Общая и неорганическая химия : опорные конспекты, контрольные и тестовые задания

О.В. Грибанова

Ростов-на-Дону
«Феникс»
2014

Серия «Абитуриент»

ÎÁÙÀß È ÍÅÎÐÃÀÍÈ×ÅÑÊÀß 
ÕÈÌÈß

Опорные конспекты,
контрольные и тестовые задания

УДК 373.167.1:54
ББК 24я729
КТК 444
   Г82 

Грибанова О.В.
Г82   Общая и неорганическая химия : опорные конспекты,
контрольные и тестовые задания / О.В. Грибанова. — Ростов н/Д : Феникс, 2014. — 189, [1] с. — (Абитуриент).

ISBN 978–5–222–22683–4

Данная книга является универсальным пособием 
для самостоятельного освоения общей и неорганической 
химии. Пособие предназначено для изучения химии на 
уровне старшей школы. Разделение материала на основной и дополнительный позволяет использовать книгу при 
изучении химии студентами средних специальных учебных заведений и студентами нехимических специальностей высших учебных заведений (очная и заочная форма 
обучения).  В пособии представлена самая необходимая 
информация для усвоения и закрепления знаний в области химии.
Книга адресована широкому кругу читателей.

УДК 373.167.1:54
ББК 24я729

ISBN 978–5–222–22683–4
© О.В. Грибанова, текст, 2013
© ООО «Феникс»: оформление, 2014

Автор: кандидат педагогических наук, старший 
преподаватель кафедры морфологии, физиологии человека и медико-педагогических дисциплин Волгоградского государственного социально-педагогического университета О.В. Грибанова.
Рецензент: кандидат биологических наук, доцент кафедры химии и методики преподавания химии 
Г.Е. Завьялова.
Консультант по вопросам алгоритмизации образовательного процесса: кандидат педагогических 
наук, зав. кафедры «Здоровый образ жизни» Волгоградского технологического колледжа С.В. Диканова.
Консультанты по методике преподавания химии на профильном уровне: учитель высшей категории Н.И. Дубинина, учитель высшей категории 
Л.И. Плотникова.

Ñîäåðæàíèå

Введение .........................................................................4

Периодический закон. 
Периодическая система. 
Основные классы неорганических веществ ...............5

Термохимия ..................................................................22

Химическая кинетика. 
Химическое равновесие ..............................................33

Диссоциация. Реакции ионного обмена ....................51

Гидролиз .......................................................................72

Жесткость воды ............................................................90

Дисперсные системы .................................................104

Окислительно-восстановительные реакции ...........130

Строение атома. Химическая связь .........................150

Литература .................................................................190

В пособии предлагаются методические материалы для организации самостоятельной работы по основным темам курса 
«Общая и неорганическая химия». Материалы по каждому 
разделу представлены в виде трех блоков: основные понятия 
темы, образцы выполнения типовых заданий, контрольные задания, контрольные тесты.
Первый блок содержит базовые теоретические понятия темы, 
оптимальное количество рисунков, схем, таблиц.
Во втором блоке представлены примеры решения задач 
и инновационные алгоритмы выполнения типовых заданий.
Третий и четвертый блоки содержат многовариантные 
контрольные и тестовые задания закрытой формы (ребенку 
предоставляется возможность выбрать один правильный ответ 
среди нескольких предложенных), которые позволяют выявить 
уровень теоретических знаний по общей и неорганической химии.
Пособие предназначено для изучения химии в старшей 
школе на профильном уровне, углубления знаний по общей 
и неорганической химии при подготовке к ЕГЭ. Представленные материалы также могут быть использованы для повторения 
основ общей и неорганической химии студентами средних специальных учебных заведений и нехимических специальностей 
высших учебных заведений (очная и заочная формы обучения).

Ââåäåíèå

Ïåðèîäè÷åñêèé çàêîí. 
Ïåðèîäè÷åñêàÿ ñèñòåìà. 
Îñíîâíûå êëàññû íåîðãàíè÷åñêèõ âåùåñòâ

Основные понятия темы

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева — это основа современной 
химии. Они относятся к закономерностям, которые отражают 
реально существующие в природе явления и поэтому никогда 
не потеряют своей актуальности.
2. Формулировка периодического закона Д.И. Менделеева 
(1 марта 1869 г.): свойства химических элементов и образуемых 
ими простых и сложных веществ находятся в периодической 
зависимости от величины атомных весов (атомных масс) 
элементов.
3. Современная формулировка периодического закона: 
Свойства химических элементов и образуемых ими простых 
и сложных веществ находятся в периодической зависимости 
от заряда ядер их атомов.
4. Графическим отображением периодического закона 
является периодическая система.
5. Структура периодической системы.

Все элементы периодической системы пронумерованы в том 
порядке, в каком они следуют друг за другом.
По горизонтали имеется 7 периодов.
Периоды делятся на ряды. Различают четные и нечетные ряды.

Общая и неорганическая химия 

В зависимости от количества рядов в периоде различают 
малые и большие периоды (схема 1).

