Книжная полка Сохранить
Размер шрифта:
А
А
А
|  Шрифт:
Arial
Times
|  Интервал:
Стандартный
Средний
Большой
|  Цвет сайта:
Ц
Ц
Ц
Ц
Ц

Химия : экспресс-репетитор для подготовки к ЕГЭ

Покупка
Артикул: 664455.01.99
Уникальность данного пособия заключается в сочетании краткости и полноты изложения курса химии, в возможности максимально быстрого доступа к нужной информации. Пособие может быть использовано при подготовке к единому государственному экзамену, к химическим олимпиадам. Рекомендуется учащимся средних общеобразовательных школ, гимназий, лицеев и специализированных колледжей.
Егоров, А. С. Химия : экспресс-репетитор для подготовки к ЕГЭ: Пособие / Егоров А.С., Аминова Г.Х., - 13-е изд. - Ростов-на-Дону :Феникс, 2017. - 279 с. ISBN 978-5-222-28377-6. - Текст : электронный. - URL: https://znanium.com/catalog/product/908196 (дата обращения: 26.05.2024). – Режим доступа: по подписке.
Фрагмент текстового слоя документа размещен для индексирующих роботов. Для полноценной работы с документом, пожалуйста, перейдите в ридер.
А. С. Егоров, Г. Х. Аминова

ХИМИЯ

экспресс-репетитор
для подготовки к ЕГЭ

Àáèòóðèåíò

ÐÎÑÒÎÂ-íà-ÄÎÍÓ

  
ÅÍÈÊÑ
2017

Èçäàíèå òðèíàäöàòîå

ÓÄÊ 373.167.1:54
ÁÁÊ 24ÿ729
ÊÒÊ  444
       Å 30

 
Åãîðîâ À.Ñ.
Å 30  
Õèìèÿ : ýêñïðåññ-ðåïåòèòîð äëÿ ïîäãîòîâêè ê ÅÃÝ / 
À.Ñ. Åãîðîâ, Ã.Õ. Àìèíîâà. — Èçä. 13-å. — Ðîñ òîâ í/ Ä : 
Ôåíèêñ, 2017. — 279, [1] ñ. — (Àáèòóðèåíò).

ISBN 978-5-222-28377-6

Óíèêàëüíîñòü äàííîãî ïîñîáèÿ çàêëþ÷àåòñÿ â ñî÷åòàíèè 
êðàòêîñòè è ïîëíîòû èçëîæåíèÿ êóðñà õèìèè, â âîçìîæíîñòè 
ìàêñèìàëüíî áûñòðîãî äîñòóïà ê íóæíîé èíôîðìàöèè.
Ïîñîáèå ìîæåò áûòü èñïîëüçîâàíî ïðè ïîäãîòîâêå ê åäèíîìó ãîñóäàðñòâåííîìó ýêçàìåíó, ê õèìè÷åñêèì îëèìïèàäàì.
Ðåêîìåíäóåòñÿ ó÷àùèìñÿ ñðåäíèõ îáùåîáðàçîâàòåëüíûõ 
øêîë, ãèìíàçèé, ëèöååâ è ñïåöèàëèçèðîâàííûõ êîëëåäæåé.

