.Ю., кандидат педагогических наук, заведующий кафедрой методики естественно-научных дисциплин и их преподавания в начальной школе Московского городского педагогического университета. Лаврухина М.Н., (зав. редакцией). Медведев Ю.Н., кандидат химических наук, профессор Московского педагогического государственного университета (научный редактор). Молчанова Г.Н., кандидат химических наук, учитель химии МОУ Котеревская СОШ, г. Истра Московской области (заместитель главного редактора). Семенова Г.Ю. доцент, кандидат педагогических наук, старший научный сотрудник, Институт стратегии развития образования, г. Москва. Снастина М.Г., учитель химии высшей категории ГОУ СОШ №1935, г. Москва. Стаханова С.В., кандидат химических наук, доцент Национального исследовательского технологического университета «МИСиС». Щербаков В.В., доктор химических наук, профессор Российского химико-технологического университета им. Д.И. Менделеева. EDITORIAL BOARD Editor-in-Chief: Adelaida A. Kaverina, Ph. D. in Pedagogy, Head of the Chemistry Didactics Laboratory of the Institution of the Russian Academy of Education «Teaching Content and Methods Institution» Nataliya I. Vorobyova, Ph. D. in Chemistry, Associate Professor, Moscow State Academy of Veterinary Medicine and Biotechnology named after Skryabin K.I. Anton M. Derkach, Ph. D. in Pedagogy, leading specialist in public relations, Russian State Pedagogical University named after Herzen A.I. (St.-Petersburg) Dmitriy Y. Dobrotin, Ph. D. in Pedagogy, Chairman of the «Methodology and Teaching of Science Disciplines in Grade School» Department of the Moscow City Pedagogical University Marina N. Lavrukhina, (Managing editor) Yuriy N. Medvedev, Ph. D. in Chemistry, Professor of the Moscow State Pedagogical University (scientific editor) Galina N. Molchanova, Ph. D. in Chemistry, chemistry teacher of state secondary school of Koterevo, town of Istra, Moscow province (deputy editor-in-chief) Galina Yu. Semenova, associate professor, candidate of pedagogical sciences, senior researcher, Institute of education development strategy, Moscow. Marina G. Snastina, chemistry teacher of the highest rank, state secondary school № 1935, Moscow Svetlana V. Stakhanova, Ph. D. in Chemistry, Associate Professor of the National Research Technological University «Moscow Institute of Steel and Alloys» Vladimir V. Scherbakov, Ph. D. in Chemistry, Professor of the Russian Chemical Engineering University named after Mendeleev D.I. Журнал зарегистрирован в базе данных Российского индекса научного цитирования
Любое распространение материалов журнала, в т.ч. архивных номеров, возможно только с письменного согласия редакции. ОТ РЕДАКЦИИ Внимание учащихся 8 и 9 классов! В этом номере журнала мы предлагаем вам ознакомиться с проектом демонстрационной версии ОГЭ по химии, по аналогии с которым планируется разрабатывать варианты ОГЭ по химии с 2020 г. Тем учащимся 8 класса, кто планирует сдавать экзамен по химии по окончанию 9 класса, данный проект позволит заблаговременно узнать, как будет построен экзамен, усвоение каких тем курса химии будет проверяться на экзамене, увидеть виды и формы предлагаемых заданий и их количество, проверить свои знания по предмету. Учащимся 9 класса выполнение предложенной работы поможет обобщить и систематизировать полученные знания, определить готовность к сдаче экзамена, понять, насколько успешно освоен курс химии и какие проблемы еще, может быть, остаются в подготовке к экзамену. ИДУ НА ЭКЗАМЕН ПРОЕКТ ДЕМОНСТРАЦИОННЫЙ ВАРИАНТ ИНСТРУКЦИЯ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ РАБОТЫ На выполнение работы по химии отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из двух частей, и включает в себя 23 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 5 заданий с развернутым ответом. Ответы к заданиям 1–17 записываются в виде последовательности цифр. Эту последовательность цифр запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов № 1. Ответом к заданиям 18, 19 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности, а затем перенесите в бланк ответов № 1. К заданиям 20–22 следует дать полный развернутый ответ, включающий в себя необходимые уравнения реакций и расчеты. Ответ записывается на бланке ответов № 2. Задания 23 и 24 предполагают выполнение эксперимента под наблюдением учителя. При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором. При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике не учитываются при оценивании работы.
Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов. Желаем успеха! ЧАСТЬ 1 Ответом к заданиям 1–17 является последовательность цифр. Запишите ответ в поле ответа в тексте работы. Последовательность цифр записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Цифры в ответах на задания 4, 9, 10, 15 и 17 могут повторяться. Ответом к заданиям 18 и 19 является число. Запишите это число в поле ответа в тексте работы, соблюдая при этом указанную степень точности. Перенесите ответы в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждый символ пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведенными в бланке образцами. Единицы измерения физических величин в бланке ответа указывать не нужно. 1 Выберите два утверждения, в которых говорится о железе как о химическом элементе. 1) Железо реагирует с хлором. 2) Железо быстро ржавеет во влажном воздухе. 3) Пирит является сырьем для получения железа. 4) Гемоглобин, содержащий железо, переносит кислород. 5) В состав ржавчины входит железо Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений. Ответ: 2 На приведенном рисунке изображена модель атома химического элемента. Запишите в поле ответа номер периода и номер группы, в которых расположен данный химический элемент. Ответ: 4 ХИМИЯ ДЛЯ ШКОЛЬНИКОВ 4/2018 Любое распространение материалов журнала, в т.ч. архивных номеров, возможно только с письменного согласия редакции.
Расположите предложенные химические элементы – 1) сера 2) хлор 3) фосфор в порядке увеличения их электроотрицательности. Запишите номера указанных элементов в соответствующем порядке. Ответ: → → 4 Установите соответствие между формулой соединения и степенью окисления азота в этом соединении: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА А) HNO3 Б) N2O В) NH3 1) + 1 2) – 3 3) + 3 4) + 5 Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В 5 Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, в которых присутствует ионная связь. 1) СаО 2) РCl3 3) Br2 4) Li3N 5) H2S Запишите в поле ответа номера выбранных веществ. Ответ: 6 Из числа предложенных утверждений выберите два верных: 1) электроны в атомах магния и кремния расположены на трех электронных слоях. 2) простые вещества, образованные серой и фосфором, при обычных условиях существует в виде двухатомных молекул. 3) как кремний, так и магний являются металлами. 4) электроотрицательность кремния меньше, чем электроотрицательность фосфора. 5) и кремний, и магний образуют высшие оксиды с общей формулой ЭО2. Запишите в поле ответа номера выбранных утверждений. Ответ: 5 ИДУ НА ЭКЗАМЕН Любое распространение материалов журнала, в т.ч. архивных номеров, возможно только с письменного согласия редакции.