Схема 1

период (горизонтальный ряд) 

малый
большой

состоит из одного ряда 
элементов
состоит из двух рядов элементов

(1–3-й периоды)
(4–7-й периоды)

7-й период состоит из одного ряда, но он незавершен. Большинство содержащихся в нем элементов получено искусственно.
В 6-м периоде вслед за лантаном располагаются 14 элементов 
с порядковыми номерами 58–71. Их называют лантаноидами. 
Лантаноиды помещены отдельно внизу таблицы, т. к. их химические свойства очень близки между собой.
В 7-м периоде 14 элементов с порядковыми номерами 90–103 
составляют семейство актиноидов. Они также вынесены отдельно — под лантаноидами.
По вертикали расположено восемь групп. Каждая группа 
делится на две подгруппы — главную и побочную (схема 2).

Схема 2

группа (вертикальный ряд)

  
главная подгруппа (А)  
побочная подгруппа (В)

Главную подгруппу (А) составляют элементы малых (II и III) 
и больших периодов.
Побочную подгруппу (В) составляют только элементы 
больших периодов.

Периодический закон. Периодическая система

VIII (В) группа отличается от всех остальных. Кроме главной 
подгруппы гелия подгрупп она содержит 9 элементов, разделенных на триады: триада железа, рутения, осмия. Элементы, 
составляющие триады, очень сходны по строению и свойствам.
Часто под каждой группой изображают общие формулы 
высших оксидов и летучих водородных соединений. Формулы 
высших оксидов относятся ко всем элементам группы. Формулы 
водородных соединений — только к элементам главных подгрупп.

Связь периодической системы 
с теорией строения атома

• 
порядковый номер элемента численно равен значению 
заряда ядра атома — числу электронов в атоме.
• 
номер периода показывает число энергетических уровней 
в атоме.
• 
номер группы (для элементов главных подгрупп) показывает число электронов на внешнем энергетическом 
уровне.

6. Положение металлов и неметаллов в главных подгруппах 
Периодической системы:
• 
ниже диагонали, проведенной от бора до астата, находятся элементы металлы;
• 
выше диагонали, проведенной от бора до астата, находятся элементы неметаллы;
• 
на диагонали, проведенной от бора до астата, находятся элементы, которые нельзя отнести ни к типичным 
металлам, ни к типичным неметаллам. Они занимают 
промежуточное положение и называются переходными 
элементами (схема 3).

Схема 3

Общая и неорганическая химия 

7. В побочных подгруппах находятся элементы, проявляющие 
несколько степеней окисления (схема 4).

Схема 4

высшая степень окисления
(равна номеру группы)
неметалл

элемент 
побочной 
подгруппы

промежуточная степень окисления
амфотерный

низшая степень окисления
— у элементов I группы побочной подгруппы равна +1
— у остальных элементов побочных подгрупп равна и +2

металл

Например: степени окисления хрома +2, +3 и +6 (схема 5).

Схема 5
Элемент побочной подгруппы

низшая  
промежуточная  
высшая
степень  
степень  
степень
окисления  
окисления  
окисления

 
металл  
амфотерный  
неметалл
Сr+2  
элемент  
Сr+6

  
Сr+3

8. Особое положение водорода в периодической системе: 
Водород одновременно находится и в IА, и в VIIА группе. 
Сходство водорода с элементами IА и VIIА групп представлено 
в таблице 1.

Таблица 1

Сходство водорода с элементами IА и VIIА групп

IА группа
(щелочные металлы)
Водород
VIIА группа
(галогены)

Электронная 
формула атома 
11Nа 1s22s22p63s1
На внешнем энергетическом 
уровне содержит один электрон 

H 1s1
На внешнем энергетическом уровне содержит один 
электрон

17Cl 1s22s22p63s23р5

На внешнем энергетическом уровне содержит семь электронов

Способность 
отдавать или 
принимать 
электроны

Для завершения внешнего 
энергетического уровня может 
отдать один электрон
Nа° – 1е → Nа+

Для завершения внешнего 
энергетического уровня 
может отдать или принять 
один электрон
H° – 1е → H+

H° + 1е → H–

Для завершения внешнего энергетического уровня может принять 
один электрон
Cl° + 1е → Cl–

Водород имеет двойственную природу: как и щелочные металлы, способен отдавать 1 электрон более 
электроотрицательному элементу, приобретая степень окисления +1. Как и галогены, водород способен принимать 1 электрон от менее электроотрицательного элемента, приобретая степень окисления –1.

Общая и неорганическая химия 

9. Изменение свойств химических элементов в периоде (на 
примере элементов 3-го периода) происходит следующим образом:
• 
радиус атома, Ra (расстояние от центра ядра атома до 
наиболее удаленного энергетического уровня) уменьшается;
• 
энергия ионизации, I (энергия, необходимая для того, 
чтобы оторвать от ядра один, наиболее слабо связанный 
электрон) увеличивается;
• 
способность отдавать электроны (восстановительные 
свойства) уменьшается;
• 
способность принимать электроны (окислительные 
свойства) уменьшается.

10. Понятие о простых веществах (схема 6).

Схема 6
Простые вещества
(состоят из атомов одного элемента)

 металл  
 неметалл  
амфотерный  
 инертный
 
 
 
элемент  
газ

11. В периоде слева направо свойства простых веществ меняются от металлических через амфотерные к неметаллическим.

Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar

металл

металл

амфотерный

амфотерный

неметалл

неметалл

неметалл

инертный газ