Химия : справочник для подготовки к ЕГЭ

ХИМИЯ

Справочник для подготовки к ЕГЭ

А.С. Егоров

Справочники

ÐÎÑÒÎÂ-íà-ÄÎÍÓ

ÅÍÈÊÑ
 2016

Издание  2-е, исправленное

УДК 373.167.1:54
ББК 24я721
КТК 444
          Е 30

 
Егоров А. С.
Е30  
Химия : справочник для подготовки к ЕГЭ / 
А.С. Егоров. — Изд. 2-е, испр. — Ростов н/ Д : Феникс, 2016. — 174, [1] с. : ил. — (Справочники).
ISBN 978-5-222-25908-5

Настоящее учебное пособие в сжатой форме содержит 
практически весь материал по общей, неорганической и 
органической химии, входящий в программу школьного 
курса химии.
Пособие предназначено для ускоренного повторения 
курса химии при подготовке к сдаче Единого государственного экзамена.

УДК 373.167.1:54
ББК 24я721
ISBN 978-5-222-25908-5

© Егоров А. С., 2015
© Оформление, ООО «Феникс», 2015

Предисловие

Элементарный (школьный) курс химии включает три 
больших раздела: «Общая химия», «Неорганическая химия» и «Органическая химия».  Усвоение значительной 
части содержания каждого из этих разделов (особенно двух 
последних) требует не только понимания и способности применения определенных принципов и закономерностей, но и 
запоминания большого объема информации.
Поэтому при подготовке к сдаче Единого государственного 
экзамена, безусловно, необходимо повторить курс химии. 
Времени для этого, как правило, отводится немного, и 
обычные пособия по химии, представляющие собой весьма 
объемные книги, оказываются малопригодны. 
В данном справочнике изложено содержание курса химии в достаточно полном объеме, но в краткой и удобной 
для быстрого систематизированного повторения форме. 
Наличие подробного предметного указателя предоставляет возможность максимально быстрого доступа к нужной 
информации.
Надеемся, что книга окажется полезной и будет способствовать успешной сдаче ЕГЭ.
Удачи Вам!   

1. ОБЩАЯ ХИМИЯ

1.1. Строение атома. Атомные массы

Химический элемент — это вид атомов с одинаковым 
зарядом ядра.
Заряд ядра атома данного элемента Z равен порядковому номеру элемента в Периодической системе элементов 
(ПСЭ).
Число электронов в атоме данного элемента также равно 
порядковому номеру элемента в ПСЭ.
Электронные ф-лы атомов различных элементов показывают распределение электронов по энергетическим уровням 
и подуровням.

Электронные формулы атомов элементов 
1–4 периодов

Символ 
элемента
1-й период

1Н

2He
1s1

1s2           s-элементы, неметаллы

2-й период

3Li

4Be
1s22s1

1s22s2           s-элементы, металлы

5B

6С

7N

8O

9F

10Ne

1s22s22p1

1s22s22p2

1s22s22p3

1s22s22p4

1s22s22p5

1s22s22p6          

p-элементы, неметаллы

_b`ba

_b`ba

_b`ba

_b`ba
_
b
b
b
b
`
b
b
b
b
a

_
b
b
b
b
`
b
b
b
b
a

Символ 
элемента
3-й период

11Na

12Mg
1s22s22p63s1

1s22s22p63s2            s-элементы, металлы

13Al

14Si

15P

16S

17Cl

18Ar

1s22s22p63s23p1                                                       металл
1s22s22p63s23p2

1s22s22p63s23p3          
p-элементы    
1s22s22p63s23p4                                                        неметаллы
1s22s22p63s23p5