Из предложенного перечня веществ выберите кислотный оксид и основание. 1) CO 2) Mg(OH)2 3) SO2 4) NaClO4 5) Al(OH)3 Запишите в поле ответа номера выбранных веществ в соответствующем порядке. Ответ: 8 Какие два из перечисленных ниже веществ вступают в реакцию с оксидом алюминия? 1) Cu(OH)2 2) HNO3 3) O2 4) BaCl2 5) Na2O Запишите в поле ответа номера выбранных веществ. Ответ: 9 Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ А) MgO + SO3 Б) Mg(OH)2 + H2SO4 В) Mg(OH)2 + SO2 1) MgSО3 + H2 2) MgSO4 + H2O 3) MgSO3 + H2O 4) MgSO4 + H2 5) MgSO4 Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В 10 Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с которыми это вещество может вступать в реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. 6 ХИМИЯ ДЛЯ ШКОЛЬНИКОВ 4/2018 Любое распространение материалов журнала, в т.ч. архивных номеров, возможно только с письменного согласия редакции.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ А) C Б) Al2O3 В) CuCl2 1) Cl2, H2SO4 (конц.) 2) Mg, AgNO3(р-р) 3) KOH, HCl (р-р) 4) N2, K2SO4 (р-р) Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В 11 Из предложенного ниже перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция замещения. 1) железо и нитрат серебра 2) оксид серы(VI) и оксид железа(III) 3) оксид меди(II) и соляная кислота 4) алюминий и хлор 5) натрий и вода Запишите в поле ответа номера выбранных пар веществ. Ответ: 12 Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ А) NaOH(тв.) и NH4Cl(тв.) Б) CaCO3 и HNO3(конц.) В) Cu и HNO3(конц.) 1) выделение бесцветного газа без запаха 2) выделение бесцветного газа с запахом 3) выделение бурого газа с запахом 4) выпадение синего осадка Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В 13 Из предложенного перечня вещества выберите два вещества, при диссоциации 1 моль которых, образуется 2 моль анионов. 1) нитрат магния 2) гидроксид бария 3) хлорид натрия 4) фосфат калия 5) сульфат натрия 7 ИДУ НА ЭКЗАМЕН Любое распространение материалов журнала, в т.ч. архивных номеров, возможно только с письменного согласия редакции.
Запишите в поле ответа номера выбранных веществ. Ответ: 14 Сокращенное ионное уравнение Ca2+ + SО3 2- = СаSО3 соответствует взаимодействию веществ: 1) СаО 2) Ca 3) CaCl2 4) К2SO3 5) Н2SO3 6) SO2 Запишите в поле ответа номера исходных веществ, которым соответствует приведенное сокращенное ионное уравнение реакции. Ответ: 15 Установите соответствие между схемой и названием процесса, происходящим в окислительно-восстановительной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. СХЕМА НАЗВАНИЕ ПРОЦЕССА А) S-2 → S0 Б) H2 0 → 2H+ В) Cr+6→ Cr+3 1) окисление 2) восстановление Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В 16 Из перечисленных суждений о правилах работы с веществами в лаборатории и в быту выберите верные. 1) хлор можно получать только в вытяжном шкафу 2) при приготовлении раствора кислоты концентрированную серную кислоту приливают к воде 3) при нагревании раствора пробирку с жидкостью держат строго вертикально 4) работу с едкими веществами следует проводить в резиновых перчатках Запишите в поле ответа номера всех верных суждений. Ответ: _____________ 8 ХИМИЯ ДЛЯ ШКОЛЬНИКОВ 4/2018 Любое распространение материалов журнала, в т.ч. архивных номеров, возможно только с письменного согласия редакции.
Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ А) К2CO3 и К2SiO3 Б) К2CO3 и Li2CO3 В) Na2SO4 и NaOH 1) CuCl2 2) HCl 3) MgO 4) K3PO4 Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Ответ: А Б В Задания 18 и 19 выполняются с использованием следующего текста: Нитрат аммония (аммиачная селитра) — химическое соединение NH4NO3, соль азотной кислоты, которое используется в качестве азотного удобрения. 18 Вычислите в процентах массовую долю азота в нитрате аммония. Запишите число с точностью до целых. Ответ: _____________ %. 19 При подкормках овощных и цветочных культур в почву вносится 200 г азота на 100 м². Вычислите, сколько грамм (г) аммиачной селитры надо внести на 100 м² поверхности почвы. Запишите число с точностью до целых. Ответ: _____________ г. Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы 9 ИДУ НА ЭКЗАМЕН Любое распространение материалов журнала, в т.ч. архивных номеров, возможно только с письменного согласия редакции.
