ИССЛЕДОВАНИЕ АНАЛИТИЧЕСКИХ ВОЗМОЖНОСТЕЙ НЕКОТОРЫХ АЗОРЕАГЕНТОВ ПРИ ОПРЕДЕЛЕНИИ СОДЕРЖАНИЯ МЕДИ В ЕЁ СПЛАВАХ

 
ВЕСТНИК УДМУРТСКОГО УНИВЕРСИТЕТА 
127

ХИМИЯ 
 
2007. №8 

 
УДК 541.49

Л.В. Трубачева, C.Ю. Лоханина, А.С. Антонова 

ИССЛЕДОВАНИЕ АНАЛИТИЧЕСКИХ ВОЗМОЖНОСТЕЙ 
НЕКОТОРЫХ АЗОРЕАГЕНТОВ ПРИ ОПРЕДЕЛЕНИИ СОДЕРЖАНИЯ 
МЕДИ В ЕЁ СПЛАВАХ 
 
Проведено исследование возможности количественного определения содержания меди 
в растворах ГСО медных сплавов с применением карбоксиарсеназо, хромового темносинего (ХТС), бериллона II, арсеназо (I). Оценена точность полученных результатов. 

Ключевые слова: медь, азореагенты, сплавы.

Медь – один из самых распространенных в природе элементов, широко 
применяемых в промышленности, сельском хозяйстве и медицине. Сплавы на 
медной основе применяются в судостроении, для изготовления деталей насосов, трубопроводов, арматуры к ним и других изделий. В настоящее время 
имеется необходимость определения низких концентраций ионов Cu в различных объектах окружающей среды, металлургического производства, в 
химических соединениях. При этом в исследованиях часто применяют различные окрашенные органические реагенты, среди которых многочисленную 
группу составляют азокрасители. 
Спектрофотометрические методы с их использованием относятся к 
наиболее чувствительным, поскольку эти реагенты способны образовывать 
интенсивно окрашенные, довольно устойчивые комплексные соединения с 
ионами металлов, в том числе с ионами Cu2+. 
Целью настоящей работы является исследование и сравнение аналитических возможностей применения некоторых азореагентов при определении 
содержания ионов Cu2+ в растворах ГСО медных сплавов в присутствии 
сульфат- и дигидрофосфат-ионов в качестве фоновых электролитов комплексонометрическим и различными фотометрическими методами.  
 
Реактивы и оборудование 
Для проведения исследований использовался водный раствор ионов 
Cu2+, приготовленный растворением точной навески CuSO4·5H2O квалификации «ч.д.а.» в дистиллированной воде. Концентрацию Cu(II) устанавливали 
йодометрическим титрованием.  
Для приготовления 0,001 моль/дм3 растворов органических реагентов 
использовались реактивы квалификации не ниже «ч.д.а.», точные навески 
которых растворялись в дистиллированной воде.  
Для поддержания постоянного значения ионной силы растворов (0,1) в 
качестве фоновых электролитов использовали растворы сульфата натрия и 
дигидрофосфата натрия, водные растворы которых готовились по точной навеске из реактивов квалификации «х.ч.». 

PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com

Л.В. Трубачева, C.Ю. Лоханина, А.С. Антонова 
 
2007. №8 
 
ХИМИЯ 

 
Растворы ионов Fe3+, Al3+, Zn2+, Ni2+ готовились по точной навеске 
Fe2(SO4)3·7 Н2О, Al(NO3)3·9 H2O, NiSO4·7 Н2О, Zn SO4·7 Н2О квалификации 
«ч.д.а.». Необходимое значение рН, контролируемое с помощью иономера 
универсального И–130.2 М, создавали добавлением соответствующей фону 
кислоты или гидроксида натрия (марки «х.ч.»). Оптическую плотность растворов измеряли на спектрофотометре СФ–46 в видимой области длин волн с 
использованием кварцевых кювет с толщиной поглощающего слоя 1 см. Исследования проводились при комнатной температуре (20 ± 5)°С. 
В табл. 1 представлены аттестованные значения используемых медных 
сплавов. 
 
Таблица 1 
Аттестованные значения компонентов исследуемых 
стандартных образцов медных сплавов 
Элемент 
 
Марка  
сплава 
 
Cu 
 
Zn 
 
Fe 
 
Al 
 
Ni 
 
Pb 
 
Mn 
 
Sn 

БрАМц – 
9–2 
84,47 
1,40 
1,01 
9,23 
1,05 
0,10 
2,00 
0,19 

БрАЖН– 
9–4–4 
82,02 
0,302 
4,05 
9,04 
4,22 
0,03 
0,186 
0,10 

БрАЖН– 
10–4–5 
78,14 
0,50 
4,70 
10,82 
5,334 
– 
0,318 
0,11 

БрОц–10–6 
81,10 
6,76 
0,372 
– 
1,04 
0,51 
– 
10,13 

ЛС 60–1 
60,05 
38,23 
0,16 
0,06 
– 
1,34 
– 
0,06 

Л63 Л60 
62,5 
36,3 
0,26 
0,42 
– 
0,29 
– 
0,01 

ЛС 59–1 
58,75 
38,93 
0,51 
0,06 
0,19 
1,37 
– 
0,10 

ЛМцНЖА–
60–2–1–1–1 
61,83 
31,40 
1,00 
0,82 
1,44 
1,19 
1,97 
0,54 

 
Результаты и их обсуждение 
 
Спектрофотометрическое исследование процессов  
комплексообразования в системах Cu2+– азореагент 
 
На первом этапе работы проведено спектрофотометрическое исследование процессов комплексообразования ионов меди с азореагентами в целях 
определения рН существования, констант устойчивости и условий для дальнейшего фотометрического количественного анализа (λ, нм). Исследование 
процессов комплексообразования (на рис. 1 – 5 представлены полученные 
кривые на примере систем Cu2+ – хромовый темно-синий и Cu2+- бериллон II) 
осуществляли по схеме. 
1. Выбор оптимальной длины волны по максимальной разнице между 
спектрами реагента и комплекса Cu2+-реагент (табл. 2). 
 

PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com