1s22s22p63s23p6

4-й период

19K

20Ca
1s22s22p63s23p64s1

1s22s22p63s23p64s2            s-элементы, металлы

21Sc

22Ti

23V

24Cr

25Mn

26Fe

27Co

28Ni

29Cu

30Zn

1s22s22p63s23p64s23d1

1s22s22p63s23p64s23d2

1s22s22p63s23p64s23d3

1s22s22p63s23p64s13d5

1s22s22p63s23p64s23d5            
d-элементы, металлы
1s22s22p63s23p64s23d6

1s22s22p63s23p64s23d7

1s22s22p63s23p64s23d8

1s22s22p63s23p64s13d10

1s22s22p63s23p64s23d10

31Ga

32Ge

33As

34Se

35Br

36Kr

1s22s22p63s23p64s23d104p1

1s22s22p63s23p64s23d104p2                                        металлы

1s22s22p63s23p64s23d104p3

1s22s22p63s23p64s23d104p4      р-элементы

1s22s22p63s23p64s23d104p5                                      неметаллы

1s22s22p63s23p64s23d104p6       

_b`ba

_b`ba
_`a
_`a

_
b
b
b
b
`
b
b
b
b
a

_
b
b
b
b
`
b
b
b
b
a

_
b
b
b
`
b
b
b
a

_
b
b
b
`
b
b
b
a

_b`ba

_b`ba
_
b
b
b
b
b
b
b
`
b
b
b
b
b
b
b
a

_
b
b
b
b
b
b
b
`
b
b
b
b
b
b
b
a
_
b
b
b
`
b
b
b
b
a

_
b
b
b
`
b
b
b
b
a

_
`
a

_
`
a_
b
`
b
a

_
b
`
b
a

Массовое число атома А равно сумме числа протонов 
(равно заряду ядра атома Z) и числа нейтронов N:

A = Z + N

Например: 35
17Cl — атом хлора с массовым числом 35 и 
зарядом ядра +17; этот атом содержит в ядре 17 протонов, 
а число нейтронов N = 35 – 17 = 18.
Атомы одного элемента с разными массовыми числами 
называются изотопами.
Например: 
 35
17Cl      и        37
17Cl

 
(N = 18)  
(N = 20)
144444424444443

 
изотопы хлора

Относительная атомная масса (Ar) — это число, которое показывает, во сколько раз среднее массовое число 
всех изотопов данного элемента (с учетом их содержания 
в природе) больше 1/12 части массы атома изотопа углерода 12
6С.
В химии обычно используют приблизительные целочисленные значения относительных атомных масс (кроме Ar(Cl)):

Эл-т
Ar
Эл-т
Ar
Эл-т
Ar
H
1
Si
28
Zn
65
C
12
P
31
Br
80
N
14
S
32
Ag
108
O
16
Cl
35,5
I
127
F
19
K
39
Ba
137
Na
23
Ca
40
Au
197
Mg
24
Fe
56
Hg
201
Al
27
Cu
64
Pb
207

1.2. Периодичность изменения свойств химических 
элементов

Согласно периодическому закону, открытому Д.И. Менделеевым в 1869 г., св-ва хим. элементов, а также их соединений находятся в периодической зависимости от порядкового 
номера (или заряда ядра атома) элемента.
Это обусловлено периодической повторяемостью строения внешнего электронного слоя в атомах элементов при 
увеличении порядкового номера (см. табл. в 1.1.).
В каждом малом периоде (2, 3) слева направо:

Малый период

 — Заряд ядер атомов увеличивается
 — Число электронных слоев не изменяется
 — Число электронов на внешнем слое увеличивается от 1 
до 8
 — Радиус атомов уменьшается
 — Притяжение электронов внешнего слоя к ядру увеличивается
 — Электроотрицательность элементов увеличивается
 — Металличность элементов уменьшается
 — Неметалличность элементов увеличивается
В каждой главной подгруппе сверху вниз:

 — Заряд ядер атомов увеличивается
 — Число электронных слоев увеличивается
 — Число электронов на внешнем слое одинаково
 — Притяжение электронов внешнего слоя к ядру уменьшается
 — Электроотрицательность элементов уменьшается
 — Металличность элементов увеличивается
 — Неметалличность элементов уменьшается

Главная подгруппа
Главная подгруппа

1.3. Молекулярные массы. Массовые доли 
элементов

Относительная молекулярная масса в-ва (Mr) равна сумме относительных атомных масс элементов, входящих в 
состав молекулы, с учетом числа атомов каждого элемента. 
Например:

Mr[Fe2(SO4)3] = 2Ar(Fe) + 3Ar(S) + 12Ar(O) =

= 2 · 56 + 3 · 32 + 12 · 16 = 400.