ЧАСТЬ 2 Для ответов на задания 20–23 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала номер задания (20, 21 и т.д.), а затем развернутый ответ к нему. Ответы записывайте четко и разборчиво 20 Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой MnO2 + HBr → MnBr2 + Br2 + H2O. Определите окислитель и восстановитель. 21 Дана схема превращений: Fe(NO3)2 → Fe(OH)2 → X → Fe2O3. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции и опишите признак протекания данной реакции. 22 После пропускания через раствор гидроксида натрия 2,24 л сернистого газа (н.у.) получили 252 г раствора сульфита натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Приступайте к выполнению заданий 23 и 24 после выполнения всех предыдущих заданий. Прочитайте текст и выполните задания 23 и 24. Задание 24 выполняйте только под наблюдением эксперта-экзаменатора 23 В трех колбах находятся растворы веществ: хлорида железа(II), хлорида магния и сульфата магния. Из одной колбы было отобрано небольшое количество раствора, предположительно сульфата магния. Подтвердите, что отобранное вещество является раствором именно сульфата магния. Для этого: 1) назовите два реактива необходимые для подтверждения наличия в растворе именно сульфата магния. Сформулируйте обоснование своего выбора. 2) составьте уравнения реакций, которые позволяют подтвердить наличие каждого из ионов в составе раствора сульфата магния. 24 Проведите необходимые опыты, подтверждающие, что в выданной вам пробирке находится именно раствор сульфата магния. t° 10 ХИМИЯ ДЛЯ ШКОЛЬНИКОВ 4/2018 Любое распространение материалов журнала, в т.ч. архивных номеров, возможно только с письменного согласия редакции.
Система оценивания экзаменационной работы по химии Демонстрационный вариант ЧАСТЬ 1 Верное выполнение каждого из заданий 1–3, 5–8, 11–14, 16, 18, 19 оценивается 1 баллом. За полный правильный ответ на каждое из заданий 4, 9, 10, 15 и 17 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка, то ответ оценивается в 1 балл. Если допущены две и более ошибки или ответа нет, то выставляется 0 баллов. № задания Ответ № задания Ответ 1 45 11 15 2 25 12 213 3 312 13 12 4 412 14 34 5 14 15 112 6 14 16 124 7 23 17 241 8 25 18 35 9 523 19 571 10 132 КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ ЗАДАНИЙ С РАЗВЕРНУТЫМ ОТВЕТОМ 20 Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой MnO2 + HBr → MnBr2 + Br2 + H2O. Определите окислитель и восстановитель. Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) Баллы Элементы ответа: 1) составлен электронный баланс: 1 Mn+4 + 2ē → Mn+2 1 2Br-1 – 2ē → Br2 0 2) расставлены коэффициенты в уравнении реакции: MnO2 + 4HBr = MnBr2 + Br2 + 2H2O 3) указано, что MnO2 (или марганец в степени окисления +4) является окислителем, а HBr (или бром в степени окисления -1) – восстановителем Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы 3 11 ИДУ НА ЭКЗАМЕН Любое распространение материалов журнала, в т.ч. архивных номеров, возможно только с письменного согласия редакции.
Правильно записаны два элемента ответа 2 Правильно записан один элемент ответа 1 Все элементы ответа записаны неверно или отсутствуют 0 Максимальный балл 3 Дана схема превращений: Fe(NO3)2 → Fe(OH)2 → X to → Fe2O3. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции. Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) Баллы Элементы ответа Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: 1) Fe(NO3)2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaNO3 2) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 3) 2Fe(OH)3 to → Fe2O3 + 3H2O Составлено сокращенное ионное уравнение второго превращения: 4) 2OH- + Fe2+ = Fe(OH)2 5) образование серо-зеленого осадка Ответ правильный и полный, включает все названные элементы 5 Правильно записаны четыре элемента ответа 4 Правильно записаны три элемента ответа 3 Правильно записаны два элемента ответа 2 Правильно записан один элемент ответа 1 Все элементы ответа записаны неверно 0 Максимальный балл 5 22 После пропускания через раствор гидроксида натрия 2,24 л сернистого газа (н.у.) получили 252 г раствора сульфита натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) Баллы Элементы ответа: 1) составлено уравнение реакции: SО2 + 2NаOH = Nа2SO3 + H2O 21 12 ХИМИЯ ДЛЯ ШКОЛЬНИКОВ 4/2018 Любое распространение материалов журнала, в т.ч. архивных номеров, возможно только с письменного согласия редакции.