ÓÄÊ 373.167.1:54
ÁÁÊ 24ÿ729

ISBN 978-5-222-28377-6

© Åãîðîâ À. Ñ., Àìèíîâà Ã. Õ., 2016
© Îôîðìëåíèå, ÎÎÎ «Ôåíèêñ», 2016

От авторов 

Атомно-молекулярная теория, закон сохранения массы, периодический закон Д. И. Менделеева, теории строения атома, химической 
связи, электролитической диссоциации, химического строения органических веществ, а также ряд других законов, теорий и принципов составляют тот теоретический фундамент химии, который позволяет 
находить общие методологические подходы к решению конкретных 
химических проблем, способствует пониманию и объяснению различных химических явлений. 
Освоение фундаментальных принципов химии — важнейшая составляющая химического образования, его основа. На этой основе 
строится изучение строения и свойств неорганических и органических 
веществ. При этом выясняется, что знание основных принципов — 
условие необходимое, но недостаточное для понимания широчайшего 
спектра фактов и явлений, связанных с химических поведением веществ; оказывается, что в химии (как и в любой другой области знаний) 
нет правил без исключений, что есть немало такой информации, которая требует простого запоминания и т. д. 
Типовая программа по химии для поступающих в вузы, специальные программы для поступающих на химические факультеты университетов и в вузы медико-биологического профиля устанавливают тот 
объем знаний, которым должен владеть абитуриент. Этот объем весьма значителен, поэтому пособия по химии, представляющие его достаточно полно [1—3], — это толстые книги, предназначенные для расширения и углубления знаний, но малопригодные для быстрого систематизированного повторения. 
В этой книге нами предпринята попытка изложить всю необходимую для абитуриента информацию по неорганической и органической 
химии, во-первых, в максимально полном объеме, во-вторых, в обобщенном и систематизированном виде и, в-третьих, в краткой и удобной 
для экспресс-повторения форме. 
Книга может быть также использована в качестве справочного пособия при решении задач по неорганической и органической химии, 
при подготовке к тестированию, к участию в химических олимпиадах и 
т. д. 
 
 
 
 
 

Список основных сокращений 

амф. — амфотерный  
В — валентность 
в-во — вещество 
вз-ет — взаимодействует 
г. — газообразный 
гл. — главный 
др. — другой, другие 
ж. — жидкий 
искл. — исключение 
кат. — катализатор 
кисл. окс. — кислотный оксид 
конц. — концентрированный 
крист. — кристаллический 
к-та — кислота 
м.р. — малорастворимый 
н.р. — нерастворимый 
об. — обычный 
ОВ — органические вещества 

осн. — основание, осно‹вный 
осн. окс. — осно‹вный оксид 
подгр. — подгруппа 
ПСЭ — периодическая система 
элементов 
радиоакт. — радиоактивный 
разб. — разбавленный 
р-р — раствор 
св-ва — свойства 
с. о. — степень окисления 
тв. — твердый 
т. кип. — температура кипения 
т. пл. — температура плавления 
х. р. — хорошо растворимый 
щел. — щелочной 
щел.-зем. — щелочноземельный 
эл-з — электролиз 
ЭО — электроотрицательность 

 

Список обозначений 

е– — электрон 
Еион. — энергия ионизации 
Е° — стандартный электродный потенциал 
Hal — галоген 
Me — металл 
HeMe — неметалл 
Р — давление 
T(t) — температура 
hν — свет 
Кдисс. — константа диссоциации (ионизации) 
pH — водородный показатель 
↑ — увеличивается (повышается) 
↓ — уменьшается (понижается) 

ЧАСТЬ I 
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ 

1.1. Определение и предмет химии.  
Формы существования веществ 

 
Определение 
химии 
Химия — это область естествознания, наука 
о веществах и их превращениях.

Определение 
вещества 
Вещество — форма материи, состоящая из 
частиц, которые имеют массу покоя, например, 
атомов, молекул, ионов (в отличие от частиц поля, 
не имеющих массы покоя). 
Число природных и синтезированных веществ 
составляет более 20 млн. Каждое из них при данных 
условиях обладает определенной совокупностью 
физических и химических свойств. 

Физические 
свойства 
веществ 

— Агрегатное состояние: твердое (тв.), жидкое 
(ж.), газообразное (г.) 
— Температура кипения (т. кип.) 
— Температура плавления (т. пл.) 
— Плотность (ρ), выраженная в г/см
3, кг/дм
3 и др. 
— Растворимость (например, в воде; выраженная 
в г/100 г H2O) 
— Цвет, запах, вкус и др. 

Например, вода — жидкое при обычных условиях вещество, без цвета, запаха и вкуса; т. кип. 
373 K (100º C), т. пл. 273 K (0ºC); ρ = 1 кг/дм
3 или 
1 г/см
3. 

Химические 
свойства 
вещества. 
Химические 
реакции 

Способность данного вещества при определенных условиях или при взаимодействии с другими 
веществами образовывать новые вещества называется его химическими свойствами. 
Превращения одних веществ в другие вещества 
называются химическими реакциями. 
Например, некоторые химические свойства воды проявляются в ходе следующих реакций: 

 
2H2O =
эл-з 2H2 + O2 

 
2H2O + 2Na = 2NaOH + H2↑ 

H2O + CaO = Ca(OH)2

 
H2O + CH2=CH2

H+
 CH3−CH2−OH
—

—
Z). 

1H  —

8O  —

26Fe —

—

.