Массовая доля элемента в данном веществе

ω
(
)
(
)
r

r

A X
n
X
M


,

где Ar(Х) — относительная атомная масса элемента Х;
n — число атомов элемента Х в молекуле в-ва;
Mr — относительная молекулярная масса в-ва.

Например, массовая доля железа в сульфате железа (III) 
Fe2(SO4)3 равна

ω 

2
4 3

(Fe) 2
56 2
(Fe)=
0,28 (28%)
[Fe (SO ) ]
400

r

r

A
M
⋅
⋅
=
=

1.4. Моль. Молярная масса

Моль — единица количества в-ва.
Моль — это количество в-ва, которое содержит 6,02 · 1023 
структурных единиц в-ва (молекул, атомов и др.).
Число 6,02 · 1023 наз. постоянной Авогадро:

NА = 6,02 · 1023 моль–1.

Связь между данным числом молекул (атомов) данного 
в-ва N и количеством в-ва n выражается формулами:

A
A

N
n
N
n N
N
=

=
⋅

Молярная  масса в-ва M — это масса одного моля в-ва.
Молярная масса в-ва в г/моль численно равна относительной молекулярной массе в-ва, если оно состоит из молекул, 
или относительной атомной массе элемента, если в-во состоит из атомов. Например:

Mr(H2O) = 18   M(H2O) = 18 г/моль

Ar(Fe) = 56    M(Fe) = 56 г/моль.

Связь между массой в-ва m, количеством в-ва n и молярной массой в-ва М выражается формулами:

m
n
m
n M
M
=

=
⋅

Например, количество в-ва в 4,5 г воды равно

n(H2O)
=
4,5 г
 = 0,25 моль.
18 г/моль

1.5. Молярный объем газов. Относительные 
плотности газов

Молярный объем VM — это объем одного моля газа.
Молярный объем любого газа при нормальных условиях 
(н.у.) равен 22,4 л:

VM = 22,4 л/моль.

Нормальные условия: температура 0 °С (273К) и давление 
1 атм (760 мм рт. ст.; 101,3 кПа).
Связь между объемом газа V, его количеством и молярным объемом выражается формулами:

M
M

V
n
V
n V
V
=

=
⋅

Относительная плотность газа Х по газу Y обозначается 
Dy(Х) и равна отношению молярных (или относительных 
молекулярных масс) этих газов:

(
)
(
)
(
)
( )
( )

r
y
r

M X
M X
D
X
M Y
M Y
=
=

Чаще всего используются относительные плотности газов 
по водороду DH2(Х) или по воздуху Dвозд.(Х):

2
(
)
(
)
2

r
H
M X
D
X =
;   
.
(
)
(
)
29

r
возд
M X
D
X =

1.6. Закон сохранения массы. Химические уравнения

Согласно закону сохранения массы, общая масса в-в, 
вступивших в химическую реакцию (исходных в-в), равна 
общей массе образующихся в-в (продуктов р-ции).
Это обусловлено тем, что число атомов, входящих в 
состав исходных в-в и в состав продуктов р-ции, одинаково.
Любую реакцию можно выразить химическим уравнением, 
в котором записываются ф-лы исходных в-в и продуктов 
р-ции, а также коэффициенты, уравнивающие число атомов 
в левой и правой частях ур-я.
Например:

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
 
144424443 
14444244443
 
2 атома Al 
2 атома Al
 
6 атомов H 
6 атомов H
 
3 атома S 
3 атома S
 
12 атомов O 
12 атомов O

Коэффициенты показывают соотношение между количествами участвующих в р-ции в-в.
Так, в данной р-ции:

n(Al) : n(H2) = 2 : 3;

n(Al) : n[Al2(SO4)3] = 2 : 1 и т. д.