Создание образцов - имитаторов перманганатной окисляемости различных типов вод

ВЕСТНИК УДМУРТСКОГО УНИВЕРСИТЕТА
43

ФИЗИКА. ХИМИЯ
2012. Вып. 2

Неорганическая и аналитическая химия

УДК 543.33 (045)

Ю.А. Грязева, С.П. Чернова

СОЗДАНИЕ ОБРАЗЦОВ – ИМИТАТОРОВ ПЕРМАНГАНАТНОЙ ОКИСЛЯЕМОСТИ 
РАЗЛИЧНЫХ ТИПОВ ВОД

Созданы образцы для контроля перманганатной окисляемости природных вод, представляющие собой сухие 
смеси, содержащие нитрат-, фосфат-, сульфат-, хлорид-ионы и вещество, имитирующее восстановительные 
свойства органических веществ. Установлены метрологические характеристики образца для контроля.

Ключевые слова: образец для контроля, перманганатная окисляемость, метрологические характеристики.

Одним из показателей качества воды является ее окисляемость, характеризующая содержание в 

воде органических и минеральных веществ, окисляемых одним из сильных окислителей при определенных условиях. Окисляемость выражается в миллиграммах кислорода, пошедшего на окисление 
органических веществ из 1 дм3  воды [1].

Состав органических веществ в природных водах формируется под влиянием многих факторов. 

Образующиеся за счет биохимических процессов в водоеме и поступающие в него извне с поверхностными, подземными, промышленными и хозяйственно-бытовыми стоками органические вещества 
весьма разнообразны по природе, химическим свойствам и отличаются по устойчивости к действию 
разных окислителей. 

Существуют несколько видов окисляемости воды: перманганатная, бихроматная, иодатная, це
риевая (методики определения двух последних применяются редко). Наиболее высокая степень окисления достигается методами бихроматной и иодатной окисляемости воды. Для малозагрязненных вод 
рекомендовано определять перманганатную окисляемость (ПО), а для вод с большим содержанием 
органических примесей, подверженных сильному антропогенному воздействию, – бихроматную 
окисляемость, которая в литературе называется химическим потреблением кислорода или ХПК. Оба 
метода основаны на окислении органических веществ из аликвоты воды в сернокислой среде, но с 
использованием разных окислителей – КМnO4 в первом случае и К2Cr2O7 – во втором [2].

Перманганатный индекс (перманганатная окисляемость) воды – общая концентрация кислоро
да, соответствующая количеству иона перманганата, потребляемому при обработке данным окислителем в определенных условиях определенной пробы воды [3].

Перманганатный индекс является мерой загрязнения воды органическими и окисляемыми неор
ганическими веществами. Он в основном предназначен для оценки качества водопроводной воды и 
природных вод, включая поверхностные воды. Более загрязненные воды можно анализировать после 
очистки и предварительного разбавления [4].

Величины окисляемости природных вод изменяются в пределах от долей миллиграммов до де
сятков миллиграммов в литре в зависимости от общей биологической продуктивности водоемов, степени загрязненности органическими веществами и соединениями биогенных элементов, а также от 
влияния органических веществ естественного происхождения, поступающих из болот, торфяников и 
т.п. Поверхностные воды имеют более высокую окисляемость по сравнению с подземными (десятые 
и сотые доли миллиграмма на 1 дм3), исключение представляют воды нефтяных месторождений и 
грунтовые воды, питающиеся за счет болот. Горные реки и озера характеризуются окисляемостью 2-3 
мгО/дм3, реки равнинные – 5-12 мгО/дм3, реки с болотным питанием – десятки миллиграммов на 
1 дм3  [5]. 

Окисляемость перманганатная  измеряется в мгО/дм3, если учитывается масса иона кислорода в 

составе перманганата калия, пошедшего на окисление «органики», или мг KMnО4/дм3, если оценивается количество перманганата калия, пошедшего на окисление «органики» [6].

Окисляемость подвержена закономерным сезонным колебаниям. Их характер определяется, с 

одной стороны, гидрологическим режимом и зависящим от него поступлением органических веществ 
с водосбора и, с другой – гидробиологическим режимом. В водоемах и водотоках, подверженных