—

—

Z

Молекулярные и графические формулы 

Состав молекул выражается молекулярными 
химическими формулами. 
Например:  
H2, O2, O3, P4, S8 — формулы молекул веществ, 
образованных атомами одного элемента; 
HCl, SO3, C6H6, C6H12O6 — формулы молекул 
веществ, образованных атомами разных элементов. 
Структура молекул выражается графическими 
формулами. Например: 
H−O−H  
графическая формула молекулы воды;  
N≡N 
графическая формула молекулы азота; 
S
O

O
O  
графическая формула молекулы оксида серы (VI). 

Каждая черточка в графической формуле обозначает общую электронную пару, т. е. одну химическую связь. Число связей, образуемых атомом данного элемента, определяется валентностью 
элемента, которая, в свою очередь, зависит от электронного строения его атомов. 

Ионы 
Отдавая или присоединяя электроны, атомы 
превращаются в заряженные частицы — простые 
(элементарные) ионы. 
Для атомов элементов-металлов характерно 
образование положительно заряженных ионов, 
т. е. катионов. 
Например: Na
0 − 1ē → Na
+ 
         атом натрия           катион натрия 
Для атомов элементов-неметаллов характерно 
образование отрицательно заряженных ионов, т. е. 
анионов. 
Например: Cl
0 + 1 ē → Cl− 

           атом хлора          анион хлора (хлорид-ион) 
Кроме простых, существуют сложные (многоатомные) ионы, атомы в составе которых связаны 
ковалентными связями. Например: 
NH4
+, H3O
+, [Cu(NH3)4]
2+ — сложные катионы; 
OH−, NO3
−, SO4
2−, [Ag(CN2)]− — сложные анионы. 

Определение 
понятия  
«ионы» 

Таким образом, ионы — одноатомные или многоатомные частицы, несущие электрический заряд. 
В результате электростатического притяжения 
между катионами и анионами образуются ионные 
соединения. Например: 
Na
+Cl−, K2
+[SO4]
2−, [NH4]
+[NO3]−, [Cu(NH3)4]
2+(OH)2
− 
(или без зарядов ионов: NaCl, K2SO4, NH4NO3,  
[Cu (NH3)4] (OH)2). 
Ионные соединения — это вещества с ионной 
кристаллической решеткой. 

Понятие о 
простых и 
сложных  
веществах 

Все вещества можно разделить на простые и 
сложные. 
Простые вещества — это вещества, состоящие 
из атомов одного элемента. 
Например: простые вещества-металлы Fe (железо), медь (Cu) и др.; простые вещества-неметаллы Si 
(кремний), H2 (водород), Cl2 (хлор), N2 (азот) и др. 
Обратите внимание, что названия простых веществ, как правило, совпадают с названиями химических элементов. 
Число существующих простых веществ (около 
400) больше числа химических элементов, что объясняется явлением аллотропии. 
Аллотропия — явление образования нескольких 
простых веществ одним элементом. 
Простые вещества, образованные одним и тем 
же элементом, называются аллотропными видоизменениями (модификациями). Они могут отличаться 
составом молекул (например, O2 — кислород и O3 — 
озон) или структурой (например, аллотропные модификации углерода C — алмаз и графит). 
Сложные вещества — это вещества, состоящие 
из атомов разных элементов. 
Например: CO2 (углекислый газ), NaCl (хлорид 
натрия), C6H6 (бензол), C12H22O11 (сахароза) и др. 

Формы существования и примеры простых и сложных веществ 
сведены в следующей таблице: 

Форма существования 
Примеры веществ 

Простые вещества 

Свободные (химически несвязанные) атомы 
Благородные газы: гелий He, 
аргон Ar и др. 

Атомы, связанные друг с другом в 
атомной кристаллической решетке. 
Алмаз C, графит C, кремний Si 
и др. 

Газообразные и жидкие вещества, 
состоящие из молекул. 
Водород H2, кислород O2, хлор 
Cl2, бром Br2 и др. 

Твердые вещества с молекулярной 
кристаллической решеткой. 
Иод I2, ромбическая сера S8, 
белый фосфор P4 и др. 

Ионы и атомы, образующие металлическую кристаллическую решетку. 
Свободные металлы: медь Cu, 
железо Fe, алюминий Al и др. 

Сложные вещества 

Газы и жидкости, состоящие из 
молекул. 
Углекислый газ CO2, аммиак 
NH3, хлороводород HCl, вода 
H2O, этанол C2H5OH и др. 

Твердые вещества с молекулярной 
кристаллической решеткой. 
Лед H2O, мочевина (NH2)2CO, 
фруктоза C6H12O6 и др. 

Твердые вещества с ионной кристаллической решеткой (ионные 
соединения). 

Хлорид натрия NaCl, гидроксид 
бария Ba(OH)2, фенолят калия 
C6H5OK и др. 

1.2. Важнейшие классы неорганических 
веществ 

 
1.2.1. Оксиды 

Определение 
Оксиды — соединения двух элементов, один из которых кислород в степени окисления –2. 

Классификация, номенклатура 

 

Оксиды 

 

 
Солеобразующие 

 
Осно‹вные 
Амфотерные 
Кислотные 

 
Оксиды, гидраты которых 
являются 
основаниями. 
Оксиды металлов со степенями окисления 
+1 и +2 (реже 
+3). 
Примеры: 
Na2O — оксид 
натрия, 
CaO — оксид 
кальция, 
CuO — оксид  
меди (II), 
CoO — оксид 
кобальта (II), 
Bi2O3 — оксид 
висмута (III), 
Mn2O3 — оксид  
марганца (III) 

Оксиды, гидраты которых 
являются 
амфотерными 
гидроксидами. 
Оксиды металлов со степенями окисления 
+3 и +4 (реже 
+2). 
Примеры: 
Al2O3 — оксид 
алюминия, 
Cr2O3 — оксид 
хрома (III) 
SnO2 — оксид 
олова (IV) 
MnO2 — оксид 
марганца (IV) 
ZnO — оксид 
цинка, 
BeO — оксид 
бериллия
 

Оксиды, гидраты 
которых являются 
кислородсодержащими кислотами. 
Оксиды неметаллов. 
Примеры: 
P2O3 — оксид фосфора (III),
CO2 — оксид углерода (IV),
N2O5 — оксид азота (V), 
SO3 — оксид серы (VI),  
Cl2O7 — оксид хлора (VII). 

Оксиды металлов со 
степенями окисления 
+5, +6 и +7 
Примеры: 
Sb2O5 — оксид сурьмы 
(V), 
CrO3 — оксид хрома (VI), 
MnO3 — оксид марганца 
(VI), 
Mn2O7 — оксид марганца (VII) 

C
+2
rO (осн.) 
C
 +3
r2O3 (амф.) 
C
+6
rO3 (кисл.) 

Изменение 
характера 
оксидов при 
увеличении 
с. о. металла
M
+2
nO, 

M
+3
n2O3  

M
+4
nO2 (амф.) 
M
+6
nO3,  

M
+7
n2O7  

Несолеобразующие (безразличные, индифферентные)  
CO, SiO, N2O, NO 

⎫⎪⎪⎬⎪⎪⎭

(осн.)
⎫⎪⎪⎬⎪⎪⎭

(кисл.)

твердые 
жидкие 
газообразные 

Физические 
свойства 
Агрегатное 
состояние 

CaO, CuO, 
Li2O и др. осн. 
оксиды;  
ZnO, Al2O3, 
Cr2O3 и др. 
амф. оксиды; 

SiO2, P2O5, 
CrO3 и др. 
кисл. оксиды 

SO3, 
Cl2O7, 
Mn2O7  
и др. 

CO2, SO2, 
N2O, NO, 
NO2 и др. 

растворимые 
нерастворимыe 
 
Растворимость в 
воде 
а) основные оксиды щелочных и щелочноземельных 
металлов; 

б) практически 
все кислотные 
оксиды (исключение: 
SiO2) 

а)  все остальные 
основные оксиды; 

б) все амфотерные оксиды 

в) SiO2 

Химические 
свойства 
Общими свойствами основных, кислотных и амфотерных 
оксидов 
являются 
кислотно-основные 
взаимодействия, которые иллюстрируются следующей схемой: 

I. Кислотноосновные 
свойства 

Основный
оксид

Кислотный
оксид

Основание

Кислота

+
+

Соль

+H2O

+H2O

+
+

 
Примеры: 
   CaO + H2O = Ca (OH)2  
(только для оксидов  
основный              основание 
щелочных и щелочно- 
   оксид 
земельных металлов) 
 
SO3 + H2O = H2SO4  
(кроме SiO2) 
Кислотный                кислота 
   оксид